| 一些装有化学物质的瓶子上常贴有危险警告标签，下图是一些危险警告标签，则装有BaCl2溶液的试剂瓶应贴有的标签是(已知可溶性钡盐有剧毒，致死量为0. 8g) |
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A. B.  C.  D.  |
| 不用其他试剂进行物质的鉴别时一般会利用物质之间的相互反应进行鉴别。今有X、Y、Z、W四种无色 溶液，分别是盐酸、硝酸钡、碳酸钠、硝酸银中的一种。两两间相互反应的现象如下表：试判断X、Y、Z、W依次是 |
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| A. Na2CO3、HCl、Ba(NO3)2、AgNO3 B. HCl、Na2CO3、AgNO3、Ba(NO3)2 C. AgNO3、Ba(NO3)2、HCl、Na2CO3 D. Na2CO3、HCl、AgNO3、Ba(NO3)2 |
| 如图中四种常见实验操作，正确的是 |
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A. |
| 实验桌上放着四种化学药品，它们的试剂瓶上分别贴有白砂糖、小麦面粉、加碘食盐和食用味精的标签。几个同学为了进一步确认他们的食物和名称是否相符，打算进行以下几个化学试验，你认为不可取的是 |
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| A．观察比较他们的外观状态 B．各取少量分别放在手里试一试 C．各取少量放在口里尝一尝 D．用化学方法进行鉴别 |
| 下面给出四种不同溶质在X、Y两种溶剂中的溶解度数据，X、Y两种溶剂互不相溶。若要用X萃取Y中的四种溶质，下列各组中，萃取效果最好的是 | |||||||||||||||
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| 在下图几幅示意图中，能够表示反应2NO+O2=2NO2中参加反应的各物质的粒子间的数量关系的是（注：黑球表示氮原子，白球表示氧原子） |
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A. B.  C.  D.  |
| 小红同学在家设计并做了“粗盐提纯”实验。对其做法的认识中，错误的是 |
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| A．将粗盐放入玻璃杯中加水溶解--粒子在不断运动 B．溶解时用筷子搅拌--加快溶解速度 C．用自制净水器过滤粗盐水--可将粗盐水变为纯净物 D．实验时不用一次性塑料杯或纸杯--保护环境要从身边小事做起 |
| 某校在复习CO化学性质时，准备做CO还原CuO的实验，张老师要求同学们自己设计实验装置。经汇总，同学们设计了如图所示四套实验装置：从实验的安全和能源的充分利用角度来看，你认为最理想的实验装置是 |
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A. B.  C.  D.  |
| 通过加入适量的化学药品，采用恰当的分离混合物的方法，除去某溶液里溶解的杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质） |
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A. NaCl溶液(BaCl2) 加Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸 |
| 2011年3月日本发生里氏9．0级大地震，假若你是卫生防疫人员，为配制0.01 mol/L的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是 |
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| A．取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水 B．溶解搅拌时有液体飞溅 C．定容时俯视容量瓶刻度线 D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线 |
| VmL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+ ag，溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是 |
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A. B.  C.  D.  |
| 某同学用酒精灯给试管里的液体加热时，发现试管破裂。该同学认真分析后认为可能的原因有： ①用酒精灯的外焰给试管加热；②加热前没有擦干试管外壁的水；③加热时试管底部触及灯芯； ④被加热的液体超过试管容积的1/3；⑤加热过程中没有及时上下移动试管；⑥没有进行预热。 你认为该同学提出的原因可能正确的是 |
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| A．①③⑥ B．②④ C．②③⑥ D．③④⑤ |
| 用1kg溶剂中所含溶质的物质的量表示的溶液浓度叫质量物质的量浓度，其单位是mol/kg。某物质溶液质量分数为20%，质量物质的量浓度为2.5mol/kg，则该物质可能为 |
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| A. NaHCO3 B. KHCO3 C. MgCO3 D. Na2CO3 |
| 下列数量的各物质所含原子数按由大到小顺序排列的是 |
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| ①0.5 molNH3 ②标况下22.4 L He ③4℃时18 mL水 ④0.8 mol Na3PO4 A.①④③② B.④③②① C.②③④① D.④③①② |
| 现有一瓶甲、乙两种物质的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表： |
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| 据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是 |
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| A．萃取法 B．结晶法 C．蒸馏法 D．分液法 |
| 下图中的实验操作图或装置图中正确的是 |
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A. B.  C.  D.  |
| 在空气中放置了一段时间的KOH固体，经分析测得其含水2.8%、含K2CO3 37.3%，取1g该样品投入25 mL 2 mol/L的盐酸中后，多余的盐酸用1.0 mol/LKOH溶液30.8 mL恰好完全中和，蒸发中和后的溶液可得到固体 |
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| A.1 g B.3. 725 g C.0.797 g D.2.836 g |
| 1966年，范克(Fwnk.J.E)等人提出热化学循环制氢法： |
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| 从理论上讲，该循环中1mol H2O能制氢气 |
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| A.0. 25 mol B.0.5 mol C.1 mol D.2 mol |
| 实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵和氯化钠。某学生设计了如下图方案 |
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如果此方案正确，那么： |
| 实验室配制500 mL 0.2 mol/L的FeSO4溶液，实际操作步骤有： ①在天平上称量一定量的绿矾(FeSO4·7H2O)，放入烧杯，加水溶解； ②把制得的溶液小心地注入500 mL容量瓶中； ③继续向容量瓶中加水至距刻度1～2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线； ④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀； ⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。 填写下列空白： (1)称量绿矾的总质量是_____________g。 (2)操作步骤的正确顺序是（填序号）____________。 (3)本实验使用到的仪器是__________________________。 (4)若没有进行④操作，会使结果（填偏高、偏低、无影响，下同）__________；若用天平称固体时，砝码上沾有油污，则所配制的溶液浓度将__________；若定容时加水至凹面的最高点与刻度线相平，则所配制的溶液浓度将__________。 (5)在进行②操作时，不慎有液体溅出，应该怎样处理？______________________。 |
| 掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。 |
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| (1)写出下列仪器的名称： ①_______________，②______________，④_____________。 (2)仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有______________（填序号）。 (3)若利用装置工分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有_____________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为____________；冷凝管的进水口是____________（填“f”或“g”）；现需配制 250 mL 0.2 mol/L NaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是_____________。 |
| 某100 mL硫酸溶液中含有0.1 mol H2SO4。试计算： (1)溶液中H2SO4的物质的量浓度。 (2)向上述溶液中加入足量的铁粉，产生气体的体积（标准状况）。 (3)假设反应前后溶液体积不变，则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为_____________________。 |
