| "化学，让生活更美好"，下列叙述不能直接体现这一主旨的是 |
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| A．风力发电，让能源更清洁 B．合成光纤，让通讯更快捷 C．合成药物，让人类更健康 D．环保涂料，让环境更宜居 |
| 下列叙述正确的是 |
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| A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同 B．K、Zn分别与不足量的稀盐酸反应所得溶液均呈中性 C．Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增加 D．C、P、S、Cl的高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 |
| 对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是 |
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| A．明矾溶液加热 B．CH3COONa溶液加热 C．氨水中加入少量NH4Cl D．小苏打溶液中加入少量的NaCl固体 |
| 在实验室中进行下列实验， 括号内的实验用品都能用到的是 |
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| A．硫酸铜晶体里结晶水含量的测定（坩埚、温度计、硫酸铜晶体） B．蛋白质的盐析（试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液） C．钠的颜色反应（铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸） D．肥皂的制取（蒸发皿、玻璃棒、甘油） |
| 一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是 |
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| A．CO2(g)＋2NH3(g) === CO(NH2)2(s)＋H2O;ΔH<0 B．CO2(g)＋H2(g) === CO(g)＋H2O(g) ;ΔH>0 C．CH3CH2OH(g) === CH2=CH2(g)＋H2O(g) ;ΔH>0 D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g) === 2C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g) ;ΔH<0 |
| 不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO4和Mg(NO3)2四种溶液（不考虑他们之间的相互反应）的试剂是 |
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| A．盐酸、硫酸 B．盐酸、氢氧化钠溶液 C．氨水、硫酸 D．氨水、氢氧化钠溶液 |
| NM-3和D-58是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如下 |
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| 关于NM-3和D-58的叙述，错误的是 |
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| A.都能与NaOH溶液反应，原因不完全相同 B.都能与溴水反应，原因不完全相同 C.都不能发生消去反应，原因相同 D.遇FeCl3溶液都显色，原因相同 |
| SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S-F键。已知1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F2(g)==SF6(g)的反应热ΔH为 |
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| A. -1780kJ·mol-1 B. -1220kJ·mol-1 C. -450 kJ·mol-1 D. +430kJ·mol-1 |
| 用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅、铁等配制而成。 (1)Al的原子结构示意图为______________；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为____________________ (2)30Si的原子的中子数为_________；SiO2的晶体类型为__________________ (3)Al3+与Yn-的电子数相同，Y所在族的各元素的氮化物的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是________。 (4)焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是__________。 (5)经处理后的熔渣36.0g（仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀盐酸，分离得到11.0g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为__________________。 |
| 固态化合物A由两种短周期元素组成，可与水发生复分解反应，甲组同学用下图装置（夹持装置略）对其进行探究实验。 |
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| （1）仪器B的名称是____________。 （2）试验中，Ⅱ中的试纸变蓝，Ⅳ中黑色粉末逐渐变为红色并有M生成，则Ⅲ中的试剂为__________________；Ⅳ发生反应的化学方程式为_____________________；Ⅴ中的试剂为_______________。 （3）乙组同学进行同样实验，氮装置连接顺序为Ⅰ-Ⅱ-Ⅲ-Ⅳ-Ⅴ-Ⅵ，此时Ⅱ 中现象为____________，原因是________________________。 （4）经上述反应，2.5g 化合物A理论上可得0.56L（标准状况）M；则A的化学式为________________. |
| 食品添加剂必须严格按照食品安全国家标准（GB2760-2011）的规定使用。作为食品添加剂中的防腐剂G和W，可经下列反应路线得到（部分反应条件略）。 （1）G的制备 |
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| ①A与苯酚在分在组成上相差一个CH2原子团，他们互称为__________；常温下A在水中的溶解度比苯酚的________（填“大”或“小”）。 ②经反应A → B和D → E保护的官能团是___________。 ③E→G的化学方程式为_______________________。 （2）W的制备 |
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| ①J→L为加成反应，J的结构简式为__________。 ②M→Q的反应中，Q分子中形成了新的_________（填“C-C键”或“C-H键”）。 |
③用Q的同分异构体Z制备 ，为避免R-OH+HO-R R-O-R+H2O发生，则合理的制备途径为酯化_________、_________（填反应类型）。 ④应用M→Q→T的原理，由T制备W的反应步骤为 第1步：__________________；第2步：消去反应；第3步：__________________（第1、3步用化学方程式表示） |
| 臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等。 （1）O3与KI溶液反应生成的两种单质是___________和_________。（填分子式） （2）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间（t）如表所示。 已知：O3的起始浓度为0.0216 mol/L。 |
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| ①pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是___________。 ②在30°C、pH=4.0条件下，O3的分解速率为__________ mol/(L·min)。 ③据表中的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为______。（填字母代号） a. 40°C、pH=3.0 b. 10°C、pH=4.0 c. 30°C、pH=7.0 （3）O3可由臭氧发生器（原理如下图）电解稀硫酸制得。 ①图中阴极为_____(填“A”或“B”)，其电极反应式为_____。 ②若C处通入O2，则A极的电极反应式为_______________。 ③若C处不通入O2，D、E处分别收集到xL和有yL气体(标准情况)，则E处收集的气体中O3所占的体积分数为___________(忽略O3的分解)。 |
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| 固态化合物A由两种短周期元素组成，可与水发生复分解反应，甲组同学用下图装置（夹持装置略）对其进行探究实验。 |
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| （1）仪器B的名称是____________。 （2）试验中，Ⅱ中的试纸变蓝，Ⅳ中黑色粉末逐渐变为红色并有M生成，则Ⅲ中的试剂为__________________；Ⅳ发生反应的化学方程式为_____________________；Ⅴ中的试剂为_______________。 （3）乙组同学进行同样实验，氮装置连接顺序为Ⅰ-Ⅱ-Ⅲ-Ⅳ-Ⅴ-Ⅵ，此时Ⅱ 中现象为____________，原因是________________________。 （4）经上述反应，2.5g 化合物A理论上可得0.56L（标准状况）M；则A的化学式为________________. |