2011年全国各地高考化学模拟信息优化卷（8）-高中化学-n多题

◎ 2011年全国各地高考化学模拟信息优化卷（8）的第一部分试题

下列说法中，不正确的是

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A．使用可再生资源、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺等都是绿色化学的内容
B．拉瓦锡发现的质量守恒定律、阿伦尼乌斯创立的电离学说、波尔提出的氢原子模型都对化学科学的发展作出了重要的贡献
C．同位素示踪法是研究化学反应历程的手段之一
D．淀粉、纤维素、蔗糖的水解产物都是葡萄糖

若N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

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①标准状况下，2.24 L四氯化碳含碳原子数为0.1N_A②标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数为 a／22.4N_A③电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N_A个，则阳极质量减少64 g
④7 g C_nH_2n中含有的氢原子数为2N_A
⑤常温下，7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1N_A
⑥1 L 2 mol/L FeCl₃溶液中含Fe³⁺数为2N_A⑦2 L1 mol/L的盐酸中所含氯化氢分子数为2N_AA．①④⑦
B．②⑥
C．③④⑤
D．②⑤

三氟化氮(NF₃)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。它无色、无臭，在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF₃+ 5H₂O = 2NO+HNO₃+9HF，下列有关说法正确的是

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A．反应中NF₃是氧化剂，H₂O是还原剂
B．反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2:1
C．若反应中生成0.2 mol HNO₃，则反应共转移0.2 mol e^-D．NF₃在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象

A、B、C三种有机物互为同系物，下列有关说法中不正确的是

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A．若A为乙烯，B为丙烯，则C中碳的百分含量一定是约85.7%
B．若A是甲醇、B是乙醇，则C一定能发生消去反应
C．若A为苯，B为甲苯，则C一定能使酸性KMnO₄溶液褪色
D．若A、B均是一元醛，则C分子式一定不是C₅H₁₀O₂

下列说法不正确的是

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①C₂H₆分子中既含极性键又含非极性键
②若R^2-和M⁺的电子层结构相同，则原子序数：R>M
③F₂、Cl₂、Br₂、I₂熔点随相对分子质量增大而升高
④NCl₃、PCl₃、CO₂、CS₂分子中各原子均达到8e^-稳定结构
⑤若X的质子数为a，中子数为b，则原子可表示为^b_aX
⑥由于非金属性Cl> Br>I，所以酸性HCl> HBr> HI
⑦由于氨和水分子之间能形成氢键，NH₃分子极易溶于水
⑧原子序数为34号的元素属于长周期的副族元素
A．②⑤⑥⑧
B．①③④⑤
C．②④⑤⑦
D．③⑤⑦⑧

提纯物质是实验室常见的实验操作。提纯下列物质（括号内的物质是杂质）所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是

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	被提纯的物质	除杂试剂	分离方法
A.	固体I₂(CaCO₃)	CCl₄溶液	蒸馏
B.	苯（溴）	足量氢氧化钠溶液	分液
C.	铝粉（镁粉）	足量氢氧化钠溶液	过滤
D.	苯酚（苯）	足量的氢氧化钠溶液加热	萃取、分液

下列叙述正确的是

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A．合成氨生产中将NH₃液化分离出，可加快正反应速率，提高H₂的转化率
B．硫酸工业中，接触室中热交换器是利用SO₃转化为H₂SO₄时放出的热量
C．氯碱工业采用离子交换膜法，可防止阳极室产生的Cl₂进入阴极室
D．必须满足有2个活泼性不同的电极、电解质溶液、形成闭合回路等3个条件才能构成原电池

◎ 2011年全国各地高考化学模拟信息优化卷（8）的第二部分试题

某溶液中加入金属铝，产生大量H₂，该溶液中一定不能大量共存的离子组是

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A. K⁺、Na⁺、SO₃^2-、S^2-
B. Ba²⁺、Fe²⁺、NO₃^-、Br^-C. K⁺、Na⁺、AlO₂^-、SO₄^2-D. NH₄⁺、Cu²⁺、Cl^-、Br^-

X、Y、Z、W都是短周期元素。其中X原子最外层电子数是内层电子总数的3倍；X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X、Y、Z三种原子的最外层电子数之和为16。下列说法正确的是

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A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为：H₄YO₄
B．X、Y、Z的原子半径大小为：Z>Y>X
C．元素Y、Z分别与元素W形成化合物的热稳定性为：W_nY>W_mZ
D．元素Y、Z分别与元素X形成的化合物固态时均为分子晶体

温度为T₀时，在恒容的密闭容器中发生反应，各物质的浓度随时间变化的关系如图(a)所示。其他条件相同，温度分别为T₁、T₂时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图(b) 所示。下列叙述中正确的是

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A．该反应的正反应是放热反应
B．若在第6min时升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
C．图(a)中反应达到平衡时，Y时转化率为37.5%
D．反应中某时刻各物质的正反应速率关系为：2v(X)= 2v(Y)=v(Z)

的名称为4-溴环己烯，该物质性质活泼，下列有关该物质的反应为取代反应，且生成物中只含有两种官能团的是

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A．在催化剂的作用下与氢气反应
B．与氢氧化钠的醇溶液共热
C．与氢氧化钠的水溶液共热
D．加入酸性高锰酸钾溶液

下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是

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A．0.1 mol/L NaHCO₃溶液中：c(Na⁺)>c(HCO₃^-)> c(H⁺)>c(OH^-)
B．25℃时，pH =2的盐酸与pH= 12的氨水等体积混合后，混合液中：c(H⁺) =c(OH^-)
C．0.1 mol/1 Na₂S溶液中：c(OH^-)=c(H⁺)+c(HS^-)+c(H₂S)
D．醋酸溶液与氢氧化钠溶液混合后溶液呈酸性，混合液中：c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)

下列各装置能科学地、安全地完成相关实验的是

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A．甲用于石油的分馏
B．乙用于实验室制取并收集氨气
C．丙用于碳酸和苯酚酸性的比较
D．丁用于铁丝在氧气中的燃烧实验

下表中评价合理的是

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	化学反应及反应方程式	评价
A.	表示CH₄燃烧热的化学方程式：CH₄(g) +2O₂(g) = CO₂(g)+ 2H₂O(1);△H=890.3 kJ/mol	正确
B.	沸水中滴加FeCl₃饱和溶液制Fe(OH)₃胶体：FeCl₃+3H₂O Fe(OH)₃（胶体）+3HCl	错误，不应该使用可逆符号，应该使用等号
C.	FeBr₂与等物质的量的Cl₂在溶液中反应：2Fe²⁺+ 2Br^-+2Cl₂= 2Fe³⁺ +4Cl^-+Br₂	错误，应将Br^-全部氧化完后再氧化 Fe²⁺
D.	次氯酸钙溶液中通入足量二氧化硫：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO	错误，CaSO₃应为Ca(HSO₃)₂

◎ 2011年全国各地高考化学模拟信息优化卷（8）的第三部分试题

25℃时，某硫酸铜溶液的溶质质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，密度为ρg/mL，将此溶液蒸去ag水或再向原溶液中加入bg无水硫酸铜粉末，充分静置并恢复至25℃时，均恰好全部转化为CuSO₄·5H₂O晶体。则下列关系正确的是

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C.16a =9b
D.9a= 16b

如下图所示，将盛满30 mL NO₂（标准状况，下同）气体的试管倒置于盛有水的水槽中，下列有关说法中正确的是

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A．被氧化与被还原的物质的质量之比为1:2
B．若再通入7.5 mL O₂，则试管内会充满水
C．若不考虑扩散，最终试管内溶质浓度约为

mol/L
D．试管内液面的高度约占试管高度的

下图表示一些常见物质间的转化关系，图中反应物及生成物中的水均没有标出。已知常温下D、F均为无色气体，且I的溶液常用于浸制生物标本，K是一种红色难溶物。回答下列问题。

(1)A中溶质的化学式为________。
(2)电解A的水溶液时阳极的电极方程式为________________。
(3)工业上，反应F+D→L在________（填写设备名称）中进行，该反应采用常压的原因是____________。
(4)写出反应②的化学方程式________________。
(5)E与D在G的溶液中能构成燃料电池，负极的电极方程式为____________________。

几种中学化学常见的单质及其化合物相互转化的关系如下图所示

可供参考的信息有：
①甲、乙、丙、丁为单质，其余为化合物。
②A由X和Y两种元素组成，其原子个数比为1:2，元素质量之比为7:8。
③B常温下为无色有刺激性气味的气体，H常温下为无色无味的液体，E常用作红色油漆和涂料。
试根据上述信息回答下列问题：
(1)A的化学式为________。
(2)F与丁单质也可以化合生成G，试写出该反应的离子方程式：____________________。
(3)如图甲所示，将少量F的饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系①、②、③。试将①②③填入图乙方框中。

(4)化合物M与H组成元素相同，可以将G氧化为F，且不引入新的离子。试写出M在酸性环境下将G氧化为F的离子方程式：____________________。
(5)已知丙单质与D的浓溶液按物质的量之比为1:2恰好反应生成B气体的化学转化式为：
丙+D（浓）

B↑+ 丙的氧化产物+水，则丙在其氧化产物中的化合价为_________

A、B、C、D、E、F、G、H八种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A 与E，B与G，D与H分别为同一主族，C和D的最外层电子数之和为11，C、D、F三种元素的原子序数之和为28。请回答下列问题：
(1)B与D可形成非极性分子X，X的结构式为________。
(2)E、F、H所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）____________。
(3)G的最高价氧化物与B的单质在高温下能发生置换反应，其化学反应方程式为：________________。
(4)盐Y由B、D、E组成。以熔融盐Y为电解质构成的燃料电池如下图所示。写出石墨(I)电极上发生的电极反应式：________________。

(5)用熔融盐Y的燃料电池作电源，以石墨为电极，电解一定浓度的CuSO₄溶液至无色后继续电解一段时间。断开电路，向溶液中加入0.1 mol Cu(OH)₂，溶液恢复到电解之前的体积和浓度，则电解过程中转移电子的物质的量为____。
(6)由A、C、D、E四种元素中任意三种构成的强电解质Z和W，溶于水时都能促进水的电离，测得Z的水溶液pH> 7，W的水溶液pH <7，测Z为__________、W为__________。

甲、乙、丙均为中学化学常见的气体单质，A、B、C为常见的化合物，已知：
(Ⅰ)A和B都极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取A和B 的浓溶液后，相互靠近会看到白烟；
(Ⅱ)各物质之间存在如下图所示的转化关系：

请回答下列问题：
(1)C溶液显____（填“酸”“碱”或“中”）性，若A溶液的物质的量浓度是B溶液的物质的量浓度的2倍，则等体积混合后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为____________（用离子符号表示）。
(2)一定条件下，乙气体与甲气体充分反应生成6.8 g A气体，可放出18.44 kJ热量，则该反应的热化学方程式为____________________
(3)在一定温度下，向容积不变（容积为10 L）的密闭容器中加入2 mol乙气体、8 mol甲气体及固体催化剂。10分钟后反应达到平衡状态，容器内气体压强变为起始的80%，用乙气体表示的反应速率为：
________，反应达平衡状态时甲气体的转化率为________，若想提高A的产率，根据化学平衡移动原理，请提出合理的建议：____________（任意写一条）。在上述平衡中，若再加入2 molA气体、2 mol乙气体，则此时化学平衡将________（填“向正方向”“向逆方向” 或“不”）移动。
(4)白色沉淀M可溶于A的水溶液，这与AgOH溶于A的水溶液类似，写出该反应的离子方程式_________。

某化学兴趣小组的同学通过查阅资料，获得了草酸的一些信息，整理出下表

(1)该组同学欲通过实验验证草酸受热分解产物中的CO₂和CO（装置符合气密性要求，其他试剂可自选）。

①填写表中空白。

②简述检验CO的实验方法和实验现象。
__________________________________________
(2)实验室常用草酸钠测定KMnO₄溶液的浓度。
①准确称取2. 680g草酸钠，溶于稀硫酸和水制成100.0 mL溶液，每次取20.00 mL溶液于锥形瓶中；将待测KMnO₄溶液置于____（填“酸式”或“碱式”）滴定管中进行滴定。重复上述滴定操作三次，实验数据如下表所示。待测KMnO₄溶液的物质的量浓度为__________。
②将酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液混合后，发现开始时溶液褪色不明显，但不久迅速褪色。针对该实验现象，某同学认为KMnO₄溶液与H₂C₂O₄溶液反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。你猜想还有可能是___________的影响。若用实验证明你的猜想，除高锰酸钾溶液、草酸溶液、稀硫酸外，还需要选择的合理试剂是________________

理查德·赫克、根岸英一和铃木章等三位科学家因在有机合成领域中钯催化交叉偶联反应方面的卓越研究而获得了2010年诺贝尔化学奖。这一成果广泛应用于制药、电子工业和先进材料等领域。碳原子性质不活泼，不会轻易结合，上面三位科学家就是以钯为“媒”撮合碳原子结合在一起。早在一百多年前法国科学家格林尼亚就发明了一种试剂（格氏试剂），利用镁原子强行塞给碳原子两个电子，使碳原子变得活跃。该成果使格林尼亚获得了1912年的诺贝尔化学奖。
已知：

①格氏试剂的制备：

②

③

请回答下列问题：
(1)有机化合物A的官能团是________。
(2)B的结构简式是____________。
(3)B生成C的反应中间产物为

，该中间产物水解可得C。从有机反应类型看，B生成中间产物

的反应类型属于____________。
(4)C生成D的化学方程式为____________________。
(5)该有机合成中从原料物质A到目标产物E碳原子数增加了_____个，增加的碳原子数目决定于____（选择框图中的“反应a”～“反应f”）。