| 用硫酸酸化的三氧化铬(CrO3)遇酒精后，其颜色由红变为蓝绿色，用这种现象可测得司机是否是酒后驾车，反应如下：2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO4)3+3CH3CHO+ 6H2O此反应的还原剂是 |
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| A. H2SO4 B. CrO3 C. Cr2(SO4)3 D. C2H5OH |
| ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2，2KClO3+ H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。下列有关该反应的说法正确的是 |
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| A．KClO3在反应中失去电子 B．KClO3是氧化剂 C．H2C2O4在反应中被还原 D．1 mol H2C2O4参加反应有4 mol电子转移 |
| 有些电影、电视剧中的仙境美轮美奂，这些神话仙境中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟：NH4NO3+Zn=ZnO+N2↑+2H2O，下列有关说法中正确的是 |
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| A．该反应中NH4NO3只作氧化剂 B．ZnO是还原产物 C．水在反应中可能起催化作用 D．每生成1molN2共转移8mol电子 |
| 在常温下发生下列几种反应：①16H++10Z-+2XO4-→2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2→2A3++ 2B- ③2B-+Z2→B2+2Z-。根据上述反应，判断下列结论错误的是 |
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| A．溶液中可发生：Z2+2A2+→2A3++2Z- B．Z2在①③反应中为还原剂 C．氧化性强弱的顺序为：XO4->Z2>B2>A3+ D．X2+是XO4-的还原产物 |
| 下列关于氧化还原反应应用的说法不正确的是 |
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| A．在农业生产中，植物的光合作用、呼吸作用是复杂的氧化还原反应 B．我们通常使用的干电池、蓄电池以及在空间技术上应用的高能电池都发生着氧化还原反应，否则就不 可能把化学能变成电能，或把电能变成化学能 C．人类时刻进行的缓慢氧化为人的机械运动、维持体温、合成代谢等提供的能量 D．氧化还原反应是和工农业生产、科学技术、日常生活密切相关的重要反应，它对我们人类有益无害 |
| 从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O。请从元素化合价的变化特点分析，下列反应与其最相似的是 |
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| A. 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 B. AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl C. 2H2S+SO2=2H2O+3S↓ D. Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑ |
| 下列各组离子溶液中因发生氧化还原反应，而不能大量共存的是 |
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| A. Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B. Ca2+、HCO3-、Cl-、K+ C. MnO4-、K+、I-、H+ D. H+、Cl-、Na+、CO32- |
| 据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”主要成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学反应方程式为：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是 |
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| A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5:6 B．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾） C．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol D．因红磷和白磷互为同素异形体，上述火药中的红磷可以用白磷代替 |
| 钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应。其过程可用如下 化学方程式表示：①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑；②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3+7NaOH；③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH；下列说法不正确的是 |
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| A．反应①②③均是氧化还原反应 B．反应②中的氧化剂是NaNO2 C．该生产过程会产生污染 D．整个反应中每有16. 8g Fe反应转移0.8mol电子 |
| 今有下列三个氧化还原反应： ①  ② ③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若某溶液中有Fe2+、I-和Cl-共存，要氧化除去I-而不影响 Fe2+和Cl-，可加入的试剂是 |
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| A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl |
| (1)请将下列7种物质：CuSO4、Cu(NO3)2、Cu2S、HNO3、NO、NO2和H2O分别填入下面对应的横线上，组成一个化学方程式（不需要配平）。 ______+HNO3→_________ +_______+________+_______ +H2O (2)反应中发生还原反应的物质是__________，被还原的元素是__________。 (3)反应中1mol的还原剂__________（填“得到”或“失去”）__________ mol电子。 (4)若配平该反应的方程式，当NO和NO2的物质的量之比为1:1时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 _____________。 |
| 按要求填空。 (1)在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是________，只有还原性的是________，既有氧化性又有还原性的是________。 (2)某同学写出以下三个化学方程式（未配平） ①NO+HNO3→N2O3+H2O ②NH3+NO→HNO2+H2O ③N2O4+H2O→HNO3+HNO2其中你认为一定不可能实现的是________。 (3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是________。 ①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 若溶质中Cl-与I-共存，为了氧化I-而Cl-不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的_______作氧化剂。 |
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三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的氮氧化物（如NO2）。当加热到一定温度时，它发生如下分解反应：C3N3(OH)3=3HNCO。HNCO(异氰酸)能和NO2发生反应生成N2、CO2和H2O。 |
| 钙元素是人体必需的常量元素，正常人血液中Ca2+的浓度为2.2×10-3～2.7×10-3mol/L。已知2KMnO4+ 5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O。现抽取某人血样20mL，稀释后用草酸铵 [(NH4)2C2O4]溶液处理，使Ca2+完全转变为草酸钙(CaC2O4)沉淀；过滤，洗涤，将得到的沉淀用稀硫酸溶解可得到草酸(H2C2O4)；溶解得到的草酸与2.0 mL5.0×10-3 mol/L KMnO4溶液恰好完全反应。根据上述信息，求此人血液中Ca2+的浓度，并判断其血液含钙量是否正常？ |