| 下列性质中，可证明某化合物内一定存在离子键的是 |
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| A．可溶于水 B．有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．熔融时能导电 |
| 下列说法正确的是 |
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| A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B．IA族和ⅦA族原子化合时，一定生成离子键 C．完全由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物 D．活泼金属与非金属化合时，一定能形成离子键 |
| 已知X元素的某种同位素的氯化物XCln为离子化合物，该化合物中X元素的核内中子数为m，核外电子数为y，则该同位素的符号是 |
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A. B.  C.  D.  |
| X是ⅡA族的金属元素，Y是ⅥA族的非金属元素。那么，由X和Y形成的离子化合物的化学式是 |
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| A．XY B．X2Y C．XY2 D．X2Y3 |
| 电子式是指 |
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| A．用小黑点表示原子核外电子数的式子 B．用小黑点表示原子（或离子）核外电子数的式子 C．用小黑点（或×）表示参与形成化学键的电子数的式子 D．在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子（或离子）最外层电子的式子 |
| 下列分子的电子式书写正确的是 |
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A. B.  C.  D.  |
| 下列电子式书写正确的是 |
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A. B.  C.  D.  |
| XY2是离子化合物，X离子和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X，Y为 |
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| A．Ca和Cl B．K和S C．Ca和F D．Mg和F |
| 下列叙述不正确的是 |
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| A．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键 B．阴阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键 C．离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子的数目有关 D．阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大 |
| 下列化合物的电子式书写正确的是 |
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A. |
| 下列不属于离子化合物的是 |
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| A.H2O B.CaI2 C.KOH D.NaNO3 |
| 下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是 |
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| A．6和8 B．8和11 C．12和9 D．11和17 |
| 有下列电子层结构的各原子中，最难形成离子 |
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A. B.  C.  D.  |
| 下列MgCl2的电子式中，正确的是 |
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A. B.  C.  D.  |
| 与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是 |
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| A．MgBr2 B．Na2S C．CCl4 D．KCl |
| 某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子跟与其核外电子排布相同的离子形成的化合物是 |
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| A．K2S B．MgS C．MgO D．NaF |
| 下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最大的是 |
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| A．CsI B．NaF C．LiI D．KCl |
| 下列性质中，可证明某化合物内一定存在离子键的是 |
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| A．可溶于水 B．有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．熔融时能导电 |
| 已知氢化锂( LiH)属于离子化合物，LiH跟水反应可以放出H2，下列叙述正确的是 |
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| A．LiH的水溶液显中性 B．LiH是一种强氧化剂 C．LiH中的氢离子可以被还原成H2 D．LiH中的氢离子与锂离子的核外电子排布相同 |
| 下列不属于离子化合物的是 |
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| A．硫化氢 B．氟化钾 C．氧化铝 D．氯化镁 |
| 下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键 |
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| A．a和c B．a和f C．d和g D．b和g |
| M元素的1个原子失去2个电子，这2个电子转移到Y 元素的2个原子中去，形成离子化合物Z。下列说法正 确的是 |
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| A．Z的熔点较低 B．Z可以表示为M2Y C．Z一定溶于水 D．M形成+2价阳离子 |
| 按要求书写电子式。 a．原子电子式的书写：H____；Mg____；Al______； C______；N____；O____； F____；Ne_____； b．简单阳离子电子式的书写：钠离子______；镁离子______；铝离子______；氢离子______； c．简单阴离子电子式的书写：硫离子______；氯离子______；氧离子______； 氢负离子______； d．离子化合物的电子式书写：MgO_______，Na2S_______ K2S：_______；CaF2_______； e．用电子式表示离子键的形成过程：KBr_______；MgCl2_______；K2O_______ |
| A，B，C，D，E，F为原子序数依次增大的同周期的主族元素，已知A，C，F 3个原子的最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物对应水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4，E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，回答： (1)写出下列元素的符号：B____，D____， E____； (2)用电子式表示B和F形成化合物的过程：___________________； (3)A，C两种元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是：____________________。 |
| A，B，C，D是同一周期的4种元素，A，B，C，D的原子序数依次相差为1。A元素单质的化学性质活泼，A元素的原子在此周期中原子半径最大。B元素的氧化物2．0g恰好跟100 mL 0. 50 mol/L的硫酸完全反应，B元素单质跟D元素单质反应生成化合物BD2。根据以上事实填写下列空白： (1)A的原子结构示意图为______，C的原子结构示意图为_______，BD2的电子式为_______； (2)若向C的氧化物的水化物中加入A的氧化物的水化物，则溶液显碱性。此反应的化学方程式为 _______。 |
| A，B，C 3种元素均为短周期元素，且原子序数依次增大，3种元素的原子序数之和为35，A，C同主族，B+核外有10个电子，则： (1)A，B，C 3种元素分别是_______，________，________ (2)A，B，C之间可形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为__________，__________， _________ (3)用电子式表示B和C形成化合物的过程_______________________ |
| 有A，B，C，D4种元素，A的正二价离子与Ar的电子层结构相同，B有3个电子层，其单质为双原子分子， c的核外电子比A少1个，D与B在点燃和光照条件下均能化合成一种气体，它溶于水成为强酸。 (1)写出A，B，C，D的离子符号：_______________； (2)用电子式表示这4种元素的原子形成离子化合物的过程：___________________________。 |
| 氮化钠(Na3N)是用科学方法制备的一种重要化合物，它与水作用产生NH3。请回答下列问题： (1) Na3N的电子式是____________，该化合物是由___________键形成的。 (2) Na3N与盐酸反应生成___________种盐，其电子式是_____________。 (3)Na3N与水的反应属于_________反应。 (4)比较Na3N中两种粒子半径r(Na+)______r(N3-)（填“>”、“=”或“<”）。 |
| 有A，B，C，D4种元素，A的正二价离子与氩原子的电子层结构相同，B原子有3个电子层，其单质为双原子分子，C的核外电子数比A少1个，B与D同周期，其单质为淡黄色固体。 (1)写出A，B，C，D的离子符号。__________________ (2)A，B，C，D的离子半径由小到大的顺序是怎样的？ ___________________ (3)用电子式表示这4种元素中两两形成离子化合物的过程。___________________________ |
