| 下列叙述合理的是 |
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| A.金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体 B.棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O C.水电站把机械能转化成电能，而核电站把化学能转化成电能 D.我国规定自2008年6月l日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染” |
| 下列由事实得出的结论错误的是 |
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| A.维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限 B.门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新 C.C60是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性 D.科恩和渡普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究主的学科 |
| 下列说法正确的是 |
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| A. SiH4比CH4稳定 B. O2-半径比F-的小 C. Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强 D. P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱 |
| 下列叙述正确的是 |
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| A.汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物 B.乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应 C.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 D.含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C-C单键 |
| NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是 |
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| A.10 mL质量分数为98％的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8％ B.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子 C.标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g D.一定温度下，l L 0.50 mol·L-1NH4Cl溶液与2 L0.25 mol·L-1NN4Cl溶液含NH4+物质的量不同 |
高温下，某反应达平衡，平衡常数 恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是 |
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| A.该反应的焓变为正值 B.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C.升高温度，逆反应速率减小 D.该反应化学方程式为  |
| 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 |
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| A. 加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B. 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C. d点无BaSO4沉淀生成 D. a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp |
| 黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。 (1) 冶炼铜的反应为  |
| 若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是__________(填元素符号)。 (2) 上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是________(填代号) a.高空排放 b.用于制备硫酸 c.用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d.用浓硫酸吸收 (3)过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性．可将I-氧化为I2：S2O32-十2I-=2SO42-+I2：通过改变反应途径， Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程______________________________(不必配平) (4) 利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。 方法为①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。②滤液先氧化，在加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3 据以上信息回答下列问题： a. 除去Al3+的离子方程式是__________________。 b.选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。  所选试剂为_______________。证明炉渣中含有FeO的实验现象为__________ |
| 北京奥运会“祥云”火炬燃料是阿烷(C3H8)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。 (1)丙烷脱氢可得丙烯已知 C3H8(g)=CH4(g)+HC=CH(g)+H2(g) △H1=156.6 kJ/mol。 CH3CH=CH2(g)=CH4(g)+HC=CH(g) △H2=32.4 kJ/mol。 则相同条件下，反应C3H8(g)=CH3CH=CH2(g) +H2(g)的△H=___________ kJ/mol。 (2)以丙烷为燃料制作的新型燃料电池。电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程程式为__________；放电时，CO32-移向电池的________(填“正”或“负”)极。 (3)碳氢化台物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水．达到平衡时，溶液的pH= 5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol/L。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3  HCO3-+H+的平衡常数K1=__________(已知10-5.60=2.5×10-6) (4)常温下，0.1 mol/LNaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)______c(CO32-) (填“>”、“=”或“<”)，原因是____________________(用离子方程式和必要的文字说明)。 |
| 食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下 |
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提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液75％乙醇 四氯化碳 |
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(4)实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑ +2H2O据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置___________(填代号)和制备并收集干燥、纯净Cl2 的装置__________(填代号)。可选用制备气体的装置： |
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| 钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。 (1)炼铁高炉分为五部分，铁矿石与高温煤气主要在__________部分发生反应，在 __________部分开始生成生铁和炉渣。 (2)炼钢时，除磷的化学方程式为_________；加入硅、锰和铝的目的是_________。 (3)不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹_________(填“前”或“后”)加入，原因是_______________。 (4)炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是________。从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作_________。 |
| 氢是地球上极为丰富的元素。 (1)Li3N晶体中氮以N3-存在，基态N3-的电子排布式为___________ (2)N  N的键能为942 kJ/mol，N-N单键的键能为247kJ/mol，计算说明N2中的________键比_______键稳定(填“σ”或“π”)。(3)(CH3)3NH+和AlCl-可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂__________(填“大”或“小”)．可用作__________(填代号)。 a.助燃剂 b.“绿色”溶剂 c.合材料 d.绝热材料 (4)X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是_____________，与同一个N3-相连的X+有__________个。 |
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| 苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式为 |
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| (1)由苯雨酸诺龙的结构推测，它能__________(填代号)。 a.使溴的四氯化碳溶液褪色 b.使酸性KMnO4溶液褪色 c.与银氨溶液发生银镜反应 d.与Na2CO3溶液作用生成CO2 苯丙酸诺龙的一种同分异构体A，在一定条件下可发生下列反应： |
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提示：已知反应 |
| 据以上信息回答(2)～(4)题： (2)B→D的反应类型是________________。 (3)C的结构简式为__________。 (4)F→G的化学方程式是______________。 |