| 下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是 |
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| ①HCl②H2O③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2 A．①②③ B．③④⑤⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥ |
| 下列有关σ键和π键的说法错误的是 |
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| A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者 B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键 C．有些原子在与其他原子形成分子时，只能形成σ键，不能形成π键 D．在分子中，可以只有π键而没有σ键 |
| 能够用键能的大小作为主要依据来解释的是 |
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| A．常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态 B．硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸 C．稀有气体一般难于发生化学反应 D．空气中氮气的化学性质比氧气稳定 |
| 下列说法中正确的是 |
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| A．双原子分子中化学键键能越大，分子越稳定 B．双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定 C．双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定 D．在双键中，σ键的键能要小于π键 |
| 下列各组粒子属于等电子体的是 |
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| A．12CO2和14CO B．H2O和NH3 C．N2和13CO D．NO和CO |
| 下列有关化学键类型的判断正确的是 |
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| A．全部由非金属元素组成的化合物中肯定不存在离子键 B．所有物质中都存在化学键 C．已知乙炔的结构式为H-C  C-H，则乙炔分子中存在2个σ键(C-H)和3个π键(C C)D．乙烷分子中只存在σ键，即6个C-H键和1个C-C 键都为σ键，不存在π键 |
| 下列说法正确的是 |
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| A．π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的 B．σ键是镜像对称，而π键是轴对称 C．乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含有σ键和π键 D．H2分子中含σ键，而Cl2分子中除σ键外还含有π键 |
| 化学反应可视为旧化学键断裂和新化学键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）l mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示。 |
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| 现提供以下化学键的键能（kJ/mol）：P-P:198，P-0:360，O=O:498。则反应中P4（白磷）+3O2(g)= P4O6(s)的反应热△H 为 |
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A.-1638 kJ/mol |
| 下列说法正确的是 |
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| A.含有共价键的化合物一定是共价化合物 B.通过共价键形成的分子一定是共价化合物 C.分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 D.只有非金属原子间才能形成共价键 |
| 下列说法正确的是 |
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| A.若把H2S写成H3S，则违背了共价键的饱和性 B.H3O+的存在说明共价键不具有饱和性 C.所有共价键都有方向性 D.两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子不仅存在于两核之间，还会绕两核运动 |
| 下列分子中既不存在s-p σ键，也不存在p-p π键的是 |
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A.HCl |
| 下列化学式及结构式中成键情况不合理的是 |
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A. CH3N  B. CH2SeO  C. CH4S  D. CH4Si  |
| 下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 |
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| A.H2O B.BF3 C.CCl4 D.PCl5 |
| 下列过程中，共价键被破坏的是 |
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| A．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附 C．酒精溶于水 D．HCl气体溶于水 |
| 下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是 |
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A. NH4Cl NH3↑ +HCl↑B. NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 C. 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O D. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 |
| 下列物质的电子式错误的是 |
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A. IBr  B. HClO  C. CN-  D. MgO  |
| 关于键长、键能和键角，下列说法中不正确的是 |
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| A.键角是描述分子立体结构的重要参数 B.键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关 C.C=C键的键能等于C-C键键能的2倍 D.因为O-H键的键能小于H-F键的键能，所以O2、F2与H2反应的能力逐渐增强 |
| 下列说法不正确的是 |
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| A.π键是原子轨道以肩并肩方式相互重叠而形成的 B.2个原子形成的多重共价键中，只能有一个是σ键，而π 键可以是一个或多个 C.共价化合物分子的键能越大，键长越长，则分子越稳定 D.形成共价键时原子轨道重叠程度越大，体系的能量越低，分子越稳定 |
| 防晒霜之所以能有效地减轻紫外线对人体的伤害，是因为它所含的有效成分的分子中含有π键，这些有效成分的分子中的π电子可在吸收紫外线后被激发，从而阻挡部分紫外线对皮肤的伤害。下列物质中没有防晒效果的是 |
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| A.氨基苯甲酸 B.羟基丙酮 C.肉桂酸（C6H5-CH=CH-COOH） D.酒精 |
N2的结构可以表示为 ，CO的结构可以表示为 ，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是 |
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| A. N2分子与CO分子中都含有三键 B. CO分子与N2分子中的π键并不完全相同 C. N2与CO互为等电子体 D. N2与CO的化学性质相同 |
| 实验测得不同物质中O-O的键长和键能的数据如下表所示 |
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| 其中键能x、y的数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为w>z>y>x。该规律性是 |
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| A.成键所用的电子数越多，键能越大 B.键长越长，键能越小 C.成键所用的电子数越少，键能越大 D.成键时电子对越偏移，键能越大 |
| 氮可以形成多种离子，如NO3-、NH2-、N3-、NH4+、N2H5+、N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于NH4+的性质。 (1)写出N2H62+与碱溶液反应的离子方程式_______________________。 (2)NH2-的电子式为________________。 (3)N3-有______个电子。 (4)写出与N3-是等电子体的物质的化学式____________（两种）。 (5)等电子体的粒子往往具有相似的结构，试预测N3-的构型____________。 (6)据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N  N，则“N5”分子碎片所带电荷是___________ |
| 溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质，试回答下列问题： (1)溴化碘的电子式是_________，它是由___________键形成的分子； (2)溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为_____________________。 |
| 臭氧层能吸收紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3分子的结构如图所示，键角为116.5°三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1 个电子，构成一个特殊的化学键（虚线内部分）--三个0 原子均等地享有这4个电子。 请回答 |
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| (1)题中非极性共价键是______键，特殊的化学键是______键。 (2)臭氧与氧气的关系是_________ (3)下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是______ A.H2O B.CO2 C.SO2 D.BeCl2 (4)分子中某一原子没有跟其他原子共用的电子对叫孤电子对，那么O3分子中有______对孤电子对。 |
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结构图中“●”代表原子序数从1到10的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小 黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表化学键。（示例 |
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| 根据图中各图表示的结构特点，写出该分子的化学式：A___；B___；C___；D___。 |
| 现有原子序数小于20的A、B、c、D、E、F 6种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最多的元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的1/2；C、D、E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的P轨道上比D原子的p轨道上多一个 电子；6种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族。回答答下列问题： (1)用电子式表示C和E形成化合物的过程________________________ (2)写出基态F原子的核外电子排布式_____________。 (3)写出A2D的电子式____________，其分子中_______（填“含” 或“不含”）σ键，______（填“含”或“不含”）π键。 (4)A、B、C共同形成的化合物中化学键的类型有_______________ |
| 有A、B、C、D四种元素。已知： ①它们均为周期表中前20 号元素，C、D在同一周期，A、B在同一主族； ②它们可以组成化合物B2C2、A2C、DC2等； ③B的阳离子与C的阴离子的核外电子排布相同； ④B2C2同A2C或DC2反应都生成气体C2，B与A2C反应产生气体A2，A2与气体C2按体积比2:1混合后点燃能发生爆炸，其产物是一种无色无味的液体（在 常温下）。 请回答下列问题： (1)写出A、B、C、D四种元素的元素符号：A____、 B_____、C_____、D_____。 (2)在B2C2、A2C和DC2中，属于离子化合物的是_______，其电子式是___________，属于共价化合物的是 ________，其结构式是____________。 |
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