| 下列关于环境、能源和材料的叙述中，不正确的是 |
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| A.光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的 B.糖类、油脂、蛋白质都属于天然有机高分子化合物 C.在西部和沿海地区兴建风力发电站，解决能源短缺问题 D.铁质器具表面刷漆或将其置于干燥处保存，均能有效减缓铁的锈蚀 |
| 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 |
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| A.常温常压下，1 mol甲基(-CH3)所含的电子数为10NA B.标准状况下，22.4 LCl2与水完全反应，转移的电子数为2NA C.常温常压下，16 gO2和16 gO3中所含原子数均为NA D.1L2 mol/L的Al(NO3)3溶液中含Al3+个数为2NA |
| 下列反应的离子方程式正确的是 |
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A.用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH- B.向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液：NH4++OH-=NH3↑+H2O C.滴有稀硫酸的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O D.向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O |
| 下述实验能达到预期目的的是 | |||||||||||||||
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| 下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是 |
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| A.物质的量浓度相同的4种溶液①CH3COONa②NaNO3③Na2CO3 ④NaOH，pH的大小顺序是： ④>③>①>② B.在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-) C.25℃时，pH=10的CH3COONa溶液与pH=10的氨水中，由水电离出的c(OH-)之比为1：1 D.某酸性溶液中只含NH4+、Cl-、H+、OH-四种离子，溶液中一定存在：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) |
| 如图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器。 当其他条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ 中分别加入 2 mol X和2 mol Y，开始时容器的体积均为VL，发生如下反应并达到平衡状态：2X(?)+Y(?)  aZ(g)（提示：物质X、Y的状态均未知，物质Z的状态为气态）。此时I中X、Y、Z的物质的量之比为1:3:2。下列判断正确的是 |
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| A.物质Z的化学汁量数a=2 B.若Ⅱ中混合气体的平均相对分子质量(M)如图Ⅲ所示，则X、Y两种物质可能均为气态 C.若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：Ⅰ<Ⅱ D.若X为固态、Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ>Ⅱ |
| 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题： |
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| Ⅰ． (1)请画出元素⑧的离子结构示意图__________ (2)元素⑦中质子数和中子数相等的同位素符号是_________。 (3)④⑤⑦的原子半径由大到小的顺序为_______________ (4)⑦和⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为__________>__________。 (5)④⑤两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的电子式为________________。 Ⅱ．由表中①～⑧中的一种或几种元素形成的常见物质A、B、C可发生以下反应（副产物已略去），试回答： |
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| (6)若X是强氧化性单质，则A不可能是__________（填序号）。 a．S b．N2 c．Na d．Mg e．Al (7)若X是一种常见过渡金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，检验此C溶液中金属离子的化学试剂和现象分别是________________；又知在酸性溶液中该金属离子能被双氧水氧化，写出该反应的离子方程式________________。 (8)若A、B、C为含有同一金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为_________，写出A与C两溶液反应的离子方程式______________________ |
| 肉桂酸甲酯是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精。它的分子式为C10H10O2，且分子中只含有1个苯环，苯环上只有一个取代基。已测出肉桂酸甲酯的核磁共振氢谱谱图有6个吸收峰，其面积之比为1：2：2：1：1：3。利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得其分子的红外光谱如下图 |
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| 试回答下列问题。 (1)写出肉桂酸甲酯所有可能的结构简式：____________________________ G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如图所示（图中球与球之间连线表示单键或双键）。用芳香烃A为原料合成G的路线如下： |
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| (2)写出化合物E中的官能团名称________。 (3)E→F的反应条件是____________。 A→B的反应类型是__________，B→C的反应类型是__________， D→E的反应类型是____________，F→G的反应类型是____________。 (4)书写化学方程式 C→D____________________ E→H____________________ (5)写出符合下列条件的所有F的同分异构体的结构简式___________。 Ⅰ．分子内含苯环，且苯环上只有两个支链； Ⅱ．一定条件下，1 mol该物质与足量的银氨溶液充分反应生成4 mol银单质。 |
| 纳米碳酸钙广泛应用 于橡胶，塑料、造纸、化学建材、油墨、涂料、密封胶与胶粘剂等行业。在浓 CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙。某校学生实验小组设计如图所示装置，制取该产品。D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去。 Ⅰ．可选用的药品有：a．石灰石 b．饱和氯化钙溶液 c．6 mol/L盐酸 d．氯化铵 e．氢氧化钙。 |
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| (1)A中制备气体时，所需药品是（选填字母序号）________； (2)B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是________________； (3)写出制取氨气的化学方程式：____________________； (4)在实验过程中，向C中通入气体式有先后顺序的，应先通入气体的化学式：___________________； (5)检验D出口处是否有氨气逸出的方法是________________； (6)写出制纳米级碳酸钙的化学方程式：____________________； (7)试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级_______________ (8)若实验过程中有氨气逸出，应选用下列____装置回收（填代号）。 |
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| Ⅱ．经分析在上述氯化铵样品中含有杂质碳酸氢钠。为了测定氯化铵的质量分数，该学生实验小组又设计了如下实验流程 |
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| 试回答： (9)所加试剂A的化学式为________，检验所加试剂A已经过量的方法是____________。 (10)B操作方法是________，洗涤沉淀的方法是________。 (11)样品中氯化铵的质量分数为________。 |
| 燃煤废气中的氮氧化物(NOx)、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等。 (1)对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物，如： CH4(g) +4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -574 kJ/mol-1 CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160 kJ/mol 则CH4(g)将NO2(g)还原为N2(g)等的热化学方程式为______________________。 将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：2CO2(g)+6H2(g)  CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见下表 |
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| (2)若温度升高，则反应的平衡常数K将____（填“增大”“减小”或“不变”。下同）；若温度不变，提高投料比[n(H2)/n(CO2)]，则K将____。该反应的△H____0（填“>”“<”或“=”）； (3)若用甲醚作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池负极的电极反应式_________________ (4)利用甲醚燃料电池设计如图所示的装置，则该装置中Zn极为______极；B中Cu2+向______极(填Zn或Cu)移动。当Zn片的质量变化为6.4 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为______L。 |
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