| 碳酸钠是重要的化工原料，其俗称为 |
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| A．纯碱 B．烧碱 C．生石灰 D．熟石灰 |
| 下列物质露置于空气中，质量不变的是 |
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| A．石灰水 B．氯化钠 C．浓盐酸 D．浓硫酸 |
| 下列数据是相应物质的近似pH，其中一定呈碱性的是 |
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| A．饮用水 B．番茄汁 C．柠檬汁 D．液体肥皂 |
| 氢氧化钴[Co(OH)2]受热易分解，能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂，制备方法为：①Co+2HCl==CoCl2+H2↑②CoCl2+2NaOH==Co(OH)2↓+2NaCl下列判断正确的是 |
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| A．钴的金属活动性比铜的弱 B．①为置换反应②为复分解反应 C．氢氧化钴的化学性质稳定 D．氢氧化钴可以干燥氯化氢气体 |
| 向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①~⑤。下列说法正确的是 |
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| A．②中A的质量分数最大 B．③⑤中A的质量分数相等 C．②④⑤的溶液为饱和溶液 D．①③④⑤中没有固体存在 |
| 2008年诺贝尔化学奖授予发明和研究绿色荧光蛋白的三位科学家。绿色荧光蛋白分子中含有氨基(-NH2，具有碱的性质)和羧基(-COOH，具有酸的性质)。绿色荧光蛋白具有的性质是 |
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| A．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应 B．只能与氢氧化钠反应，不能与盐酸反应 C．只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应 D．既不能与盐酸反应，又不能与氢氧化钠反应 |
| 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图。下列说法正确的是 |
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| A．甲物质的溶解度为60g B．t℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 C．升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和溶液 D．t℃乙物质的饱和溶液降到20℃时，溶液中溶质质量分数增大 |
| 在甲溶液中滴加几滴石蕊试液，溶液呈蓝色；然后再滴加乙溶液，当滴至甲、乙两种物质正好完全反应时，溶液呈紫色；再继续滴加乙溶液时，溶液呈红色。在上述过程中，表示溶液的pH(纵坐标)与滴加乙溶液的体积V(横坐标)之间的关系的正确图像是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 下图是A、B 二种固体物质的溶解度曲线图。 |
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| （1）在t2℃时，P点表示A物质的_________溶液（填“饱合”或“不饱和”）。 （2）t1℃时，A、B各Wg分别加入到两只盛有100g水的烧杯中，充分搅拌得到A溶液和B溶液，然后分别放入盛有同样冰块的小烧杯。一段时间后，有晶体析出的是________溶液，变成不饱和溶液的是___________溶液，溶质质量分数保持不变的是________溶液。 |
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| 近年来，世界各地地震频发，造成了很大的人员伤亡和财产损失。结合下图含钙化合物间的相互转化关系，回答下列问题： |
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| （1）B的化学式是__________。写出D→C反应的化学方程式__________________________。 （2）地震发生的成因很复杂，据有关研究，孕震过程中比较活跃的物质有二氧化碳、氢等。图中C→A就是孕震过程中地壳岩层发生的重要反应之一，该反应的化学方程式是_______________________，反应类型属于____________。孕震过程中地下压力会增大，CO2在地下水中的溶解度也将增大，从而使地下水的pH_________7（填“＞”、“＝”或“＜”）。 |
| 配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行。 |
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| 请回答下列问题： （1）计算配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需：氯化钠________g，水________g。 （2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应_______。 A．增加适量氯化钠固体B．减少适量氯化钠固体C．调节平衡螺母 （3）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是______________。 |
| 下图为K物质在水中的溶解度曲线。 |
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| X、Y两点分别表示K物质的两种溶液(溶剂质量都是100g)。据图分析：Y点表示K物质的_________溶液（填“饱和”，“不饱和”），要使Y溶液变为X，应采取的措施为_________。 |
| 化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容。根据你掌握的知识判断，下列实验操作的描述中，正确的是________。（填写序号） A．从试剂瓶中取出的药品，若有剩余再放回原试剂瓶 B．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶 C．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸 D．各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在右盘纸上称量 E．将稀盐酸滴到pH试纸上，并与标准比色卡比较，测定稀盐酸的pH |
| 兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动： 【对固体猜想】猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3混合物。 【实验和推断】 |
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| (1)若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是__________，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是___________________________。 (2)若A是Ca(OH)2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为______(填化学式)，该实验_____(填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH。 (3)若A是CaCl2溶液，当实验现象a为__________________，现象b为______________，则猜想Ⅱ成立。 【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示)_______________________________。 |
| 化学小组同学用下图所示装置(夹持仪器已略去)做了2个兴趣实验。每次实验时，打开止水夹，均可见C瓶内的水流入D中，B中有气泡逸出。 |
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| ⑴在A处放置燃烧的蜡烛，B中无色溶液变浑浊，B中的试剂是__________。蜡烛燃烧生成的气体被吸入B中的原因是________________________。 ⑵在A处放置某溶液，若B中盛有紫色溶液甲，则变红色；若B中盛有红色溶液乙，则变无色。乙可能是__________，结合A、B两处物质的性质解释乙变色的原因：______________________________。 |
| 为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，取矿石样品40g，加入盐酸，恰好完全反应时，共用去盐酸219g，过滤、洗涤、干燥后得滤渣8g(矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应)。 计算： (1)赤铁矿石中氧化铁的质量分数； (2)盐酸的溶质质量分数。 |
