| 在下列氧化还原反应中，水既不作氧化剂，又不作还原剂的是 |
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| A．Cl2 + H2O ==== HCl + HClO B．2H2O  2H2↑+ O2↑ C．2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑ D．CaO + H2O === Ca(OH)2 |
| 下列说法中正确的是 |
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| A．含最高价元素的化合物，一定有强氧化性 B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 C．失电子多的还原剂，还原性强 D．化学反应，某元素由化合态变成游离态，此元素可能被氧化，也可能被还原 |
| 下列过程不发生氧化还原反应的是 |
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| A．Cl2溶于水 B．制漂白粉 C．实验室制CO2 D．实验室制Cl2 |
| 在酸性溶液中下列各组离子可以大量共存的是 |
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| A．Al3＋ 、NO3－、NH4＋、AlO2－ B．Na＋、Fe2+、ClO－、K＋ C．Mg2＋、 K＋、Na＋、SO42－ D．K＋、Na＋、HCO3－、SO42－ |
| 向下列溶液中，通过量的CO2 ，溶液出现浑浊的是 |
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| A．澄清石灰水 B．CaCl2溶液 C．NaAlO2溶液 D．NaHCO3溶液 |
| 把铁、铜、FeCl3、FeCl2和CuCl2溶液混在一起，铁有剩余，则溶液中所含最多的阳离子是 |
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| A．H+ B．Cu2+ C．Fe3+ D．Fe2+ |
| 在Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原溶液中Al2(SO4)3和MgSO4的物质的量之比为 |
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| A、1 : 2 B、3 : 1 C、3 : 2 D、2 : 1 |
| 下列物质不能通过化合反应得到的物质是 |
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| A、CuCl2 B、FeCl2 C、FeS D、CuS |
| 如图,A处通入Cl2,关闭B阀时,C处的红布看不到明显现象；当打开B阀后,C处红布条逐渐褪色。则D瓶中装的是 |
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| A、浓盐酸 B、NaOH溶液 C、H2O D、饱和NaCl溶液 |
| 下列离子方程式书写正确的是 |
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| A、在氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3＋+3OH- =Al(OH)3↓ B、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液 Ba2＋+SO42- = BaSO4↓ C、氯气和水反应 Cl2+H2O=2H＋+Cl-+ClO- D、将过氧化钠投入水中，2Na2O2 + 2H2O === 4Na＋+ O2↑ + 4OH- |
| 将0.2mol·L-1 Ba(OH)2溶液与0.05mol·L-1 NaHSO4溶液等体积混合后，下列几种离子浓度大小顺序正确的是 |
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| A．[Ba2＋]>[OH-]>[SO42-]>[Na＋] B．[Na＋]>[OH-]>[Ba2＋]>[SO42-] C．[Na＋]>[Ba2＋]>[OH-]>[SO42-] D．[OH-]>[Ba2＋]>[Na＋]>[SO42-] |
| 已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2在酸性溶液中的还原性强弱顺序为：SO2 > I-> H2O2> Fe2+> Cl-,则下列反应不可能发生的是 |
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| A、H2O2+ H2SO4= SO2+ O2+2H2O B、2I-+2Fe3+= I2+2Fe2+ C、2 Fe3++ SO2 +2H2O= 2Fe2++SO42-+4H+ D、SO2 +2 H2O+ I2= H2SO4+2HI |
| 用NaOH固体，配制250mL0.5mol/LNaOH溶液，在下列仪器中选出正确的组合： ①托盘天平、②量筒、③烧杯、④玻璃棒、⑤漏斗、⑥500mL容量瓶、 ⑦药匙、⑧250mL容量瓶、⑨胶头滴管、⑩坩埚 |
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| A．①③④⑥⑨⑩ B．①④⑦⑧⑨⑩ C．①③④⑦⑧⑨ D．①②④⑤⑧⑨ |
| 下列分离或提纯物质的方法正确的是 |
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| A、用过滤的方法除去NaCl溶液中的少量的淀粉胶体 B、用溶解、过滤的方法提纯含少量BaSO4的BaCO3 C、用加热蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质 D、去除FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤 |
| 下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物的用量改变时，对生成物没有影响的是 |
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| A、Na2O2 与CO2 B、NaOH与CO2 C、Ca(OH)2与NaHCO3 D、Na与O2 |
| 用20gNaOH配成250mL溶液，它的物质的量浓度为 。取出5mL该溶液，它的物质的量浓度为 ，再加水稀释至100mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为 ，其中含NaOH的质量为 。该100mL溶液可以跟浓度为0.1mol/L的硫酸溶液 mL完全中和。 |
| 有一种溶液，其中含有Ag+、Al3+、K+、Mg2+。 (1)向溶液中加入氯化钠溶液，现象为 。反应的离子方程式 。 (2)将实验(1)所得溶液过滤，向滤液中加入过量氢氧化钠溶液，现象为 溶液中进行的反应的离子方式 、 、 。 (3)将实验(2)所得的溶液过滤，向滤液中加入过量的盐酸，产生的现象为 、反应的离子方程式 、 、 。 |
| 某无色溶液可能由Na2CO3、 MgCl2、 NaHCO3、 BaCl2中的一种或几种混合而成。往溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀；加入稀H2SO4也出现白色沉淀，并放出气体。据此分析该溶液中一定有 ；可能有 。 |
| 根据下图的互变关系填空白（E为不溶于稀硝酸的白色沉淀，B为黄绿色气体） |
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| ⑴写出下列物质的化学式 A 、 C、 D、 ⑵写出有关离子方程式（是氧化还原反应的标明电子转移，指出氧化剂、还原剂） ① ③ |
| “探险队员”--盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质），盐酸必须避开它们，否则就无法通过。 |
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| （1）请你帮助它走出迷宫（请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线） 。 （2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有 个，属于氧化还原反应的有 个，其中能“吃掉”盐酸的盐是 ，写出该反应的离子方程式 （3）在不能与盐酸反应的物质中，属于电解质的是 （填写物质序号），属于非电解质的是 （4）如果将盐酸换成浓硝酸，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？ |
| 小冬同学在家务劳动时跟爸爸学习杀鱼，在杀鱼时对从鱼腹内取出的鱼鳔产生了兴趣。他拟定“探究鱼鳔内气体的成分和体积”作为课题进行研究。小冬查阅资料获知：这种鱼的鱼鳔内氧气占四分之一，其余气体是二氧化碳和氮气。 他设计了如下实验方案： Ⅰ.测量鳔内气体的体积。小冬设计了两种方法： （1）用医用注射器（带有准确的刻度）抽取鱼鳔内的气体，测量其体积； （2）在水槽中倒扣一个盛满水的量筒，用镊子夹住鱼鳔，将鱼鳔尖端放在量筒口处，用一根针在水下刺破鱼鳔尖端，用排水集气法收集鳔内的气体并测量其体积。你认为其中测量结果不准确的是 ，理由是 Ⅱ.探究鳔内气体的成分。小冬收集了鳔内气体分别装在集气瓶和医用注射器中进行如下实验。 |
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