| 祖母绿是含铬（以Cr2O3形式存在）等微量元素的矿物，其主要成分为Be3Al2Si6O18（Be3Al2Si6O18为无色透明），下列说法不正确的是 |
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| A．祖母绿是一种硅酸盐矿物 B．其主要成分可用氧化物形式表示：3BeO·Al2O3·6SiO2 C．绿色是Cr2O3表现出来的 D．祖母绿是多种氧化物组成的混合物 |
| 某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物 ②煤和石油都是可再生能源 ③不锈钢和目前流通的硬币都是合金 ④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤蛋白质溶液、淀粉溶液和雾都是胶体。上述说法正确的是 |
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| A．①③⑤ B．①②④ C．②③④ D．③④⑤ |
| 下列对相应有机物的描述完全正确的是 |
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| ①甲烷：天然气的主要成分，能发生取代反应 ②乙烯：一个国家石油化工发展水平的标志，可以发生加成反应 ③苯：平面结构，每个分子中含有3个碳碳双键 ④油脂：属于高分子化合物，可以发生水解反应 ⑤淀粉：属于糖类物质，遇碘元素变蓝色 ⑥蛋白质：水解的最终产物为氨基酸，遇浓硝酸显黄色 A．①②③ B．②④⑥ C．①⑤⑥ D．①②⑥ |
| 下列实验装置图及实验操作对实验现象的描述正确的是 |
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A. B.  C.  D.  |
| X、Y、Z、W是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，产生的现象如下表所示 |
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| 由上述现象可推知X、Y、Z、W依次是 |
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| A. HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3 B. AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2 C. BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl D. AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3 |
| 已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH =13.0，则下列说法不正确的是 |
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| A．所得溶液中的c(H+) =1.0×10-13mol/L B．加入Na2CO3固体，可能生成沉淀 C．所加的烧碱溶液pH= 13.0 D．所得溶液中的c(Mg2+) =5.6×10-10 mol/L |
| 下列说法正确的是 |
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| A．若发生A2+2D-=2A-+D2反应，则氧化性D2>A2 B．若X原子的质子数是a，中子数是b，则该核素可表示为baX C．若相同温度和浓度的两种钠盐溶液的碱性NaA< NaB，则酸性HA> HB D．若主族元素的简单离子R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数R>M |
| 下列叙述中，正确的是 |
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| A．钢铁腐蚀的负极反应为：Fe -3e-=Fe3+ B．Mg-Al及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为Mg C．甲烷燃料电池的正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH- D．乙醇燃料电池的电解质常用KOH，该电池的负极反应为：C2H4OH-12e-=2CO2↑+3H2O |
| 下列各组离子或分子在溶液中能大量共存，且加入金属Al后有气体放出的一组是 |
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| A．Al3+、SO42-、NH3·H2O、Cl- B．Na+、NO3-、H+、Fe2+ C．K+、Fe3+、H2SO3、SCN- D．K+、OH-、NO3-、AlO2-或[Al(OH)4]- |
| 在某温度时，pH =3的某水溶液中c（OH-）=10-9 mol/L。现有该温度下的四份溶液：①pH =2的CH3COOH ②0.01 mol/L的HCl、③pH=11 的氨水、④pH=11的NaOH溶液，下列说法正确的是 |
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| A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大 B．将②、③混合，若pH =7，则消耗溶液的体积②=③ C．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH:③>⑧>②>① D．将①、④混合，若有c(CH3COO-)>c(H+)，则混合液一定呈碱性 |
| 按照下列有关方法进行实验，实验结果偏大的是 |
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| A．测定硫酸铜晶体中结晶水含量，失水后的硫酸铜置于空气中冷却后再测质量 B．测定中和热实验中，所使用的NaOH稀溶液的物质的量浓度稍大于稀盐酸 C．配制一定物质的量浓度溶液的实验中，容量瓶内壁附有蒸馏水 D．用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，开始时俯视读数，终点时仰视读数 |
| 4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1：2，X2+和Z-离子的电子数之差为8。下列说法不正确的是 |
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| A．W与Y通过离子键形成离子化合物 B．元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z C．WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8 电子结构 D．W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的元素是Z |
对于反应A2(g)+3B2(g) 2C(g)；△H<0，下列说法错误的是 |
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| A. 其他条件不变，降低温度，该反应的平衡常数增大 B. 使用催化剂能使平衡向生成C的方向移动，并放出更多的热量 C. C的产率与温度、压强(p)关系的示意图如上图 D. 恒温恒容时，若密闭容器内压强不再改变，则表示该反应达到平衡 |
| 下列各组解释合理的是 | |||||||||||||||
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| 武打小说中常出现的一种具有“见血封喉”功能的药物--断肠草，是中国古代九大毒药之一，现已查明它是葫蔓藤科植物葫蔓藤，其中的毒素很多，以下是分离出来的四种毒素的结构简式，下列推断正确的是 |
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| A．①②③④互为同分异构体 B．①③互为同系物 C．①②③④均能与氢氧化钠溶液反应 D．等物质的量的②④分别在足量氧气中完全燃烧，前者消耗氧气比后者少 |
| 常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mLpH= 14的溶液，然后用1 mol/L的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是 |
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| A．原合金质量为0. 92 g B．产生氢气的体积为896 mL(标准状况下) C．图中m的值为1．56 D．图中V2的值为60 |
| 下表是元素周期表前四周期的一部分，X、Y、Z、R、Q、 W、J是7种元素的代号。回答下列问题时，涉及元素书写的 请用相应的元素符号。 |
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| (1)J基态原子的核外电子排布式为______。基态 Q2+中未成对电子数为______；R和Y的简单离子与Na+三种离子的半径大小顺序为_______。 (2)X、Y、Z三种元素电负性由大到小的排序是________；X与Y的第一电离能：X___（填“<”“>”或“=”）Y，其理由是__________________。 (3)检验某溶液中是否含有Q3+的方法是___________________ (4)已知WX3是一种引爆剂，受撞击时分解为两种单质，则其化学方程式为__________________ (5)化学家直到1971年利用XeZ2（Xe为氙）和含JY3-的溶液反应才制得JY4-。反应中除生成JY4-外，还得到了Xe和一种弱酸。写出该离子反应方程式并标出电子转移方向和数目：___________________ |
| 美日三名化学家[理查德·赫克（Richard Heck，美）、根岸荣一（Ei - ich Negishi，日）、铃木章（Akira Suzuki，日）] 利用钯( Pd)作催化剂，将有机化合物进行“裁剪”、“缝合”，创造出具有特殊功能的新物质而荣获2010年诺贝尔化学奖。赫克反应（Heck反应）的通式可表示为（R-X中的R 通常是不饱和烃基或苯环；R'CH=CHR通常是丙烯酸酯或丙烯腈等）： |
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| 现有A、B、C、D等有机化合物有如下转化关系 |
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| 请回答下列问题： (1)反应I的化学方程式为____________________ (2)已知腈基（-C  N）也具有不饱和性（可催化加氢），写出CH2=CH-CN完全催化加氢的化学方程式：____________________ (3)丙烯腈(CH2=CH-CN)可发生加聚反应生成一种高聚物，此高聚物的结构简式为________________。 (4)写出B转化为C的化学方程式：____________________ (5)D的结构简式为（必须表示出分子的空间构型）____________ (6)D所具有的化学性质有（填编号）____。 A．加热能与氢氧化钠溶液反应 B．能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．能发生缩聚反应和加聚反应 D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 (7)已知：醛基直接与苯环连接的醛如  不能被新制的氢氧化铜氧化。写出同时符合下列条件的D 的同分异构体的结构简式：________________。①波谱分析显示分子中没有甲基； ②1,3,5-三取代苯； ③具有酸性，既能与Fe3+作用显色，又能使溴水褪色，易被新制的氢氧化铜氧化 |
| 氮化硅(Si3N4)是一种优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途。 Ⅰ工业上有多种方法来制备氮化硅，常见的方法有： 方法一直接氮化法：在1 300-l 400℃时，高纯粉状硅与纯氮气化合，其反应方程式为__________： 方法二化学气相沉积法：在高温条件下利用四氯化硅气体、纯氯气、氢气反应生成氯化硅和HCl，与方法一相比，用此法制得的氮化硅纯度较高，其原因是____________________。 方法三 Si(NH2)4热分解法：先用四氯化硅与氨气反应生成Si(NH2)4和一种气体________（填分子式）；然后使Si(NH2)4受热分解，分解后的另一种产物的分子式为____________。 Ⅱ．(1)氨化硅抗腐蚀能力很强，但易被氢氟酸腐蚀，氨化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐，此盐中存在的化学键类型有____________。 (2)已知：25℃，101 kPa条件下的热化学方程式： 3Si(s)+2N2(g)=Si3N4(s);△H= -750.2kJ/mol Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(g);△H=-609.6 kJ/mol H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)；△H=-92.3 kJ/mol 请写出四氯化硅气体与氮气、氢气反应的热化学方程式：____________________。 Ⅲ．工业L制取高纯硅和四氯化硅的生产流程如下： |
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| 已知：X，高纯硅、原料B的主要成分都可与Z反应，Y与X在光照或点燃条件下可反应，Z的焰色呈黄色。 (1)原料B的主要成分是____________。 (2)写出焦炭与原料B中的主要成分反应的化学方程式：____________________ (3)上述生产流程中电解A的水溶液时，阳极材料能否用Cu？___________（填“能”或“不能”）。写出Cu为阳极电解A的水溶液开始一段时间阴阳极的电极方程式： 阳极:___________________；阴极：_____________________ |
| 某化学活动小组设计如图所示装置（部分夹持装置 已略去）实验，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应的产物。 |
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| (1)写出装置A中发生反应的化学方程式：________________。 (2)写出试剂Y的名称：____________。 (3)将C中反应后的固体物质分成两等份分装于两支试管中， ①向其中一支试管中加蒸馏水至固体完全溶解后，滴加BaCl2溶液，无明显现象，再滴加NaOH溶液变浑浊，写出产生此现象的离子方程式：____________________；由此现象推断固体产物中含有________（填化学式，下同）； ②向另一支试管中滴加过量的稀硝酸，有无色无味的气体产生，溶液澄清，再向溶液滴加过量的AgNO3溶液，溶液变浑浊，经过滤、洗涤、干燥，得到7.175 g固体，由此现象推断固体产物中含有________。 (4)已知C中有0.1mol Cl2参加反应，D中收集到的气体是氯的一种氧化物。结合(2)中现象及数据可推知， C中反应的化学方程式为__________。 |
| 某实验探究小组根据乙醛还原新制Cu(OH)2的实验操作和实验现象。对反应方程式 “CH3CHO+2Cu(OH)2  CH3COOH+Cu2O +2H2O”提出了质疑，并进行如下探究：（一）查阅资料 (1)质量分数为10%的NaOH溶液密度为1.1 g/cm3，该溶液的c(NaOH)=_________mol/L;质量分数为2%的 CuSO4溶液密度为1.0 g/cm3，其c(CuSO4) =0.125 mol/L。 (2) Cu(OH)2可溶于浓的强碱溶液生成深蓝色的[Cu(OH)4]2-溶液。CuSO4溶液与NaOH溶液反应过程中Cu2+与[Cu(OH)4]2-浓度变化如下图所示： |
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| （3）Cu2O、CuO均可溶于CH3COOH；在溶液中可发生2Cu+=Cu+Cu2+反应。 （二）实验操作及实验现象 (1)在2 mL10%的NaOH溶液中滴加4~6滴（约0.2 mL）2% CuSO4溶液，经测定混合溶液中c（OH-）约为 2.5 mol/L。 (2)若对上述混合物进行过滤，可得到浅蓝色的_________ （填化学式）固体，滤液呈深蓝色，则显深蓝色的离子是____________ （填离子符号）。 (3)在第(1)步所得的混合物中加入0.5mL乙醛，加热至沸腾，产生砖红色沉淀。 (三)对"CH3CHO+2Cu(OH)2  CH3COOH+Cu2O+2H2O”质疑的理由：(1)______________； (2)________________ （四）结论：根据上述探究，乙醛与新制Cu(OH)2反应的离子方程式为____________________ |
| 为了回收利用SO2，研究人员研制了利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气，制备硫酸锰晶体的生产流程，其流程示意图如下： |
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| 已知，浸出液的pH<2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+等其他金属离子。有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表 |
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| 请回答下列问题： (1)写出浸出过程中主要反应的化学方程式：_________________ (2)写出氧化过程中主要反应的离子方程式：___________________ (3)在氧化后的液体中加入石灰浆，并用pH试纸测定调节pH，pH应调节范围是_______________。 (4)滤渣的主要成分有_____________ (5)下列各组试剂中，能准确测定尾气中SO2含量的是___________。（填编号） a．NaOH溶液、酚酞试液 b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液 c．碘水、淀粉溶液 d．氨水、酚酞试液 |
| 已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48。X的一种1:1型氢化物分子中既有σ键又有π 键。Z是金属元素，Z的单质和化合物有广泛的用途。已知Z的核电荷数小于28，且次外层有2 个未成对电子。工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M（M可看做一种含氧酸盐）。M有显著的“压电性能”，应用于超声波的发生装置。经X射线分析，M晶体的最小重复单位为正方体（如图），边长为4.03×10-10m，顶点位置为Z4+所占，体心位置为Ba2+所占，所有棱心位置为O2-所占。 |
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| (1)Y在周期表中位于________；Z4+的核外电子排布式为_______________ (2)X的该种氢化物分子构型为____________，X在该氢化物中以____方式杂化。X和Y形成的化合物的熔点应该____（填“高于”或“低于”）X氢化物的熔点。 (3)①制备M的化学反应方程式是____________________； ②在M晶体中，若将Z4+置于立方体的体心，Ba2+置于立方体的顶点，则O2-处于立方体的____； ③在M晶体中，Z4+的氧配位数为________； ④已知O2-半径为1.40×10-10m，则Z4+半径为_________m。 |
| 芳香族化合物A有如下图的转化关系： |
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| 已知D能与NaOH溶液反应，E转化为F时，产物只有一种结构，且能使溴的四氯化碳溶液褪色。 请回答下列问题： (1)B的分子式是________。 (2)A、F的结构简式：A___________；F___________。 (3)写出B→C、E→F的化学反应方程式，并注明反应类型 B→C:______________(_______)； E→F：________________(_________)。 (4)符合下列3个条件的A的同分异构体有多种： ①苯环含有对二取代结构②遇FeCl3溶液不变色③能发生银镜反应 请写出其中任意一种的结构简式_____________________ |