| bg某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和ag氢气。则该金属的相对原子质量为 |
|
[ ] |
| A．2b/a B．3b/2a C．3b/a D．a/3b |
| 下列各项表述正确的是 |
|
[ ] |
A．次氯酸的电子式： B．表示中和热的热化学方程式：NaOH（aq）+HF（aq）=NaF（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol C．H2S电离的方程式为：H2S  2H+＋S2-D．标准状况下，1.12L  和1.12L 均含有0.1 个氧原子 |
| 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 |
|
[ ] |
| A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBr↓ B．漂白粉溶液露置在空气中会失效：ClO-＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3- C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3·H2O== AlO2-+ 4NH4+ +2H2O D．CH3COOH是弱电解质：CH3COO-+H2O  CH3COOH+OH- |
| 根据以下事实得出的判断一定正确的是 |
|
[ ] |
| A．0.1mol/LNaHCO3溶液中，c(OH-)－C(H+)=c(H2CO3)－c(CO32-) B．A+和B-的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的小 C．A盐的溶解度在同温下比B盐的大，则A盐溶液的物质的量浓度比B盐溶液的大 D．A原子失去的电子比B原子的多，则A单质的还原性比B单质的强 |
| X、Y、Z、W均为短周期主族元素，下图为周期表的一部分。下列说法正确的是 |
 |
|
[ ] |
| A．通常情况下，X元素只存在两种氧化物 B．Y元素气态氢化物的还原性最强 C．X元素的非金属性比Y元素非金属性强 D．Z和X可能以共价键结合形成一种无机非金属材料 |
| 常温下，将氨水滴加到盛有AgCl浊液的试管中，AgCl逐渐溶解，再加入NaBr溶液又产生了浅黄色沉淀。下列说法不正确的是 |
|
[ ] |
| A．AgCl的溶解度大于AgBr的溶解度 B．若在AgBr浊液中，加入氨水浅黄色沉淀溶解 C．AgCl和AgBr见光都易分解 D．AgCl与氨水反应生成[Ag(NH3)2]+，故氨水能使AgCl溶解 |
| 有机物甲（结构如图所示）是合成西洛他唑（商品名platal)的重要中间体，也是合成抗血栓药、哮喘药、强心药等药的重要中间体。下列对它的分析合理的是 |
 |
|
[ ] |
| A．甲分子中可能所有原子共平面 B．甲分子的分子式是C9H6O2N C．甲分子遇FeCl3溶液呈现紫色 D．1 mol甲最多可以分别和1 mol NaOH、1 mol Br2反应 |
| 将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4 + 28HNO3 = 9Fe(NO3)x + NO↑+ 14H2O下列判断合理的是 |
|
[ ] |
| A．Fe(NO3)x中的x为2 B．反应中每还原0.4 mol氧化剂，就有1.2 mol电子转移 C．稀HNO3在反应中只表现氧化性 D．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化 |
| Ⅰ、恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应： N2（g）＋3H2（g）  2NH3（g）；△H＜0 （1）工业生产中，该反应通常在高压下进行反应，做出此选择的理由是： ①_________________； ②______________。 （2）开始时放入1mol N2和3mol H2，到达平衡后，生成amol NH3，若开始时放入xmol N2、3mol H2和y mol NH3，到达平衡后，NH3的物质的量为3amol，则x＝________mol，y＝_________mol。 Ⅱ、若该容器恒压、绝热（与外界不发生热交换），在一个与（2）反应前起始条件完全相同的容器中发生上述反应 （3）若开始时放入1mol N2和3mol H2，到达平衡后，生成b mol NH3，将b与（2）小题中的a进行比较 _________（选填一个编号） （甲）a 作出此判断的理由是_________________________。 Ⅲ、某研究性学习小组为探究利用电化学原理合成氨，设计如图所示的装置 |
 |
| （4）电极B为_________极 （5）电极A发生的电极反应式为______________ （6）该电池工作一段时间后，电解质溶液pH________（填增大、减小或不变） |
| 某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。 |
 |
| 甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验： Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，呈紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。 Ⅱ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清。 Ⅲ．另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加稀硝酸沉淀无变化。请推断： （1）由Ⅰ判断，溶液中一定含有的阳离子是_________（写离子符号）。 （2）Fe3+是否存在？______，判断的理由是__________________。 （3）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是_________________________。将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为_________________________ （4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是________，阴离子是________。（写离子符号） （5）另取100mL原溶液，加入足量的氨水，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为 _________g。 |
| 某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上含有KClO3、MnO2、S，设计了以下实验流程图 |
 |
| （1）为了验证气体A，按下图所示进行实验：若能观察到__________________现象，即可证明火柴头上含有S元素。 |
 |
| （2）步骤①中发生的与此相关的两个主要反应的方程式是________________，_________________。 （3）步骤②所用玻璃仪器的名称是____________。 （4）要证明火柴头中含有氯元素的后续实验步骤是_____________________。 （5）有学生提出了检验火柴头上氯酸钾的另一套可行的实验方案 |
 |
| 则有关反应的离子方程式为_____________________。 |
| 下图中 A、B、C、D、E均为有机化合物。已知：C能跟NaHCO3发生反应，C和D的相对分子质量相等，且E为无支链的化合物。 |
 |
| 根据上图回答问题： （1）已知E的相对分子质量为102，其中碳、氢两种元素的质量分数分别为58.8%、9.8%，其余为氧，则E的分子式为__________；C分子中的官能团名称是____________；化合物B不能发生的反应是________ （填字母序号）： a．加成反应 b．取代反应 c．消去反应 d．酯化反应 e．水解反应 f． 置换反应 （2）反应②的化学方程式是__________________。 （3）反应②实验中加热的目的是：Ⅰ____________________； Ⅱ____________________。 （4）A的结构简式是 __________________。 （5）同时符合下列三个条件的B的同分异构体的数目有__________个。 Ⅰ．含有间二取代苯环结构 Ⅱ．属于非芳香酸酯 Ⅲ．与 FeCl3溶液发生显色反应。 写出其中任意一个同分异构体的结构简式____________________。 |