人教版高二化学第一章第一节原子结构（选修3）-高中化学-n多题

◎ 人教版高二化学第一章第一节原子结构（选修3）的第一部分试题

宇宙中最多的元素是

[ ]

A.H
B.O
C.He
D.N

下列有关认识正确的是

[ ]

A.各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7
B.各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束
C.各能层含有的能级数为n-l
D.各能层含有电子数为2n²

以下能级符号正确的是

[ ]

A.5s
B.2d
C.3f
D.1p

下列叙述正确的是

[ ]

A.能级就是电子层
B.每个能层最多可容纳的电子数是2n²
C.同一能层中的不同能级的能量高低相同
D.不同能层中的s能级的能量高低相同

若某原子的外围电子排布式为4d¹5s²，则下列说法正确的是

[ ]

A.该元素基态原子中共有36个电子
B.该元素原子核外有5个电子层
C.该元素原子最外层共有3个电子
D.该元素原子M能层共有8个电子

下列各原子的电子排布式正确的是

[ ]

A.钠原子:1s²2s²2p⁷
B.铜原子:1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹4s²
C.铁原子:1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹4s²
D.氪原子:1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶

对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因是

[ ]

A.电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量
B.电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线
C.氖原子获得电了后转变成能发出红光的物质
D.在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应

下列说法正确的是

[ ]

A．氢原子光谱是元素的所有光谱中最简单的光谱之一
B．“量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点
C．玻尔理论不但成功解释了氢原子光谱，而且还能推广到其他原子光谱
D．原子中电子在具有确定半径的原子轨道上像火车一样高速运转着

图1和图2分别是电子云图、原子轨道图，则有关的说法中正确的是

[ ]

A．电子云图就是原子轨道图
B．3p2表示3p能级中有两个轨道
C．由图2可知s轨道呈圆形，有无数条对称轴
D．p能级最多可排6个电子

在原子的第n电子层中，当它为最外层时，最多容纳的电子数与(n-1)层相同，当它为次外层时，最多容纳的电子数比(n+1)层多容纳10个电子，则此电子层为

[ ]

A．K层
B．L层
C．M层
D．N层

◎ 人教版高二化学第一章第一节原子结构（选修3）的第二部分试题

下列各能层不包含d能级的是

[ ]

A.O能层
B.N能层
C.M能层
D.K能层

下列说法正确的是

[ ]

A.因为p轨道是“8”字形的，所以p电子是“8”字形
B.能层数为3时，有3s、3p、3d、3f四个轨道
C.氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个原子轨道
D.原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的

下列各原子或离子的电子排布式错误的是

[ ]

A.K⁺:1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
B.F:1s²2s²2p⁵
C.S^2-:1s²2s²2p⁶3s²3p⁴D.Ar:1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

主族元素的原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子。下列各原子或离子的电子排布式错误的是

[ ]

A.Al:1s²2s²2p⁶3s²3p¹B.O^2-:1s²2s²2p⁶C.Na⁺:1s²2s²2p⁶D.Si:1s²2s²2p²

下列表达方式错误的是

[ ]

A.甲烷的电子式：
B.氟化钠的电子式：
C.硫离子的核外电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁴D.碳-12原子：¹²₆C

X、Y均为短周期元素，且X为IA族元素，Y为ⅥA族元素。下列说法正确的是

[ ]

A.X原子的化合价一定小于Y原子的化合价
B.由X、Y组成的离子化合物中阴离子核外有18个电子
C.X₂Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
D.由X、Y组成的化合物，溶于水后溶液呈碱性

下列说法正确的是

[ ]

A.自然界中的所有原子都处于基态
B.同一原子处于激发态时的能量一定高于基态时的能量
C.无论原子种类是否相同，基态原子的能量总是低于激发态原子的能量
D.激发态原子的能量较高，极易失去电子，表现出较强的还原性

具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是

[ ]

A.3p亚层上有2个未成对电子的原子和4p亚层上有2个未成对电子的原子
B.3p亚层上只有1个空轨道的原子和4p亚层上只有1个空轨道的原子
C.最外层电子排布为ns²的原子和最外层电子排布为ns²np⁶的原子
D.最外层电子排布为3s²的原子和最外层电子排布为4s²的原子

当镁原子由1s²2s²2p⁶3s²→1s²2s²2p⁶3p²时，以下认识正确的是

[ ]

A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量
B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中吸收能量
C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋状态相同
D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似

生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是

[ ]

A.钢铁长期使用后生锈
B.节日里燃放的焰火
C.金属导线可以导电
D.卫生丸久置后消失

◎ 人教版高二化学第一章第一节原子结构（选修3）的第三部分试题

下列各组表述中，两个粒子一定不属于同种元素原子的是

[ ]

A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为 1s²2s²2p⁶3s²3p²的原子
B.M层全充满而N层为4s²的原子和核外电子排布式为 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²的原子
C.最外层电子数是核外电子总数的的原子和价电子排布为 4s²4p⁵的原子
D.2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为 2s²2p⁵的原子

X、Y、Z分别代表3种不同的短周期元素。X元素的原子最外层电子排布为ms¹；Y元素原子的M电子层中有2个未成对电子；Z元素原子的L电子层的p轨道中有4个电子。由这3种元素组成的化合物的分子式可能是

[ ]

A.X₃YZ₄
B.X₄YZ₄C.XYZ₂
D.X₂YZ₄

下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应，又能与烧碱溶液反应，且都产生H₂的是

[ ]

A．核内无中子的原子
B．外围电子排布为3s²3p¹
C．最外层电子数等于倒数第三层上的电子数的原子
D．N层上无电子，最外层上的电子数等于电子层数的原子

当碳原子的核外电子排布由

转变为

时，下列说法正确的是

[ ]

A.碳原子由基态变为激发态
B.碳原子由激发态变为基态
C.碳原子要从外界环境中吸收能量
D.碳原子要向外界环境中释放能量

下列原子的外围电子排布中，哪一种状态的能量较低？试说明理由。
(1)氮原子：_____________________________
(2)钠原子：A.3s¹ B.3p¹_________________________
(3)铬原子：A.3d⁵4s¹ B.3d⁴4s²________________________(4)碳原子：_________________________

以下是表示铁原子和铁离子的3种不同化学用语。

(1)铁原子最外层电子数为_________，铁在参与化学反应时，参加反应的电子可能是___________
(2)请你通过比较、归纳，分别说出3种不同化学用语所能反映的粒子结构信息。
_________________________

已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：
(1)X元素原子基态时的电子排布式为______________，该元素的符号是_______________。
(2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为_________________ ，该元素的名称是_______________。
(3)已知化合物X₂Y₃在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ₃，产物还有ZnSO₄和H₂O₂，该反应的化学方程式是___________________________。

设X、Y、Z代表三种元素。已知：①X⁺和Y^-两种离子具有相同的电子层结构；②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个；③Y和Z两种元素可以形成四核42个电子的负一价阴离子。据此，请填空
(1)Y元素是_________，其原子的电子排布式为____________；Z元素是___________，其原子的电子排布图为____________。
(2)由X、Y、Z三种元素所形成的含68个电子的盐类化合物的化学式是____________。

元素X的原子最外层电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹。试解答下列各题：
(1)电子排布式中的n=_______；原子中能量最高的是________电子，其电子云在空间有____方向，原子轨道呈现_______形。
(2)元素X的名称是_______；它的氢化物的电子式是______。

现有_aA、_bB、_cC、_dD、_eE五种短周期元素，A、B、C、D都是生命体不可缺少的重要元素。已知它们的原子序数有如下关系：a+b=c，a+c=d，b+c=e，B、D都有同素异形体。在人类已知的化合物中，有一类化合物的种类已超过三千万，这类化合物中一般都含有A、B两种元素。E是一种生活中常用的金属。根据以上信息，回答下列有关问题：
(1)写出下列元素的名称B_______,E________。
(2)写出E元素原子的电子排布式：_________________。
(3)写出由上述五种元素中的四种元素组成的离子化合物的化学式（写出两种即可）
__________________、___________________。
(4)E用于焊接钢轨时的化学方程式为___________________
(5)A单质与C单质的化合反应是化学工业中的一个重要反应，写出该反应的化学方程式：
___________________

元素周期表反映了许多元素的相似性和递变规律，根据元素周期表中元素的性质和递变规律，回答下列问题。
(1)1-20号元素中金属性最强的元素与水反应生成的化合物为_____________。
(2)写出电子数为18的四种不同形式的粒子（原子、离子、双原子非极性分子、化合物各一种）
_________________。
(3)画出原子序数为16的元素阴离子的核外电子排布示意图________________。

某元素最外层只有1个电子，最高能层n=4。问：
(1)符合上述条件的元素，可以有_______个；原子序数分别为_____________。
(2)写出相应元素原子的电子排布式，并指出在周期表中的位置（周期、族）_____________。