科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如下图所示)。已知该分子中N-N-N键角都是108.1°,下列有关N(NO2)3的说法正确的是 |
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A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键 B.分子中四个氮原子共平面 C.该物质既有氧化性又有还原性 D.15.2g该物资含有6.02×1022个原子 |
室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 |
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A.饱和氯水中 Cl-、NO3-、Na+、SO32- B.c(H+)=1.0×10-13mol/L溶液中 C6H5O-、K+、SO42-、Br- C.Na2S溶液中 SO42-、K+、Cl-、Cu2+ D.pH=12的溶液中 NO3-、I-、Na+、Al3+ |
电镀废液中Cr2O72-可通过下列反应转化成铬黄(PbCr4):Cr2O72-(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l)2PbCrO4(s)+2H+(aq) ΔH< 0 该反应达平衡后,改变横坐标表示的反应条件,下列示意图正确的是 |
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A. B. C. D. |
下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 | ||||||||||||||||||||
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中学化学中很多“规律”都有其使用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是 |
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A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出Al的第一电离能比Mg大 B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是+7 C.根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系,推出pH=6.8的溶液一定显酸性 D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO |
研究人员最近发现了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反应可表示为:下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是: |
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A.正极反应式: B.没生成1 molNa2Mn5O10转移2 mol电子 C.不断向“水”电池的负极移动 D.AgCl是还原产物 |
室温下,将1.000mol盐酸滴入20.00mL 1.000mol氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是 |
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A.a点由水电离出的 B.b点: C.c点: D.d点后,容易温度略下降的主要原因是电离吸热 |
W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如下图所示。 |
已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的电负性在同周期主族元素中最大。 (1)X位于元素周期表中第______周期第______族;W的基态原子核外有______个未成对电子。 (2)X的单质子和Y的单质相比,熔点较高的是____________(写化学式);Z的气态氢化物和溴化氢相比,较稳定的是____________(写化学式)。 (3)Y与Z形成的化合物和足量水反应,生成一种弱酸和一种强酸,该反应的化学方程式是________________________。 (4)在25℃、101 kPa下,已知Y的气态化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态,平均每转移1mol 电子放热190.0kJ,该反应的热化学方程式是________________________。 |
室安卡因(G)是一种抗心率天常药物,可由下列路线合成; |
(1)已知A是的单体,则A中含有的官能团是________(写名称)。B的结构简式是________________。 (2)C的名称(系统命名)是____________,C与足量NaOH醇溶液共热时反应的化学方程式是____________________。 (3)X是E的同分异构题,X分子中含有苯环,且苯环上一氯代物只有两种,则X所有可能的结构简式有、______________、_______________、________________。 (4)F→G的反应类型是_________________________。 (5)下列关于室安卡因(G)的说法正确的是_____________。 a.能发生加成反应 b.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 c.能与盐酸反应生成盐 d..属于氨基酸 |
MnO2是一种重要的无机功能材料,粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO2和MnCO3)样品转化为纯MnO2实验,其流程如下: |
(1)第①步加稀H2SO4时,粗MnO2样品中的___________(写化学式)转化为可溶性物质。 (2)第②步反应的离子方程式 (3)第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、_____________、____________、___________,已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH,则一定还有含有_______________________(写化学式)。 (4)若粗MnO2样品的质量为12.69g,第①步反应后,经过滤得到8.7gMnO2,并收集到0.224 L CO2(标准状况下),则在第②步反应中至少需要______mol NaClO3。 |
地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环节问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程,利用Fe粉和KNO3溶液反应,探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。 (1)实验前:①先用0.1mol·L-1H2SO4洗涤Fe粉,其目的是____________________________,然后用蒸馏水洗涤至中性;②将KNO3溶液的pH调至2.5;③为防止空气中的O2对脱氮的影响,应向KNO3溶液中通入__________________________(写化学式)。 (2)下图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中,测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去)。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式________________________________。t1时刻后,该反应仍在进行,溶液中NH的浓度在增大,Fe2+的浓度却没有增大,可能的原因是______________________________________。 |
(3)该课题组对影响脱氮速率的因素提出了如下假设,请你完成假设二和假设三: 假设一:溶液的pH; 假设二:__________________________________________; 假设二:__________________________________________; …… (4)请你设计实验验证上述假设一,写出实验步骤及结论。(已知:溶液中的NO3-浓度可用离子色谱仪测定) |