| 化学与生活息息相关，下列说法不正确的是 |
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| A．鱼、肉、鸡蛋等富含蛋白质的食品被称为碱性食品，长期缺乏可使尿液偏酸性 B．维生素C在水溶液中或受热时容易被氧化，生吃新鲜蔬菜可以减少维生素C的损失 C．血红蛋白与CO结合生成碳氧血红蛋白，强于结合O2的能力，CO可使人缺氧中毒 D．水中的无机汞在微生物作用下会转化成毒性更大的有机汞，日本的水俣病就是有机汞引起的汞中毒事件 |
| 下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是 |
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| ①C与O2 ②Na与O2 ③Fe与Cl2 ④AlCl3溶液与氨水 ⑤CO2与NaOH溶液 ⑥Cu与硝酸 ⑦AgNO3溶液与氨水 A．除③外 B．除③⑦外 C．除③④外 D．除⑥⑦外 |
硫氰(SCN)2的化学性质与卤素(X2)类似，被称为拟卤素，如(SCN)2+H2O HSCN+HSCNO，它们阴离子的还原性强弱为：Cl-<Br-<SCN-<I-。下列说法不正确的是 |
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| A．Cl2可以与KSCN溶液反应 B．(SCN)2可以与KI溶液反应 C．KSCN可以与FeCl3溶液反应 D．(SCN)2可以与KBr溶液反应 |
| 下列有关实验的叙述正确的是 |
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| A．将SO2通入溴水溶液中溴水褪色，可以说明SO2有漂白性 B．将淀粉和稀硫酸混合后加热，再加入银氨溶液加热，可以检验淀粉水解后的产物 C．将C2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体直接通入酸性KMnO4溶液，可以检验生成的乙烯气体 D．向AgCl浊液中滴加KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，可以说明AgI比AgCl更难溶 |
| 已知在pH为4～5的溶液中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量。该同学向pH=3.8的含有 Fe2(SO4)3杂质的CuSO4溶液中加入适量的黑色粉末X，充分搅拌后过滤，将滤液用如图所示装置电解，其中某电极增重ag，另一电极上产生标准状况下的气体y mL。 |
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| 下列说法正确的是 |
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| A．黑色粉末X是铁粉 B．铜电极连接电源正极 C．石墨电极上发生的反应是4OH--4e-=O2↑+2H2O D．铜的相对原子质量的计算式是  |
| 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是 |
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| A．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质 B．元素A、B组成的化合物在常温下一定呈气态 C．化合物AE与CE含有相同类型的化学键 D．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应 |
| 红磷(P)和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量的关系如下图所示，图中的△H表示生成1 mol产物的数据。已知PCl5分解生成PCl3和Cl2，该分解反应是可逆反应。下列说法正确的是 |
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| A．其他条件不变，升高温度有利于PCl5的生成 B．反应2P(s) +5Cl2(g)=2PCl5(g)对应的反应热△H=-798 kJ/mol C．P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为：2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g)△H=-306 kJ/mol D．其他条件不变，对于PCl5分解生成PCl3和Cl2的反应，增大压强，PCl5的转化率减小，平衡常数K减小 |
| 丁香醛是常用的一种食用香精。存在下列转化关系： |
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| (1)B的分子式为________，C中含氧官能团的名称为________。 (2)反应②的化学方程式为____________。 (3)A发生加聚反应所得产物的结构简式为____________。 (4)与A含有相同官能团的芳香族化合物的同分异构体还有________种（不考虑顺反异构），其中只有一个取代基且不含甲基的物质的结构简式为____________。 |
| G是一种合成橡胶和树脂的重要原料；A是一种五元环状化合物，其核磁共振氢谱上只有一个峰；F的核 磁共振氢谱上有3个峰，峰面积之比为2：2：3。已知：（其中R是烃基） |
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Ⅱ．RCOOH RCH2OH 有关物质的转化关系如下图所示，请回答以下问题。 |
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| (1)C中所含官能团的名称是________；④的反应类型是_______反应。 (2)G的结构简式为____________________ (3)反应②的化学方程式为____________________ (4)若E在一定条件下发生缩聚反应生成高分子化合物，写出其中两种的结构简式：______________ (5)反应⑥的化学方程式为____________________ (6)有机物Y与E互为同分异构体，且具有相同的官能团种类和数目，写出所有符合条件的Y的结构简式 _______________ |
| 某难溶于水的混合物粉末中除含有炭粉外，还可能含有铁、铝的单质和它们的某一种氧化物。某校实验小组同学通过实验确定该混合物粉末的成分。 实验步骤： ①取mg固体粉末于一个烧杯中，加入足量NaOH稀溶液，有气体产生，过滤得到固体A和无色溶液B； ②将①中所得固体A洗涤后分成两份。一份加入CuSO4溶液，无明显变化；另一份加入足量稀硫酸，过滤 得到固体C和棕黄色溶液D。 请回答以下问题： (1)写出①中发生反应的离子方程式__________________ (2)固体C与浓硫酸受热后发生反应的化学方程式为_______________ (3)向棕黄色溶液D中加入铁粉时发生反应的离子方程式为________________ (4)由上述实验可以获得结论，混合物粉末中一定含有炭粉和__________（填化学式，下同），含铁元素的物质可能是_________。若要确定含铁元素的物质，还需进行一步实验，该实验方法为___________ |
| A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图所示（部分产物略去）。 |
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| (1)若A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；C、D均为空气的主要成分；E是一种有毒气体。 ①C的电子式为________； ②写出反应I的化学方程式____________________； ③写出反应Ⅱ的化学方程式____________________； (2)若A是淡黄色化合物；常温下D是无色气体；C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子。 ①D的结构式为_______，C中所含化学键的类型是________； ②写出反应I的化学方程式____________________； ③写出反应Ⅱ的化学方程式____________________； (3)将(2)中一定量的气体D通入2LC的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。 |
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| ①O点溶液中所含溶质的化学式为________，常温下a点溶液的pH____（填 “>”、“=”或“<”）7，a点溶液中各离子浓度由大到小的关系是____________________； ②标况下，通入气体D的体积为____L，C溶液的物质的量浓度为_____mol/L。 |
| 氮化硅可用作高温陶瓷复合材料，在航天航空、汽车发动机、机械等领域有着广泛的用途。由石英砂合 成氮化硅粉末的路线图如下所示。 |
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其中-NH2基团中各元素的化合价与NH3相同。请回答下列问题： |
工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H(1)判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下 同）____。 A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等 B．混合气体的密度不变 C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化 (2)下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。 |
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| ①由表中数据判断△H____(填“>”、“=”或 “<”)0； ②某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)= 0.2 mol/L，则CO的转化率为____，此时的温度为____。 (3)要提高CO的转化率，可以采取的措施是_________。 a．升温 b．加入催化剂 c．增加CO的浓度 d．加入H2加压 e．加入惰性气体加压 f．分离出甲醇 (4)300℃时，在一定的压强下，5 mol CO与足量的H2在催化剂的作用下恰好完全反应变化的热量为454 kJ。在该温度时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下： |
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| 下列说法正确的是_______ A．2c1>c3 B．a+b<90.8 C．2p2< p3 D．α1+α3<1 |