2010年4月7日，俄罗斯科学家宦布在实验中获得了 和 两种新原子。下列有关这两种原子的说法错误的是 |
|
[ ] |
| A．质量数均超过质子数的两倍 B．互称为同位素 C．中子数分别为176、177 D．是同一种核素 |
| 水热反应是指在高温高压的水环境条件下，将二氧化碳转化为有机物的技术。水热反应不仅能实现二氧化碳向有机物的转化，还可以将有机质转化成矿物能源，也可将废水中的有机物转化成煤炭等资源。下列说法不正确的是 |
|
[ ] |
| A．水热反应一定包含化学变化 B．水热反应可以降低自然界中碳的含量 C．水热反应可以改善温室效应 D．水热反应可重建地球上碳资源的和谐循环 |
| 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 |
|
[ ] |
| A．Ca2+ Na+ NO3- SO32- B．H+ Na+ CH3COO- I- C．Ba2+ OH- Na+ Br- D．ClO- Na+ S2- OH- |
| 下列说法正确的是 |
|
[ ] |
| A．非金属氧化物一定是非电解质 B．共价化合物一定不是强电解质 C．离子化合物一定不含共价键 D．置换反应一定属于氧化还原反应 |
| 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 |
|
[ ] |
| A．1 mol NH2-含有10NA个电子 B．32g甲烷中含有2NA个C-H键 C．5.3g Na2CO3溶于水，配成100 mL溶液，溶液中CO32-的数目为0.05NA D．1 mol Na2O2与足量H2O反应，转移电子数为2NA |
| 已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4> H3ZO4，则下列判断中正确的是 |
|
[ ] |
| A．在三种元素中，元素Z的非金属性最强 B．气态氢化物的还原性按X、Y、Z的顺序逐渐增强 C．Y元素一定是硫 D．H2ZO4一定是强氧化性酸 |
| 对于0.1 mol/L的Na2S溶液，下列判断正确的是 |
|
[ ] |
| A. 溶液中阴离子浓度的大小顺序：c(S2-)>c(OH-)> c(HS-) B. c(Na+)=2c(S2-)+c(OH-)+c(HS-) C. c(Na+)=c(S2-)+c(HS-) D. 向溶液中加入少量的NaOH固体，能促进水的电离 |
| 有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述中错误的是 |
|
[ ] |
| A．相同温度下，等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性比较，前者更强 B．常温时水溶性：Na2CO3>NaHCO3 C．在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解 D．将澄清的石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者产生沉淀，后者不产生沉淀 |
| 高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒，又是絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为：Fe(OH)3+ ClO-+OH-→FeO42-+Cl-+H2O（未配平） 下列有关说法不正确的是 |
|
[ ] |
| A．由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于FeO42- B．高铁酸钾中铁显+6价 C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2 D．用K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质 |
| 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是 |
|
|
|
[ ] |
| A．图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=E B．若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法 C．若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量NH4Cl固体的方法 D．若处在B点时，将pH =2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性 |
| 某地污水中含有Zn2+、Hg2+、Fe3+和Cu2+四种阳离子。甲、乙、丙三位同学设计的从该污水中回收金属铜的方案如下 |
 |
| 下列判断正确的是 |
|
[ ] |
| A.三种实验方案中都能制得纯净的铜 B.乙方案中加过量铁粉可以将四种阳离子全部还原 C.甲方案中的反应涉及置换、分解、化合、复分解四种反应类型 D.丙方案会产生环境污染 |
某温度下，CO2饱和溶液的浓度是0.03 mol/L，其中1/3的CO2转变为H2CO3，而H2CO3仅有0.1%发生如下电离：H2CO3 H++ HCO3-，则溶液的pH约为 |
|
[ ] |
| A．3 B．4 C．5 D．6 |
| 工业上采用湿法炼锌过程中，以ZnSO4为主要成分的浸出液中，含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、Cl-等杂质，这些杂质对锌的电解工序有妨碍，必须事先除去。现有下列试剂可供选择： ①酸性KMnO4溶液②NaOH溶液③ZnO④H2O2溶液⑤Zn⑥Fe⑦AgNO3⑧Ag2SO4 下列说法不正确的是 |
|
[ ] |
| A．用酸性KMnO4溶液将Fe2+氧化成Fe3+，再转化为Fe(OH)3沉淀除去 B．用ZnO调节浸出液的酸碱性，可使某些离子形成氢氧化物沉淀 C．在实际生产过程中，加入AgSO4可除去Cl-，是利用了沉淀转化的原理 D．也可以用ZnCO3代替ZnO调节溶液的酸碱性 |
某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应：A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡，测得平衡时各物质的物质的量之比为2：2：1，保持温度、体积不变，再以2：2：1的体积比将A、B、C充入此容器中，则 |
|
[ ] |
| A．平衡向逆反应方向转动 B．平衡不移动 C．C的百分含量增大 D．B的浓度减小 |
| 下面两套实验装置，都涉及金属的腐蚀反应，假设其中的金属块和金属丝都是足量的。请同学们仔细观察，完成(1)、(2)两题 |
 |
| (1)下列叙述正确的是 |
|
[ ] |
| A．装置Ⅰ在反应过程中自始至终只生成NO2气体 B．装置Ⅱ开始阶段铁丝只发生析氢腐蚀 C．装置Ⅱ在反应过程中能产生氢气 D．装置I在反应结束时溶液中的金属阳离子只有Cu2+ |
| (2)下列与反应原理相关的叙述不正确的是 |
|
[ ] |
| A．装置I中不可能发生如下反应：Fe +2Fe3+=3Fe2+ B．装置Ⅱ在反应结束时溶液中存在Fe2+ C．装置I的溶液若换为稀硝酸，则腐蚀过程与原装置不同 D．装置Ⅱ中的铁丝能发生电化学腐蚀 |
| 高纯氧化铁(α-Fe2O3)是现代电子工业的重要材料。实验室用硫铁矿烧渣（主要成分是Fe2O3、FeO、SiO2等）为原料制备高纯氧化铁的步骤如下： |
 |
| 请回答下列问题： (1)实验室用18.4 mol/L的浓硫酸配制250 mL 4 8 mol/L的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒和酸式滴定管外，还需_________（填写仪器名称）。 (2)溶液X中加入铁粉后可能发生反应的离子方程式为______________________ (3)某同学选用下列装置来制备纯净干燥的氨气，请完成下列有关问题： |
 |
| ①装置A中可以选用下列试剂中的___________（填写序号字母）； a．(NH4)2SO4和生石灰 b．NH4Cl和Ca(OH)2固体 c．NH4HCO3固体 d．NH4Cl固体 ②装置C中试剂最好选用_________（填写试剂名称）； ③收集NH3时，气体应由_________（填写导管口代号）通入。 (4)写出氨水与NH4HCO3溶液反应的离子方程式__________________ |
| A、B、C、D均为中学常见物质，其中A为单质，B、C、D为化合物，并且存在如图转化关系。试回答下列问题 |
 |
| (1)B与C为氧化物，D是一种盐，俗名纯碱。 ①若A为金属单质，写出反应④的化学方程式____________________ ②若A为非金属单质，则符合转化③的一个反应的离子方程式为______________。 (2)若A为淡黄色非金属单质，B为气态氧化物，是空气的重要污染物之一，C为气态氢化物。试写出B与C反应的化学方程式_______________。 (3)若A为金属单质，常用于制作燃烧弹、信号弹，C为氧化物，且反应①③均需加入强碱溶液才能发生，则反应①的离子方程式为__________________。 |
| X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和等于16，X2、Y2、Z2在常温下都是无色气体，它们均为工业合成某化工产品的重要原料，其流程如下 |
 |
| 已知： ①一定条件下，X2与Y2能反应生成A，X2与Z2能反应生成B； ②B和C分子均为常见的10电子微粒。 请回答下列问题： (1)X元素的周期表中的位置是___________； (2)X2与Z2可制成新型化学电源（KOH溶液作为电解质溶液），两个电极均由多孔石墨制成，通入的气体在电极表面放电，负极电极反应式为__________________； (3)化合物B吸收C后形成的溶液pH______7（填“大 于”“小于”或“等于”），其原因是（用化学用语表示）_________________ (4)写出由C生成A和B的化学方程式_____________________。 |
|
2010年亚运会在我国广州成功举办，整个亚运会体现了环保理念 |
| 化合物A(C8H8O3)为无色液体，难溶于水，有特殊香味，从A出发，可发生图示的一系列反应，图中的化合物A硝化时可生成两种一硝基取代物，化合物D能使FeCl3溶液显紫色，G能进行银镜反应。 |
 |
| 试回答： (1)写出A的结构简式：___________，(Ⅱ)的反应类型为___________。 (2)写出C→E的化学方程式：___________________； 写出D→H的化学方程式：_________________；写出E与银氨溶液反应的化学方程式________________。 (3)A有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体共有____种，写出其中一种的结构简式 _______________。 ①遇FeCl3呈紫色 ②在稀的酸、碱溶液中均能反应且产物与A在相同条件下的水解产物组成均不同 (4)A的符合(3)中条件的某种同分异构体的水解产物I，以任意比与C混合，只要混合物总物质的量一定，完全燃烧时生成的水的量是一个常数，下列有关说法中正确的是____ a．完全燃烧时消耗氧气的数量是个定值 b．I是乙酸 c．等物质的量的C、I完全燃烧时耗氧量前者多 d．I是CH3CHO |
| 铬是水体的主要污染物之一，可以导致水生生物死亡。化学实验中，若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该有害物质。例如处理铬的实验循环示意图如下 |
 |
| (1)在上图所示的编号步骤中，其中反应①所用的试剂是硫酸酸化的H2O2，请写出该反应的离子方程式 _____________ (2)现有含Cr3+和Fe3+的溶液，使用NaOH溶液和盐酸溶液，可将这两种离子相互分离，根据上图信息分析，在涉及的过滤操作中，上述两种离子的存在形态分别是_________、_____________（写化学式）； (3)上述处理过程中，必须使用氧化剂的是____（填序号，下同），能说明铬元素某种化合物表现出酸性的变化是___________； (4)铬的化合价除了示意图中涉及的+3和+6价外，还有0，+2，+4和+5价等。现有24 mL浓度为0.05 mol/L的Na2SO4溶液恰好与20 mL浓度为 0.02 mol/L的Na2Cr2O7淹液完全反应。已知Na2SO3被 Na2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为___________ |
