| 下列有关实验操作的说法正确的是 |
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| A．可用25ml碱式滴定管量取20.00ml KMnO4溶液 B．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸 C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干 D．将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全 |
| 下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是 |
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A.制备氢氧化亚铁并观察其颜色  B.收集氧气  C.制备氢气并检验其可燃性  D.浓硫酸稀释  |
| 下列除去杂质的方法正确的是 |
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| A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气 B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤 C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤 D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤 |
| 工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法 | ||||||||||||||||||||
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| 列各组气体在常温下能共存且能用向上排空气法收集的是 |
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| A．NO和O2 B．HCl和NH3 C．H2和CO D．SO2和CO2 |
| 下列处理事故的方法正确的是 |
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| A．金属钠着火，可用水扑灭 B．误食硫酸铜溶液，可服用鸡蛋清解毒 C．浓硫酸溅到皮肤上，立即用碳酸钠稀溶液冲洗 D．氢氧化钠浓溶液溅入眼中，应立即用大量水冲洗，再用稀盐酸冲洗 |
| 下图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是 | ||||||||||||||||||||
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| 将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是 |
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A. B.  C.  D.  |
| 除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是 |
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| A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钡溶液 C．加入澄清石灰水 D．加入稀盐酸 |
| 下列有关实验操作的叙述正确的是 |
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| A．实验室常用上图所示的装置制取少量的乙酸乙酯 B．用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液 C．用量筒取5.00mL 1.00mol·L-1盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100 mol·L-1盐酸 D．在苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出 |
| 下列实验装置不适用于物质分离的是 |
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A. B.  C.  D.  |
| 1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如下图。下列对该实验的描述错误的是 |
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| A．不能用水浴加热 B．长玻璃管起冷凝回流作用 C．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤 D．加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率 |
| 物质的鉴别有多种方法。下列能达到鉴别目的的是 |
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| ①用水鉴别苯、乙醇、溴苯 ②用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)2和NaHCO3溶液 ③点燃鉴别甲烷和乙炔 A．①② B．①③ C．②③ D．①②③ |
| 下列有关物质检验的实验结论正确的是 | |||||||||||||||
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| 下列实验设计和结论相符的是 |
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| A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中 B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性 C．某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42- D．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液 |
| 下列说法正确的是 |
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| A．仅用AgNO3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐 B．重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大 C．乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离 D．用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低 |
| 有关实验的叙述，正确的是 |
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| A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配置成一定物质的量浓度的溶液 B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH是指上测定其pH C．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应 D．读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小 |
| 下列化学实验事实及其解释都正确的是 |
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| A．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘 B．向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸 C．向0.1mol·L-1 FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2+具有氧化性 D．向2.0mL浓度均为0.1mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L-1 AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp |
| 两个学习小组用下图装置探究乙二酸（HOOC-COOH）受热分解的部分产物。 |
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| （1）甲组： ①按接口顺序：a-b-c-d-e-f-g-h连接装置进行实验。B中溶液变浑浊，证明分解产物有______________________；装置C的作用是______________________；E中溶液变浑浊，D中的现象是___________，证明分解产物有___________。 ②乙二酸受热分解的化学方程式为___________。 （2）乙组： ①将接口a与j连接进行实验，观察到F中生成的气体可使带火星的木条复燃，则F中最主要反应的化学方程式为______________________。 ②从A-F中选用装置进行实验，证明甲组通入D的气体能否与Na2O2反应。最简单的装置接口连接顺序是 ___________ ；实验后用F中的固体进行验证的方法是___________（可另选试剂）。 |
| 单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450~500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。 |
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| 相关信息如下：①四氯化硅遇水极易水解； ②硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；③有关物质的物理常数见下表 |
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| 请回答下列问题： （1）写出装置A中发生反应的离子方程式____________________。 （2）装置A中g管的作用是____________________；装置C中的试剂是____________________；装置E中的h瓶需要冷却的理由是____________________。 （3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是__________（填写元素符号）。 （4）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2+＋MnO4-＋8H+==5Fe3+＋Mn2+＋4H2O ①滴定前是否要滴加指示剂？____（填“是”或“否”），请说明理由____________________。 ②某同学称取5.000g残留物后，经预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL试样溶液，用1.000×10-2 mol/L KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL，则残留物中铁元素的质量分数是_____________。 |
| 过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。 Ⅰ．测定过氧化氢的含量请填写下列空白： （1）移取10.00 m密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250mL_______（填仪器名称）中，加水衡释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。 （2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在横线上。 ____MnO4-＋____H2O2＋____H+=____Mn2+＋____H2O＋________ （3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入______（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是________________。 （4）反复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数 为____________。 （5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果________（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。 Ⅱ．探究过氧化氢的性质该化学举小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾演粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。）请将他们的实验方法和实验现象填入下表 |
（6） |
| 根据硫化氢气体的实验室制法和性质完成下列填空。 （1）若用启普发生器制取硫化氢气体，则制取气体的原料可选用____________。 a．稀硫酸与硫化亚铁 b．稀硝酸与硫化亚铁 c．稀硫酸与硫化钠 d．稀盐酸与硫化亚铁 （2）现要组装一套可以控制硫化氢气体产生速率的装置，请在下图中选择合适的仪器____________（填编号）。 |
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| （3）如下图，在一个充满氧气的集气瓶中加入少量品红稀硫溶液，点燃硫化氢气体。在火焰自动熄灭后，停止通入气体，瓶内可观察到的现象是______________________。 |
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| （4）在上述集气瓶中继续通入硫化氢气体，振荡，发生反应的化学方程式为：___________________。 反应过程中，溶液的pH____________（填“变大”、“变小”或“不变”）。 （5）点燃不纯的硫化氢气体可能会发生爆炸，为了防止意外，可连接一个安全装置。下图的装置能起到此作用的是________________________。 |
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| （6）已知硫化氢气体在空气中的体积分数为4.3%～45.5%时会发生爆炸。当硫化氢气体在空气中的体积分数为30%时，其爆炸产物是__________________。 |
| 实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙。大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤 |
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| （1）溶解大理石时，用硝酸而不同硫酸的原因是__________________。 （2）操作Ⅱ的目的是_____________，溶液A（溶质是共价化合物）是_____________。 （3）写出检验滤液中是否含铁离子方程式：__________________________。 （4）写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式：__________________________。 写出滤液B的一种用途：_____________。 （5）CaO2中一般含CaO。试按下列提示完成CaO2含量分析的实验设计。 试剂：氢氧化钠标准溶液、盐酸标准溶液、酚酞 仪器：电子天平、锥形瓶、滴定管 实验步骤：①_____________；②加入_____________；③加入酚酞，用氢氧化钠标准溶液滴定。 （6）若理论上滴定时耗用标准溶液20.00mL恰好完全反应，实际操作中过量半滴（1mL溶液为25滴），则相对误差为_____________。 |
| 已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。 |
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| 回答下列问题： （1）A中加入的物质是_________，发生反应的化学方程式是__________________。 （2）B中加入的物质是_________，其作用是__________________。 （3）实验时在C中观察到得现象是_________________，发生反应的化学方程式是_______________。 （4）实验时在D中观察到得现象是__________________，D中收集到的物质是_________，检验该物质的方法和现象是__________________。 |
浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H2SO4(浓)＋C CO2↑＋2H2O＋2SO2↑请从下图中选用所需仪器（可重复使用）组成一套进行该反应并检验出反应产物的装置。现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他、固液试剂自选（连接和固体仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去） |
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| 将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。 |
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| 某试验小组利用如下装置（部分固定装置略）制备氮化钙（Ca3N2），并探究其实验式。 |
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| （1）按图连接好实验装置。检查装置的气密性，方法是___________________________。 （2）反应过程中末端导管必须插入试管A的水中，目的是______________。 （3）制备氮化钙的操作步骤是： ①打开活塞K并通入N2；②点燃酒精灯，进行反应；③反应结束后，______________；④拆除装置，取出产物。 （4）数据记录如下 |
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| ①计算得到实验式CaxN2，其中x=______________。 ②若通入的N2中混有少量O2，请比较x与3的大小，并给出判断依据：____________________________。 |
| 三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可有于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。 限选试剂：浓硫酸、1.0 mol·L-1 HNO3、1.0 mol·L-1 盐酸、1.0 mol·L-1 NaOH、3%H2O2、0.1mol·L-1 KI、0.1 mol·L-1 CuSO4、20%KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水。 （1）将气体产物依次通过澄清石灰水（A）、浓硫酸、灼热氧化铜（B）、澄清石灰水（C）观察到A、C中澄清石灰水都变浑浊，B中有红色固体生成，则气体产物是____________。 （2）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3。 验证固体产物中钾元素存在的方法是_____________________，现象是______________________。 （3）固体产物中铁元素存在形式的探究。 ①提出合理假设假设1：_______________； 假设2：________________；假设3：______________。 ②设计实验方案证明你的假设 ③实验过程根据②中方案进行实验。在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。 |
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| 某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 |
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| 可选药品：浓硝酸、3 mol／L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳 已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应。2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O （1）实验应避免有害气体排放到空气中。装置③、④、⑥中盛放的药品依次是___________________。 （2）滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后_________________。 （3）装置①中发生反应的化学方程式是__________________。 （4）装置②的作用是_________________，发生反应的化学方程式是______________________。 （5）该小组得出的结论所依据的实验现象是______________。 （6）实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液 中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是（选填序号字母）______________。 a．加热该绿色溶液，观察颜色变化 b．加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化 c．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化 d．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化 |
| Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好PH和浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。 [实验设计]控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比试验。 （1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）。 |
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| [数据处理]实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如下图。 |
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| （2）请根据上图实验①曲线，计算降解反应在50~150s内的反应速率：v(p-CP)=________mol·L-1·s-1。 [解释与结论] （3）实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从 Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：______________________________。 （4）实验③得出的结论是：PH等于10时，__________________________。 [思考与交流] （5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：_____________________________ |