| 下列现象不能用质量守恒定律解释的是 |
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| A．纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小 B．镁条燃烧，生成物的质量比镁条的质量大 C．酒精敞口放置一段时间后质量变小 D．蜡烛燃烧后质量变小 |
| 化学反应前后可能发生变化的是 |
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| A．物质的总质量 B．元素种类 C．原子数目 D．分子数目 |
| 酒精监测仪中的反应原理为：C2H5OH+4X(红棕色)+6H2SO4==2Cr2(SO4)3(绿色)+2CO2↑+9H2O，则物质X的化学式为 |
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| A．CrO3 B．Cr2O3 C．Cr2S3 D．CrSO3 |
从化学反应3Fe+2O2 Fe3O4，可得到下列信息，其中叙述错误的是 |
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| A．反应物是铁和氧气，生成物是四氧化三铁 B．3份Fe跟2份O2反应，生成1份Fe3O4 C．每168份质量的Fe跟64份质量的O2完全反应，能生成232份质量的Fe3O4 D．在这个反应中，铁、氧气、四氧化三铁的质量比是168:64:232 |
小明从化学方程式4P+5O2 2P2O5中总结的信息有：①参加反应的物质是磷和氧气；②反应条件是点燃；③反应前后分子总数不变；④反应前后元素的种类不变。其中正确的是 |
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| A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④ |
对以下三个化学反应分析正确的是：C+O2 CO2；4P+5O22P2O5；CH4+2O2 CO2+2H2O |
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| A．反应物均是单质 B．生成物均是氧化物 C．生成物均为气体 D．反应现象均产生蓝色火焰 |
| 小明同学对化学反应A2+3B2==2C的理解错误的是 |
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| A．C的化学式为AB3 B．若agA2完全反应生成bgC，则同时消耗(b-a)gB2 C．若mgA2和ngB2恰好完全反应，则生成(m+n)gC D．若A2和B2的相对分子质量分别为x和y，则C的相对分子质量为(x+y) |
| 已知两种物质在一定条件下发生化学反应，其微观示意图如下，下列说法正确的是 |
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| A．该反应中共有四种分子 B．该反应的反应物都是单质 C．该反应不符合质量守恒定律 D．该反应中生成物有单质和化合物 |
| 在xA+yB==mC+nD的化学反应中，下列说法不正确的是 |
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| A．A、B一定是反应物，C、D一定是生成物 B．(x+y)不一定等于(m+n) C．若取A、B各ag，则反应生成C、D质量和不一定是2ag D．反应物A、B的质量比一定等于生成物C、D的质量比 |
ClO2是新一代饮用水消毒剂，制取ClO2的化学反应的微观过程图如下， 表示氯原子， 表示钠原子， 表示氧原子）。下列说法错误的是 |
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| A．分子在化学变化中可以再分 B．原子是化学变化中的最小粒子 C．该反应中的四种物质都属于化合物 D．该反应中两种生成物的分子个数比为1:1 |
| 含有氢气和氧气的混合气体共10g，点燃充分反应后，恢复到室温，气体质量减少了9g，则原混合气体中的成分可能是 |
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| A．1g氢气和9g氧气 B．氢气和氧气的质量比为1:8 C．5g氢气和5g氧气 D．3g氢气和7g氧气 |
| 在反应M+2N==R+2Q中，3.2gM与N恰好完全反应后，生成8.8gR，且反应生成的R和Q的质量比为11:9，则在此反应中N和Q的质量比是 |
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| A．16:11 B．16:9 C．9:16 D．4:9 |
| “绿色奥运”是2008年北京奥运会的主题之一。为减轻大气污染，在汽车尾气排放口加装“三效催化净化器”，在不消耗其他物质的情况下，可将尾气中的CO、NO转化为参与大气循环的无毒混合气体。试推测，该无毒混合气体是 |
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| A．N2和CO2 B．CO2和NO2 C．CO2和O2 D．CO2和SO2 |
| 在KClO3和KCl的混合物中，含KClag，加热分解完全后，KCl的质量是2ag，则原混合物中KClO3和KCl的质量比约是 |
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A．1:1 |
| 相同质量的下列物质在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是 |
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| A．H2 B．P C．C D．S |
| 在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应的认识不正确的是 |
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| A．物质Y可能是该反应的催化剂 B．该反应为复分解反应 C．反应后Z和Y的质量比为6:1 D．反应的Z和W的质量比为2:1 |
| 现以Mg、C、P、O2、Fe、KMnO4等物质为反应物，按下列要求写出相应的化学方程式： (1)燃烧只生成能使澄清石灰水变浑浊的气体_____________________________。 (2)两种非金属单质反应，生成固态物质____________________________。 (3)剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体产生________________________。 (4)分解反应，生成物中既有单质又有化合物_______________________。 (5)剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体____________________________。 |
| 青海玉树发生强烈地震后，为了防止疫情发生，饮用水需要投药消毒。 (1) ClO2是常用的消毒剂，写出ClO2的名称____。 (2)若用氯气消毒，则在消毒过程中通常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：  表示氯原子， 表示氧原子， 表示氢原子） |
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| ①请写出甲图所示反应的化学方程式：___________________________。 ②乙图所示化学反应的基本类型为_______________。 |
| 为了验证质量守恒定律，甲、乙、丙三位同学各做了一个实验。 (1)甲同学用实验测定的数据有：木炭和坩埚总质量为mg；其燃烧后灰烬和坩锅的总质量为ng。m和n的关系为：m____n（填“<”“>”或“=”）； (2)乙同学用实验测定的数据有：光亮的细铁丝的质量为xg；其在氧气中燃烧后的质量为yg。x和y的关系为：x____y（填“<”“>”或“=”）； (3)丙同学用实验测定的数据有：铁、硫酸铜溶液和烧杯的总质量为ag；其反应后的混合物和烧杯的总质量为bg。a与b的关系为：a______b（填“<”“>”或“=”）； (4)通过对三个实验的分析，你认为用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，应__________，才能判定参加化学反应的反应物总质量和生成物总质量是否相等。 |
| 镁条在空气中燃烧，不仅生成氧化镁、氮化镁，还有少量镁与二氧化碳反应生成另一种单质和镁的氧化物。 (1)已知氮化镁中氮元素的化合价为-3价，请你写出氮化镁的化学式____________。 (2)写出镁与氧气反应的化学方程式_________________，反应类型为___________。 (3)写出镁与二氧化碳反应的化学方程式____________________________。 |
| 在通电的条件下，水发生化学反应的过程可用下图描述。 |
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| 请分析回答： (1)写出该反应的化学方程式_________________，基本反应类型为_____________反应； (2)除化学方程式本身表示的意义外，从上图中你还能得到哪些信息？ ①___________________________；②___________________________。 |
| 某同学按下图装置对质量守恒定律进行实验探究，结果观察到反应后天平不平衡，由此得出这个化学反应不遵守质量守恒定律的结论。这个结论是否正确？为什么？ |
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在宏观--微观--符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一，在汽车排气管上安装“催化转换器”便可以将汽车的尾气转换成无毒的气体。如果用 表示碳原子，用 表示氧原子，用 表示氮原子，上图为气体转换的微观过程，请你根据图示回答下列问题： |
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| (1)从宏观上看A和B两种物质在组成上的相同点是_____________________________。 (2)从微观上看C和D两种物质在构成上的不同点是______________________________。 (3)分别从宏观和微观两个角度描述该化学变化_________________________________，____________________________。用化学反应方程式表示为____________________________。 (4)从微观的角度描述你获得关于化学变化的有关信息（答出一条即可）_______________________。 |
| 物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变？是增加、减小还是不变？小刘、小李按下面的步骤进行探究： |
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| (1)提出假设：物质发生化学变化前后总质量不变。 (2)设计并进行实验：小刘设计的实验装置和选用药品如图A所示，小李设计的实验装置和选用药品如图B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。 ①这两个实验所发生的化学反应方程式为：（提示：BaCl2与Na2SO4反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠；Na2CO3与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳） 小刘的实验_________________________；小李的实验：_____________________________。 实验结论：小刘认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等； 小李认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等。 ②你认为____的结论正确，导致另一个实验结论错误的原因是：___________________。 ③请从原子的角度分析你认为正确结论的原因：_______________。 ④使用上述实验装置，请你选择另外两种药品进行实验达到实验目的，这两种药品可以是_____和____。（填化学式）[注：以上四种药品均不能再用] |
| 为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取样品10.0克于烧杯中再向其中加入稀盐酸50.0克，恰好完全反应（杂质不反应），反应后烧杯中物质总质量为56.7克。(提示：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑） (1)生成CO2的质量。 (2)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。 |
| 某同学为了测定实验室中高锰酸钾样品的纯度，取10g该样品加热t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体的质量，重复以上操作，依次加热t2、t3、t4时间后测剩余固体的质量，记录数据如下表： |
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| (1)写出发生反应的化学方程式 ______________________。 (2)加热t3时间后，高锰酸钾是否已经完全反应（填“是”或“否”）_______。 (3)求完全反应后产生氧气的质量。 (4)求该样品中高锰酸钾的纯度。 |
