| 下列叙述正确的是 |
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| A.通过沉淀反应，可以使溶液中被沉淀离子的浓度为零 B.化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成 C.若测得雨水的pH小于7，则下的是酸雨 D.在通风橱中进行有毒气体实验符合“绿色化学”思想 |
| 氨是重要的无机产品之一，在国民经济中占有重要地位。下列表述中正确的是 |
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A.氨的电子式为 B.NH3(l)=NH3(g)；△H<0 C.在2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O中，氨是还原剂 D.氨溶于重水：NH3+D2O  NH2D2++OH- |
| 某工业废水能快速腐蚀大理石。该工业废水中，可大量共存的离子组是 |
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| A.Na+、Mg2+、ClO-、NO3- B.Al3+、NH4+、Br-、Cl- C.K+、MnO4-、Fe2+、SO42- D.Na+、K+、SiO32-、Cl- |
| 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 |
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| A．常温下，22.4 L的甲烷所含分子数小于NA B．常温常压下，1.5 mol氧气与4.6 g金属钠充分反应，电子转移的总数为0.3NA C．6.8g熔融的KHSO4中含有0.05NA个阳离子 D．2L0.5mol/L的醋酸溶液中含有CH3COO-NA个 |
| 打火机是人们生活的日常用品，下图是普通电子打火机的实物示意图，下列说法中不正确的是 |
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| A.打火机工作时把化学能转化为热能 B.打火机工作时发生氧化还原反应 C.打火机燃料在通常状况下为液态 D.压电陶瓷是耐高温的新型无机非金属材料 |
| 若原子核外电子排布的基本规律为最外层电子数不超过5个，次外层电子数不超过10个，倒数第二层电子数不超过15个，而且各电子层容纳电子数最多为2n2个，则元素周期表中第3、4、5周期含有的元素分别有 |
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| A.5种、10种、15种 B.8种、18种、18种 C.8种、10种、15种 D.9种、10种、15种 |
| 下列离子方程式表达不正确的是 |
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| A.用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O B.用两根铁棒电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O  2OH-+H2↑+Cl2↑ C.用碳酸钠溶液除去天然气中的硫化氢：CO32-+H2S=HCO3-+HS- D.硫酸-过氧化氢混合溶液蚀刻印刷电路铜板：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O |
| 将4mol金属Al全部转化为Al(OH)3，消耗HCl amol、NaOH bmol．则a+b的最小值为 |
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| A.4 B.6 C.8 D.6 |
| 下列现象或事实解释正确的是 |
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| A.铁制容器可盛装冷的浓硫酸，因为常温下铁和浓硫酸不反应 B.铝热反应需提供定的能量引发，因为铝热反应为吸热反应 C.增加炼铁高炉（上图）的高度并不能提高CO的转化率，因为化学平衡没有移动 D.鸡蛋清中加入2滴1%醋酸铅溶液后产生沉淀，因为蛋白质发生了盐析 |
| 异甜菊醇具有降糖调脂等功能，一种合成方法如下： 下列说法不正确的是 |
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| A.化合物I中含有三种官能团 B.化合物I的分子式为C23H36O3 C.检验化合物Ⅱ中是否混有化合物I，可用溴的四氯化碳溶液 D.异甜菊醇町以发生酯化反应 |
| 将aL（标准状况下）CO2通入0.1L3 mol/LNaOH溶液中，下列各项为通入CO2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 |
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| A.a=3.36时，CO2+2OH-=CO32-+H2O B.a=4.48时，2CO2+3OH-=CO32-+HCO3-+H2O C.a=6.72时，CO2+OH-=HCO3- D.a>6.72时，HCO3-+OH-=CO32-+H2O |
| 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 |
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| A.0.lmol/L的NH4Cl溶液与0.05mol/L的NaOH溶液等体积混合后的溶液：c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)> c(OH-)>c(H+) B.等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3) +c(CO32-) C.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液等体积混合：c(M+)=c(A-)  c(OH-)=c(H+) D.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c(OH-)+c(A2-)=c(H+)+c(H2A) |
| 下列有关实验操作或实验原理正确的是 |
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| A.取用一小块钠后，剩余的钠不能放回原试剂瓶，应该处理掉 B.用蒸发溶剂的方法，将10%的氯化铁溶液变为20%的氯化铁溶液 C.用图①装置收集一瓶干燥的氨气 D.用图②装置验证生铁片在pH=4的雨水中发生析氢腐蚀 |
全钒液流储能电池(VRB)广泛应用于风能、太阳能发电系统的储能系统。电池反应为VO2++V2++2H+ VO2++V3++H2O，装置如下图所示：下列说法正确的是 |
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| A.该电池属于一次电池 B.电池工作时，H+由正极经质子膜流向负极 C.电池放电时，正极的电极反应为VO2++2H++e-=VO2++H2O D.电池充电时，阴极的电极反应为V3++e-=V2+ |
| 短周期元素X、Y、Z可组成化学式为XYZ3的化合物甲、乙、丙、丁。 (1)若甲中X的原子只有一个质子，Y、Z均是第二周期元素，则Y元素的原子结构示意图为______________；Y、Z 中非金属性较强的是_______________（填元素符号）。 (2)若乙中X元素的焰色反应为黄色，Y与X同周期，Y是同周期中原子半径最小的元素，则X与Y形成的化合物含__________________（填“离子”或“共价”）键；乙与浓盐酸反应生成Y单质的化学方程式为_______________________________________。 (3)若丙是一种微溶于水的物质，其Ksp约为1×10-10，且X、Y、Z 三种元素的原子序数之和为26，Y、Z同周期，则丙的电离方程式为__________________________________，其饱和溶液中X离子的浓度约为______________mol/L。 (4)若丁中X、Y、Z处于不同周期，且X原子最外层电子数为其次外层电子数的2倍，Z原子最外层电子数是其电子层数的2倍多1，则丁的结构式为________________________。 |
| 下图是一些重要工业生产的转化关系（反应条件略去）。 |
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| 请完成下列问题： (1)若D是单质，且与A属于同一主族，则：①反应的化学方程式是_____________________________。②D的原子结构示意图是________________。③D单质的一种重要用途是__________________________。 (2)若B为黄色固体，D为固体化合物，则：①该反应的化学方程式是__________________________。②生产该工业品的工厂应建在离______________________ 较近的地方。③实验室检验C的方法是______________________________。 (3)若C是一种有刺激性气味的气体，则：①C分子的空间构型为_________________。②实验室进行此实验时，常看到有大量白烟产生，产生大量白烟的原因是___________________。③化合物C在一定体积的容器中，在一定条件下发生反应，测得容器内气体的压强略小于原来的2/3。请写出该反应的化学方程式________________________________。 |
| 中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~45%。 (1)有效“减碳”的手段之一是节能。下列制氢方法最节能的是___________。（填字母序号） A.电解水制氢：2H2O  2H2↑+O2↑ B.高温使水分解制氢：2H2O  2H2↑+O2↑ C.太阳光催化分解水制氢：2H2O  2H2↑+O2↑ D.天然气制氢：CH4+H2O  CO+3H2(2)CO2加氢合成DME（二甲醚）是解决能源危机的研究方向之一。2CO2(g)+6H2(g)→CH3OCH3(g)+3H2O；△H>0。请在坐标图中画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意罔，并进行必要标注。 |
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(3)CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3 molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)；△H=-49.0 kJ/mol，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右上图所示。 ①从3 min到10min，v(H2) =___________mol/（L·min）。②能说明上述反应达到平衡状态的是___________（填编号）。A.反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1 （即图中交叉点） B.混合气体的密度不随时间的变化而变化 C.单位时间内每消耗3 molH2，同时生成1 molH2O D.CO2的体积分数在混合气体中保持不变 |
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(4)工业上CH3OH也可由CO和H2合成。参考合成反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数： |
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| 下列说法正确的是_______。 a.该反应正反应是放热反应 b.该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行，说明该反应  c.在T℃时，1L密闭容器中，投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，达到平衡时，CO转化率为40%，则此时的平衡常数约为46.3 d.工业上采用稍高的压强(5MPa)和250℃，是因为此条件下，原料气转化率最高 |
| 某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）来电解饱和食盐水，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时验证氯气的氧化性。 |
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| (1)写出甲中反应的化学方程式_____________________。 (2)为完成上述实验，正确的连接顺序为A连___________，B连______________（填接口字母）。 (3)乙装置中X试剂可以是___________，丙装置中Y试剂的作用是________________。 (4)测定Cu的相对原子质量。 将wg CuO置于硬质玻璃管中，按以下两个方案测得的数据计算Cu的相对原子质量。 |
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| 请你回答：你认为方案_____________较佳，另一个方案得到的Cu的相对原子质量会______________（填“偏低”或“偏高”）。按较佳方案计算，得到Cu的相对原子质量是__________________。 |
| 有下列四种溶液： A氢氧化钠溶液；B氢氧化钡溶液；C明矾溶液；D混有少量硝酸的硫酸镁溶液。若取其中的一种溶液（甲）逐滴加入到另一种溶液（乙）中至过量，观察到从始至终均有白色淀。试回答下列问题： (1)产生上述实验现象的试剂组合有（请用字母代号逐一列出，表格各栏可填满，可不填满，也可补充）。 |
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| (2)请在下列坐标中作出第1组实验所得沉淀的物质的量[n（沉淀）/mol]随B溶液体积[V(B)/L]变化的曲线。 |
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(3)右上图是某一组实验中所得沉淀的物质的量[n(沉淀)/mol] 随甲溶液中溶质的物质的量[n(甲)/mol]变化的曲线。符合图中曲线的试剂组合是：①甲____（填化学式）、乙____（填化学式）。②若实验时取用的乙溶液为500 mL，试计算乙溶液中溶质的物质的量的浓度。③若向500 mL乙溶液中滴加1000 mL甲溶液时恰好得到b mol( )白色沉淀，请计算甲溶液中溶质的物质的量浓度。 |
| 在动物饲料中添加三聚氰胺，将提高饲料中的氮含量，让人误以为该饲料的蛋白质比较丰富，其营养价值实际上却没有增加关于三聚氰胺的合成，目前较多采用尿素法，因为此法成本低。尿素以氨气为载体，硅胶为催化剂，在380-400℃温度下沸腾反应，先分解生成氰酸(HCNO)，并进一步缩合生成三聚氰胺生成的三聚氰胺气体经冷却捕集后得粗品，然后经溶解，除去杂质，重结晶得成品。下图是简单流程图，已知a、b为气体，且a极易溶于水，回答下列问题： |
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| (1)反应①的化学方程式为_____________________； (2)物质b为_____________________，反应②的化学方程式为____________________________； (3)相同状态下，产生的气体a和b的体积之比为________________________________； (4)我国著名化学家候德榜先生发明的“侯氏制碱法”，因原料利用率高，并能进行连续生产，从而享誉中外。本实验具体操作过程中，应先通________________气体，再通_____________________气体；某同学进行了侯氏制碱的模拟实验，实验所用的饱和NaCl溶液中含溶质58.5 g，实验最后得到无水碳酸钠26.0g，则其产率为____________；该同学针对其实验结果，认真分析了造成损失的原因，发现其操作步骤并没有错误，则主要原因是___________________________________。 |
| 汽车作为一种现代交通工具正在进入千家万户，汽车尾气的污染问题也成为当今社会急需解决的问题为使汽车尾气达标排放，催化剂及载体的选择和改良是关键目前我国研制的稀土催化剂催化转化汽车尾气示意图如左下图： |
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| (1)下列有关说法正确的是_____________。 a.C3H8中碳原子都采用的是sp3杂化 b.O2、CO2、N2都是非极性分子 c.每个N2中，含有2个π键 d.CO的一种等电子体为NO+，它的电子式为  (2)CO与Ni可生成羰基镍[Ni(CO)4]，已知其中镍为O价，镍原子在基态时，核外电子排布式为____；[Ni(CO)4]的配体是____，配位原子是____。 (3)Zr原子序数为40，价电子排布为4d25s2，它在周期表中的位置是____。 (4)为了节省贵重金属并降低成本，也常用钙钛矿型复合氧化物作催化剂。一种复合氧化物晶体结构如右上图， 与每个Sr2+紧邻的O2-有____个。 |
| 某有机物X的相对分子质量小于100，l mol有机物X完全燃烧生成等物质的量的CO2和H2O，同时消耗标准状况下的O2 112L。 (1)该有机物X的分子式为______________。 a.C4H8 b.C2H4O c.C4H8O2 d.C10H20O20 (2)甲物质是X的同分异构体，分子中含有羰基和羟基，物质甲能发生如下图所示的转化： |
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| ①B的名称是____________；②A→D的反应类型为_____________，E→F的反应条件是_______________ ；③写出F→C的化学方程式：_________________________。 (3)物质乙也是X的同分异构体，1 mol乙与足量的Na反应可生成l molH2，且乙不能使溴的CCl4溶液褪色，乙分子中的官能团连在相邻的碳原子上。乙的核磁共振氢谱图中有3个峰，面积比为2:1:1。PBS是一种新型生物降解塑料，其结构简式为  请设计合理方案以乙为原料（无机试剂自选）合成PBS(用合成路线流程图表示，并注明反应条件)。提示：①可利用本题(2)中的信息。②合成路线流程图示例如下： |
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