| 下列说法正确的是 |
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| A.纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色 B.蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质 C.溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯 D.乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇 |
| 能在水溶液中大量共存的一组离子是 |
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| A. H+、I-、NO3-、SiO32- B. Ag+、Fe3+、Cl-、SO42- C. K+、SO42-、Cu2+、NO3- D. NH4+、OH-、Cl-、HCO3- |
| 设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 |
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| A、常温下，23g NO2含有nA个氧原子 B、1L0.1mol/L的氨水含有0.1nA个OH- C、常温常压下，22.4LCCl4含有个nACCl4分子 D、1mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子 |
| 某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是 |
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| A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性 B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成 C、将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀 D、将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体 |
| 对于0.1mol/L Na2SO3溶液，正确的是 |
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| A、升高温度，溶液的pH降低 B、c（Na+）=2c（SO32-）+ c（HSO3-）+ c（H2SO3） C、c（Na+）+c（H+）=2 c（SO32-）+ 2c（HSO3-）+ c（OH-） D、加入少量NaOH固体，c（SO32-）与c（Na+）均增大 |
| 某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是 |
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| A、a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B、a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e-= Cu C、无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 D、a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2+向铜电极移动 |
| 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则 |
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| A、原子半径：甲>丁>乙 B、单质的还原性：丁>丙>甲 C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物 D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 |
| 下列试验现象预测正确的是 |
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| A、实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变 B、实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，溶液颜色不变 C、实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色 D、实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应 |
| 直接生产碳碳键的反应是实现高效、绿色有机合成的重要途径。交叉脱氢偶联反应是今年备受关注的一类直接生产碳碳单键的新反应。例如：反应① |
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| 化合物Ⅰ可以由以下合成路线得： |
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| （1）化合物Ⅰ的分子式为_______；其完全水解的化学方程式为_____________________（注明条件） （2）化合物Ⅱ与浓氢溴酸反应的化学方程式为_____________________（注明条件） （3）化合物Ⅲ没有酸性，其结构简式为______________，Ⅲ的一种同分异构体Ⅴ能与饱和碳酸氢钠反应放出二氧化碳，Ⅴ的结构简式为______________ （4）反应①中一个脱氢剂Ⅳ（结构简式如下图）分子获得2个氢原子后，转变成一个芳香族化合物分子，该芳香族化合物分子的结构简式为________________ |
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（5）1分子 与1分子 在一定条件下可发生类似反应①的反应，其产物分子的结构简式为___________，1mol 该产物最多与______mol氢气发生加成反应。 |
| 由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。工艺流程如下 |
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| （注：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华） （1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为①____________________和②____________________ （2）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有_______；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在____________________ （3）在用废碱液处理A的过程中，所发生反应的离子方程式为____________________ （4）镀铝电解池中，金属铝为_______极，熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl4-和Al2Cl7-形式存在，铝电极的主要电极反应式为____________________ （5）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是____________________ |
| 某同学进行试验探究时，欲配制1.0mol/LBa(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O试剂（化学式量：315）。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究原因，该同学查得Ba(OH)2·8H2O在283K、293K和303K时的溶解度（g/100g H2O）分别为2.5、3.9和5.6。 （1）烧杯中未溶物仅为BaCO3，理由是_________________ （2）假设试剂由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3组成，设计试验方案，进行成分检验，在下标中写出实验步骤、预期现象和结论。（不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6） 限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管 |
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| （3）将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba(OH)2·8H2O的含量。 实验如下： ①配制250ml 约0.1mol/LBa(OH)2·8H2O溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，________________，将溶液转入_________，洗涤，定容，摇匀。 ②滴定：准确量取25.00ml所配制Ba(OH)2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将_________（填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol/L盐酸装入50mL酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸VmL。 ③ 计算Ba(OH)2·8H2O的质量分数=_________（只列出算式，不做运算） （4）室温下，_________(填“能”或“不能”) 配制1.0 mol/LBa(OH)2溶液 |