| 能实现下列物质间直接转化的元素是 |
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| A．硅 B．硫 C．铜 D．铁 |
| 下列有关金属及其合金的说法不正确的是 |
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| A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的 B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加 C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹 D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用 |
| 钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。 下列说法正确的是 |
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| A．反应①、②中电子转移数目相等 B．反应①中氧化剂是氧气和水 C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 |
| 下列有关金属及其化合物的说法正确的是 |
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| A．1 L生理盐水（0.9％NaCl溶液）中含有9 molNa+ B．出土的古代铜制品表面覆盖着铜绿，其主要成分是CuO C．装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小，熔点比铝低 D．节日燃放的烟花是某些金属元素发生焰色反应所呈现出来的色彩 |
| 下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 | ||||||||||||||||||||
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| 下列推断合理的是 |
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| A．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应 C．浓H2SO4有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应 D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色，将SO2通入溴水，溴水色后加热也能恢复原色 |
| 镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如图。反应中镁和铝的 |
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| A．物质的量之比为3︰2 B．质量之比为3︰2 C．摩尔质量之比为2︰3 D．反应速率之比为2︰3 |
| 下列有关物质检验的实验结论正确的是 | |||||||||||||||
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| 向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是 |
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A． B．  C．n=m+17Vc D．  |
| 下列叙述正确的是 |
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| A．SO2具有还原性，故可作漂白剂 B．Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg C．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色 D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其它非金属反应的产物中的Fe也显+3价 |
| 出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是 |
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| A．锡青铜的熔点比纯铜高 B．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用 C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快 D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程 |
| 实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是 |
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| A．Fe2O3和MnO2 B．MnO2和V2O5 C．Cr2O3和V2O5 D．Fe3O4和FeO |
| 铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。 （1）在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe2O3(s)＋3CO(g)  2Fe(s)＋3CO2(g) ①该反应的平衡常数表达式为：K=_____________。 ②该温度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2g。则10min内CO的平均反应速率为_____________。 （2）请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态： ①__________________________②__________________________。 （3）某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率（v） 和温度（T）的关系示意图中与铝热反应最接近的是_____________。 |
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| （4）写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式：_____________， 欲使上述体系中Al3+浓度增加，可加入的物质是_____________。 |
金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下进行电解：2Al2O3 4Al+3O2↑ 请回答下列问题 （1）冰晶石（Na3AlF6）的作用是______________。 （2）电解生成的金属铝是在熔融液的_________（填“上层”或“下层”）。 （3）阴极和阳极均由_________材料做成；电解时不断消耗的电极是_________（填“阳极”或“阴极”）。 （4）铝是高耗能产品，废旧铝材的回收利用十分重要。在工业上，最能体现节能减排思想的是将回收铝做成_________（填代号）。 a．冰晶石 b．氧化铝 c．铝锭 d．硫酸铝 |
| 从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取两种工艺品的流程如下 |
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| 请回答下列问题： （1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的方程式为___________________。 （2）流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为________________。 （3）验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入________________（填试剂名称）。 （4）滤液E、K中溶质的主要成份是________（填化学式），写出该溶液的一种用途________________。 （5）已知298K时，Mg(OH)2的容度积常数Ksp=5.6×10-12，取适量的滤液B，加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得pH=13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+) =________________。 |
| 以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）： Ⅰ．从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O。 Ⅱ．将FeSO4·7H2O配制成溶液。 Ⅲ．FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液。 Ⅳ．将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体。 ⅴ．煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体。已知：NH4HCO3在热水中分解。 （1）Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3+，该反应的离子方程式是______________。 （2）Ⅱ中，需加一定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作用_________________。 （3）Ⅲ中，生成FeCO3的离子方程式是_______________。若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是_____________________。 （4）IV中，通过检验SO42-来判断沉淀是否洗涤干净。检验SO42-的操作是____________________。 （5）已知煅烧FeCO3的化学方程式是4FeCO3+O2  2Fe2O3+4CO2。现煅烧464.0 kg 的FeCO3，得到316.8 kg产品。若产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe2O3的质量是________Kg。(摩尔质量／g·mol-1： FeCO3 116 Fe2O3 160 FeO 72) |
| 孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、S的化合物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及 CaCO3，步骤如下 |
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| 请回答下列问题： （1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择： 实验步骤中试剂①为________（填代号），检验溶液A中Fe3+的最试剂为________（填代号）。 a．KMnO4 b．(NH4)2S c．H2O2 d．KSCN （2）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发，________________。过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是________________________。 （3）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中选通入（或先加入）________（填化学式）。若实验过程中有氨气逸出、应选用下列________装置回收（填代号）。 |
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| （4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应________________，直到________。用KMnO4标准溶液滴定时应选用________滴定管（填“酸式”或“碱式”）。 |
| 碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O，测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。 （1）现采用氢气还原法，请回答如下问题： ①写出xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O与氢气反应的化学方程式_____________________； ②试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）： （a）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（l） |
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| （2）称取23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。该样品的结晶水质量为_______g，化学式为_________； （3）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由。___________________________________。 |
| 下图表示从固体混合物中分离X的2种方案，请回答有关问题。 |
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| （1）选用方案I时，X应该具有的性质是____________，残留物应该具有的性质是_______________； （2）选用方案Ⅱ从某金属粉末（含有Au、Ag和Cu）中分离Au，加入的试剂是___________，有关反应的化学方程式为__________________； （3）为提纯某Fe2O3样品（主要杂质有SiO2、Al2O3），参照方案I和Ⅱ，请设计一种以框图形式表示的实验方案（注明物质和操作）______________________________________。 |
| 下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。（反应条件图中已省略。） |
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| （1）A、B、C、D代表的物质分别为________、________、________、________(填化学式）； （2）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是________________________； （3）反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是________、________(填化学式）； （4）反应③产物中K的化学式为____________； （5）反应④的离子方程式为________________________。 |
