| 下列说法不正确的是 |
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| A.中学化学教材中的三大化工生产：氯碱工业、硫酸工业、合成氨工业过程中均涉及氧化还原反应 B.人造纤维、合成纤维是有机高分子化合物，光导纤维是一种 新型无机非金属材料 C.北京奥运会上的“脚印”和烟花，让世界为之欢呼、倾倒燃放烟花过程中涉及“焰色反应”等相关变化，均属于物理变化 D.广州第16届亚运会积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类  可降解塑料，有利于节能减排、改善环境质量 |
| 通过复习总结，下列归纳正确的是 |
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| A．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物 B．简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性 C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物 D．物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂与生成，也没有能量变化 |
| 化学用语是学习化学的工具和基础。下列有关化学用语的表述正确的是 |
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| A．用稀硝酸溶解FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S↑ B．将铜屑加入含Fe3+的溶液中：Fe3++Cu =Cu2++ Fe2+ C．在恒温恒容下，反应A2(g) +3B2(g)=2AB3(g)；△H<0达到平衡后，继续通入A2，△H不变 D．表示H2燃烧热的热化学方程式：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l);△H= -571.6 kJ/mol |
| 下列叙述正确的是 |
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| A.Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2 B.将SO2通入BaCl2溶液中可生成BaSO3沉淀 C.将CO2通入次氯酸钙溶液中可生成次氯酸 D.由于铝在常温下不能与氧气反应，所以铝制品具有一定的抗腐蚀性能，是一种应用广泛的金属材料 |
| 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 |
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| A. 12.4 g白磷晶体中含有P-P键数是0.1NA B. 电解精炼铜时每转移NA个电子，阳极溶解32g铜 C. 7.8 g Na2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数是0.1NA D. 含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA |
| 下列各组离子在给定溶液中可能大量共存的是 |
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| A．向无色溶液中加氯水，溶液变为橙色：SO42-、Br-、NO3-、Ag+ B．使酚酞试液变红的溶液中：K+、Na+、NH4+、HCO3- C．向其中加铝粉有氢气放出的溶液中：K+、Na+、H+、NO3- D．在常温下，水电离出的c(H+)= 10-13mol/L的溶液中：Na+、AlO2-、CO32-、SO32- |
| 下列各组物质：①C+O2，②NH3·H2O+SO2，③Cu+HNO3，④Cl2+FeBr2，⑤Fe+HCl，⑥Zn+H2SO4，⑦NaHCO3+ HCl ⑧Fe+ Cl2，在不同条件下（浓度、温度或用量）反应，能得到不同产物的是 |
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| A.①②③④⑥ B.①②③④⑤⑥⑦⑧ C.②④⑥⑧ D.①③⑤⑦ |
| X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种周期主族元素，它们满足以下条件：①X、Y、W分别位于不同周期，②在元素周期表中，Z与Y、W均相邻，③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法正确的是 |
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| A.X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物 B.原子半径大小：r(Y)<r(Z) C.X与Y两种元素形成的最简单化合物呈三角锥形，为非极性分子 D.X2Z的熔点比X2W高，是因为X2Z分子内存在氢键 |
| 在常温下发生下列反应： (1)16H++10Z- +2XO4-=2X2++5Z2+8H2O (2)2A2++B2=2A3++2B- (3)2B-+Z2=B2+2Z- 根据上述反应，判断下列结论中错误的是 |
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| A.溶液中可能发生反应：Z2+2A2+=2A3++2Z- B.Z2在(1)、(3)反应中作还原剂 C.氧化性强弱顺序为：XO4->Z2>B2>A3+ D.X2+是XO4-的还原产物 |
| 以下几种实验设计正确且能达到，实验目的的有 |
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| A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 |
| 在含有Na+的中性溶液中，还可能存在NH4+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六种离子中的一种或几种，进行如下实验： (1)原溶液滴加足量氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色 (2)向橙黄色溶液中加BaCl2溶液无沉淀生成 (3)橙黄色溶液不能使淀粉变蓝 由此推断原溶液中一定不存在的离子是 |
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A. NH4+、Br-、CO32- |
| 下列各组物质中，不能满足下图一步转化关系的选项是 | ||||||||||||||||||||
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| 常温下，下列对有关溶液的判断不正确的是 |
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| A.NaA溶液的pH =8，c(Na+) -c(A-) =0.99×10-6mol/L B.Na2CO3溶液中，c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+ c(H2CO3) C.温度相同、浓度相同的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3 ⑤  ⑥CH3COONa溶液，它们的pH由小到大的顺序是：①③④②⑥⑤ D.10 mL pH= 12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA溶液至pH刚好等于7，所得溶液体积v总≤20mL |
| 某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法中不正确的是 |
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| A.遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物 B.该分子中的所有原子不可能共平面 C.该物质能与浓溴水发生加成反应和取代反应 D.1 mol该物质在催化剂作用下最多能与7 mol H2发生加成反应 |
| 工业以CaO和硝酸反应制Ca(NO3)2·4H2O晶体，为确保制备过程中既不补充水分，又无水剩余，则应选用的硝酸的质量分数为 |
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| A．无法计算 B．30% C．63% D．70% |
2M(g) N(g)；△H=-24.4 kJ/mol。现将M和N的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应体系中物质浓度随时间的变化关系如图所示。 |
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| 下列说法正确的是 |
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| ①a、b、c、d 四个点中处于平衡状态的点是a、b ②反应进行到25 min时，曲线发生变化的原因是加入了0.4mol N ③若调节温度使35 min时体系内N的体积分数与15 min时相等，应升高温度 ④反应进行到10 min时，体系吸收的热量为4.88 kJ ⑤若40 min后出现如图所示变化，则可能是加入了某种催化剂 A.①③ B.②④ C.③④ D.③⑤ |
| 为研究铁质材料与热的浓硫酸的反应，某小组进行了以下探究活动： 【探究一】 (1)称取铁钉（碳索钢）12. 0 g放入30. 0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。 ①甲同学认为X中除含有Fe3+外还可能有Fe2+。若要确认其中是否含有Fe2+，应选择加入的试剂为 _______（选填序号）； a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液 ②乙同学取672 mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应SO2+Br2+2H2O =2HBr+H2SO4，然后 加入足量BaCl2溶液，得到4.66g沉淀，据此推知气体Y 中SO2的体积分数为_____________ 【探究二】 分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和CO2。为此设计了下列探究实验装置（图中央持仪器省略）。 |
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| (2)写出产生CO2的化学方程式____________________ (3)装置A中试剂的作用是_________________ (4)简述确认气体Y中含有CO2的实验现象：____________________ (5)如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是：______________________ |
| 已知D、M、H是常见的非金属单质，其中M是无色气体，H是黄绿色气体。J是一种金属单质，J元素的+2价化合物比+4价化合物稳定。D、J元素在周期表中同主族，D是形成化合物种类最多的元素。A、C是金属氧化物，C和J 均是某种常见电池的电极材料，B与C反应时，每生成l mol H同时消耗4 moI B和1 mol C。它们之间的关系如图 |
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| (1)写出物质A的化学式_________，CO2的电子式为_________。 (2)写出反应②的化学方程式______________________。 (3)向框图中的红褐色透明液体中逐滴滴入HI溶液，可以观察到先产生红褐色沉淀，后红褐色沉淀溶解，红褐色沉淀溶解的离子方程式为________________________。 (4)由金属氧化物A和C得到其相应的金属单质，在冶金工业上一般可用__________方法（填序号）； ①热分解法②热还原法③电解法 其中从A得到其相应金属单质也可用铝热法，若反应中1 mol A参加反应，转移电子的物质的量为_______ mol。 (5)用C、J作电极，与硫酸构成如图所示电池，工作时电池的总反应式为_________________，当反应转移1 mol电子时，溶液中消耗H+的物质的量为____mol。 |
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| 2006年世界锂离子电池总产量超过25亿只，锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的。因此锂离子电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂 (LiCoO2)、导电乙炔黑（一种炭黑）、铝箔以及有机黏结剂。某回收工艺流程如下 |
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| (1)上述工艺回收到的产物有____________。 (2)废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂，为了安全，对拆解环境的要求是___________。 (3)碱浸时主要反应的离子方程式为________________。 (4)酸浸时反应的化学方程式为________________。 最后一步过滤应________________。 (5)如何洗涤过滤后的Li2CO3固体？________________。 |
| (1)二甲醚(CH3OCH3)是一种重要的清洁能源，被誉为“二十一世纪的新能源”。工业上制二甲醚是在一定的温度(230-280℃)、压强(2-10MPa)和催化剂作用下进行的，反应器中发生了下列反应： CO(g) +2H2(g)  CH3OH(g);△H=-90.7 kJ/mol； 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) +H2O(g);△H= -23.5 kJ/mol； CO(g) +H2O(g)  CO2(g)+H2(g);△H=-41.2kJ/mol。反应器中的总反应可表示为：3CO(g)+ 3H2(g)  CH3OCH3(g) +CO2(g)，则该反应的△H=____________ (2)CO2是大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。目前，由CO2来合成二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应式是：2CO2(g)+ 6H2(g) CH3OCH3(g) +3H2O(g)；△H >0。判断该反应在一定温度下，体积恒定的密闭容器中达到化学平衡状态的依据是__________。 A.容器中密度不变 B.容器内压强保持不变 C.平均摩尔质量保持不变 D.v(CO2):v(H2) =1:3 E单位时间内消耗2 mol CO2，同时消耗1 mol二甲醚 (3)如图是二甲醚燃料电池的工作原理示意图。请回答下列问题： |
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| ①B电极上的电极反应式是____________； ②若燃料电池中通入二甲醚(沸点为-24.9℃）的速率为1.12 L/min（标准状况），以该燃料电池作为电源电解2 mol/LCuSO4溶液500 mL，则通电30s后理论上阴极可析出________g金属铜（假设整个过程中，能量利用率为75%）。 (4)粗Si的提纯是我国重要的化工工业。已知： 反应①：Si(粗)+3HCl(g)  SiHCl3(l)+ H2(g)；反应②：SiHCl3+H2  Si(纯) +3HCl。①整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和H2，写出该反应的化学方程式_________________；H2还原SiHCl3过程中若混有O2，可能引起的后果是_____________； ②由于SiH4具有易提纯的特点，因此硅烷热分解法是制备高纯硅很有发展潜力的方法。工业上广泛采用的合成硅烷的方法是让硅化镁和固体氯化铵在液氨介质中反应得到硅烷，该反应的化学方程式是 __________________； ③硅能用于合成硅橡胶。下图是硅橡胶中的一种，其主要优点是玻璃化温度低，耐辐射性能好。该硅橡胶的化学式为_____________。 |
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| 结构的研究是有机化学最重要的研究领域。某有机物X(C12H13O6Br)分子中含有多种官能团，其结构简式如下，进行如下图转化 |
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| 已知向D的水溶液中滴入FeCl3溶液显紫色，M、N互为同分异构体，M中含有一个六元环，N能使溴的四氯化碳溶液褪色，G能与NaHCO3溶液反应。请回答： (1)G分子所含官能团的名称是____________。 (2)D不可能发生的反应有（填序号）________。 ①加成反应 ②消去反应 ③氧化反应 ③取代反应 (3)写出上图转化中反应①和②的化学方程式： ①B +F→M____________； ②G→N____________。 (4)1 mol X与足量的NaOH溶液作用，最多可消耗NaOH ____mol。 (5)有一种化工产品的中间体W与G互为同分异构体，W 的分子中只含有羧基、羟基和醛基三种官能团，且同一个碳原子上不能同时连有两个羟基，则W的分子结构有____种，写出任意一种的结构简式 _______________ |