| 生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识。下列叙述不正确的是 |
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| A．鱼虾放久了会产生腥臭气味，应当用水冲洗，并在烹饪时加入少量食醋 B．“酸可除锈”，“洗涤剂可去油”都是发生了化学变化 C．被蜂蚁蜇咬会感到疼痛难忍，这是蜂蚁在咬人时将甲酸注入人体的缘故，此时若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛 D．煤酚皂溶液可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因均在于可以使蛋白质发生变性凝固 |
| 下列说法错误的是 |
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| A．化石能源物质内部蕴储着大量的能量 B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能 “贮存”起来 C．物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能被人类所利用 D．吸热反应没有利用价值 |
1993年国际原子量委员会确认我国张青莲教授测定的锑元素的相对原子质量121.760为标准相对原子质量。已知锑有 两种天然同位素，下列说法正确的是 |
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| A．121.760是一个锑原子的质量与一个12C原子质量1/12的比值 B．121.760是按锑的两种天然同位素的质量数与它们的原子个数百分比计算出来的平均值 C．天然存在的锑元素中  的原子个数比为31:19 D．  的原子质量与12C原子质量的比值是123:1 |
| 下列说法不正确的是 |
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| A．原电池负极被氧化 B．任何化学反应，只要化学反应的速率很快，理论上都能设计成原电池 C．化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变 D．化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变 |
| 在2A+B =3C+4D反应中，表示反应速率最快的数据是 |
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| A．v(A)=0.5 mol/(L·s) B．v(B)=0.3 mol/(L·s) C．v(C) =0.8 mol/(L·s) D．v(D)=1.0 mol/(L·s) |
| 在120℃和101 kPa的条件下，某气态烃和一定量的氧气的混合气，点燃完全反应后再恢复到原状态时，气体体积缩小，则该烃分子内的氢原子个数一定是 |
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| A．小于4 B．大于4 C．等于4 D．无法判断 |
| 1993年的世界十大科技新闻称：中国学者许志福和美国科学家穆尔共同合成了世界上最大的碳氢分子，其中1个分子由1134个碳原子和1146个氢原子构成。关于此物质，下列说法错误的是 |
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| A．是烃类化合物 B．常温下呈固态 C．具有类似金刚石的硬度 D．易被氧化 |
| 下列说法正确的是 |
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| A．化学电池的放电过程就是电能转化为化学能的过程 B．化学电池中电子由正极流出，经外电路流向负极 C．燃料电池两极板均发生氧化还原反应 D．燃料电池工作时，通常是将空气通向正极 |
在 的反应中，将等物质的量的A，B加入密闭容器中后，经过一段时间反应处于平衡状态的标志是 |
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| A．正逆反应速率相等 B．A，B，C的浓度变化量相等 C．A，B的转化率相等 D．A，B，C的体积分数相等 |
| 体育比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随即对准运动员的受伤部位喷射药剂——氯乙烷(沸点为12.27℃)进行局部冷冻麻醉应急处理。制取氯乙烷最好的方法是 |
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| A．乙烷跟氯气发生取代反应 B．乙烯跟氯气发生加成反应 C．乙烷跟氯化氢混合 D．乙烯跟氯化氢发生加成反应 |
| 一个化学电池的总反应方程式为：Zn+Cu2+ = Zn2++Cu，该化学电池的组成可能为 |
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| 正极 负极 电解质溶液 A. Cu Zn H2SO4 B. Cu Zn CuSO4 C. Zn Cu ZnCl2 D. Fe Zn CuCl2 |
| 下列4种变化中，有1种变化与其他3种变化类型不同的是 |
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A. B.  C.  D.  |
| 下列变化属于物理变化的是 |
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| A．煤的干馏 B．石油裂解 C．从煤焦油中得到苯、甲苯、二甲苯等 D．古代植物变成煤 |
| 有一种AB2C2型分子，在该分子中以A为中心原子，下列关于它的分子构型和有关同分异构体的各种叙 述，正确的是 |
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| A．假如为平面四边形，则有两种同分异构体 B．假如为四面体，则有两种同分异构体 C．假如为平面四边形，则无同分异构体 D．假如为四面体，则无同分异构体 |
| 进行一氯取代后，只能生成3种沸点不同产物的烷烃是 |
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| A．(CH3)2CHCH2CH2CH3 B．(CH3)3CCH2CH3 C．(CH3)2CHCH(CH3)2 D．(CH3)2CHCH3 |
| 以下4种有机物的分子式皆为C4H10O，①CH3CH2CHOHCH3，②CH3(CH2)3OH，③CH3CH(CH3)CH2OH，④CH3C(CH3)2OH。其中能被氧化为含醛基的有机物的是 |
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| A．①② B．②④ C．②③ D．③④ |
| 甲苯和甘油组成的混合物中，若碳元素的质量分数为60%，则氢元素的质量分数约为 |
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| A．5% B．8.7% C．17.4% D．无法计算 |
绿色化学对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。下列几种生产乙苯( )的方法中，原子经济性最好的是（反应均在一定条件下进行） |
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A. B.  C.  D.  |
| 已知一些共价键的键能如下(单位：kJ/mol) H-H:436.4 Cl-Cl:242.7 H-C1:431.8 (1)写出氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的热化学方程式：______________________。 (2)若有1 g氢气在氯气中完全燃烧，可放出热量________________kJ。 |
| 一定温度下，在一个容积为2L的密闭容器中，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2 + O2 = 3SO3，△H= -196.6 kJ/mol 在反应进行至10 min和20 min时，改变了影响反应的一个条件，反应进程如图所示。 |
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| (1)前10 min，正反应速率的变化趋势是________ （填“增大”、“减小”或“不变”）。前15 min，平均反应速率用SO3浓度变化可表示为 __________________。 (2)在如图所示的反应进程中，表示正反应速率与逆反应速率相等的时间段是____。 (3)据图判断：10 min时改变的反应条件可能是____（填写编号，下同）；20 min时改变的反应条件可能是____。 a．加入催化剂 b．缩小容器体积 c．降低温度 d．增加O2的物质的量 |
| 现欲分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，下图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填人适当的分离方法，在方框内填入所分离的有关物质的名称： |
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| (1)写出各有关物质的名称： A_______，B______，C______，D_______ ，E_______。 (2)写出加入的试剂： a________，b_______。 (3)写出有关的操作方法： ①__________________， ②_________________， ③_________________。 |
| 2001年11月20日，《解放日报》报道：南太平洋岛国“图瓦卢被迫全国移民”新西兰。该国前总理佩鲁 曾声称图瓦卢是“温室效应的第一个受害者”。目前该国正面临生存环境严重恶化的局面。近20年来该国岛屿已经被海水侵蚀得千疮百孔，岛上的淡水日益减少；海水的大量侵入使土壤盐碱化，粮食和蔬菜无法正常生长。图瓦卢陆地最高处仅海拔4.5 m，由于海平面日渐升高，据估计这些岛屿将于50年内被海水淹没。请根据以上材料分析： (1)图瓦卢是由多个珊瑚礁形成的岛国。由于大气中CO2含量的剧增，大量珊瑚礁（主要成分是碳酸钙） 被海水侵蚀，其原因是（用化学方程式表示）：______________________。 (2)温室效应导致海平面上升，引起温室效应的人为原因主要是：______________________。 (3)为了控制温室效应，各国科学家提出了不少方法和设想。有人根据液态CO2密度大于海水密度的事 实，设想将CO2液化后，送人深海海底，以减小大气中CO2的浓度。为使CO2液化，可采用的措施是_____。 A．减压、升温 B．增压、升温 C．减压、降温 D．增压、降温 (4)科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，把过多的二氧化碳转化为有益于人类的物质。如将 CO2和H2以1:4的比例混合，通入反应器。在适宜的条件下反应，可获得一种重要的能源。请完成以下化学方程式：CO2+4H2→( )+2H2O, 若将CO2与H2混合，在一定条件下以1:3的比例发生反应，生成某种重要的化工原料和水。该化工原料可能是_______。 A．烷烃 B．烯烃 C．乙醇 D．芳香烃 (5)能有效地减缓大气中CO2大量增加的生态学措施是_______。 A．使用天然气等燃料 B．控制全球人口增长 C．植树造林，保护森林 D．立即减少煤和石油的燃烧 |
| 在一个体积固定的密闭容器中加入反应物A，B，发生如下反应：A+3B=2C。反应经2 min后，A的浓度从开始时的1.20 mol/L下降到0.9 mol/L，已知B 的起始浓度为1.6 mol/L。求： (1)2 min末B，C的浓度。 (2)以单位时间内B浓度的减小和C浓度的增加来表示2 min内该反应的平均速率。 |
| 0.2 mol有机物和0.4mol O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2，CO和H2O(g)。产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加10.8 g；再通过灼热的CuO充分反应后，固体质量减轻3.2g，最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰质量增加17.6 g。 (1)判断该有机物的化学式。 (2)若0.2 mol该有机物恰好与4.6 g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式。 |