2011年江苏省南通市高三化学第一次调研测试-高中化学-n多题

◎ 2011年江苏省南通市高三化学第一次调研测试的第一部分试题

2010年诺贝尔化学奖授予“钯催化交叉偶联反应”的研究，采用钯催化可将碳原子连接在一起制造新的有机材料。下列说法不正确的是

[ ]

A．钯催化剂能提高碳原子反应的活性
B．钯催化剂能催化所有类型的有机反应
C．“钯催化交叉偶联反应”有利于人类合成复杂分子
D．利用该技术能改变合成路径，降低反应发生的条件

下列有关化学用语使用正确的是

[ ]

A. CO₂的电子式：
B. 核内有8个中子的碳原子：
C. 钾原子结构示意图：
D. 乙烯的比例模型：

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

[ ]

A. 标准状况下，11.2 L乙醇所含的羟基数为0.5N_AB. 常温下，1L0．1 mol/L的Na₂CO₃溶液中含有的离子总数为0.3N_AC. 常温常压下，5.6 g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4N_A
D. 电解硫酸铜溶液时，阳极每生成标准状况下3. 36 L气体，电路中转移电子数为0. 3N_A

下列实验操作能够达到实验目的的是

[ ]

A．用激光笔鉴别淀粉溶液和蔗糖溶液
B．实验室采用上图所示装置收集SO₂
C．除去NaHCO₃溶液中的Na₂CO₃，可加入Ca(OH)₂溶液后过滤
D．配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶用蒸馏水洗涤后再用待装溶液润洗

滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是

[ ]

A. Fe³⁺、Al³⁺、Cl^-、NO₃^-
B. K⁺、Na⁺、I^-、SO₄^2-C. Ag⁺、Ca²⁺、NH₄⁺、NO₃^-D. Na⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-

下表所列各组物质中，不能通过一步反应实现如图所示转化的是

[ ]

	a	b	c
A.	AlCl₃	Al(OH)₃	NaAlO₂
B.	HNO₃	NO	NO₂
C.	Si	SiO₂	Na₂SiO₃
D.	CH₂=CH₂	CH₃CH₂Br	CH₃CH₂OH

下列说法正确的是

[ ]

A. 电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属
B. 锅炉中沉积的CaSO₄可用Na₂CO₃溶液浸泡后再用酸溶解去除
C. 饱和Ca(OH)₂溶液中加入一定量的生石灰，所得溶液的pH会增大
D. 反应NH₃(g)+HCl(g)=NH₄Cl(s) △H<0，在任何条件下均能自发进行

◎ 2011年江苏省南通市高三化学第一次调研测试的第二部分试题

已知A、B、C、D、F是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A是组成有机物的必要元素，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素D与A为同族元素，元素C与E形成的化合物CE是厨房常用调味品。下列说法正确的是

[ ]

A. 原子半径：C>D>A>B
B. C和E的单质可通过电解饱和的CE水溶液获得
C. C与B形成的两种化合物中化学键类型完全相同
D. A、D、E最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强

下列有关事实或现象的解释正确的是

[ ]

A. SO₂气体能使品红和酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
B. 氨气在一定条件下可将NO₂转化成无毒的N₂，是因为氨气具有还原性
C. NH₄NO₃溶液和HNO₃溶液中滴加石蕊都变红色，是因为它们均能电离出H⁺
D. pH=3的盐酸与pH=11的MOH溶液等体积混合后溶液呈碱性，说明MOH为弱碱

下列离子方程式中正确的是

[ ]

A. 氨水吸收足量的SO₂气体：OH^-+SO₂=HSO₃^-B. Na₂CO₃溶液吸收Br₂蒸气：3CO₃^2-+Br₂=Br^-+BrO₃^-+3CO₂C. 将铜片投入稀硝酸中：Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O
D. NaHSO₄溶液中加入过量Ba(OH)₂溶液：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-= BaSO₄↓+H₂O

铅酸蓄电池是目前应用普遍的化学电池，新型液流式铅酸蓄电池以可溶的甲基磺酸铅为电解质，电池总反应：Pb+PbO₂+4H⁺

2Pb²⁺+2H₂O。下列有关新型液流式铅酸蓄电池的说法正确的是

[ ]

A. 充放电时，溶液中Pb²⁺浓度保持不变
B. 充放电时，溶液的导电能力变化不大
C. 放电时的负极反应式为：Pb-2e^-=Pb²⁺D. 充电时的阳极反应式为：Pb²⁺+4OH^-+2e^-=PbO₂+2H₂O

依托孕烯是一种激素类药物，结构如图所示。下列有关依托孕烯的说法正确的是

[ ]

A. 依托孕烯的分子式为C₂₁H₂₈O₂
B. 依托孕烯能与FeCl₃溶液发生显色反应
C. 1 mol 依托孕烯最多能与5 mol H₂发生加成反应
D. 依托孕烯能发生氧化、还原、消去、水解等反应

常温下，向0.1 mol/L的CH₃COONa溶液中逐滴滴加等浓度的HCl溶液，则下列关系正确的是

[ ]

A. c(H⁺)·c(OH^-)=1×10^-14B. c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(CH₃COO^-)
C. c(Na⁺)=c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)
D. c(Na⁺)=c(Cl^-)>c(H⁺)>c(CH₃COO^-)>c(OH^-)

向体积周定的密闭容器中充入2 mol SO₂和1 molO₂，测得起始容器压强为p，一定条件下发生反应：
2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g) △H=-196kJ/mol，维持容器温度不变，测得平衡时容器内压强为0.7p，若此时再向容器中充入2 mol SO₃。则下列说法正确的是

[ ]

A. 充入2 mol SO₃后，SO₂的物质的量增大
B. 第一次反应达到平衡时共放出热量176.4 kJ
C. 充入2 mol SO₃达到新平衡时，容器内的压强为1.4p
D. 降低容器的温度可使新平衡时各物质的体积分数与第一次平衡时相同

◎ 2011年江苏省南通市高三化学第一次调研测试的第三部分试题

1-乙氧基萘是一种无色液体，密度比水大，不溶于水，易溶于醇、醚，熔点 5.5℃，沸点267.4℃。1-乙氧基荼常用作香料，也可作为合成其他香料的原料。实验室制备1-乙氧基萘的过程如下

(1)将72 g1-萘酚溶于100 mL无水乙醇中，加入5mL浓硫酸混合。将混合液置于如图所示的容器中加热充分反应。实验中使用过量乙醇的原因是_______________。烧瓶上连接长直玻璃管的主要作用是___________________。

(2)反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层。为提纯产物，有以下四步操作：
①蒸馏②水洗并分液③用10%的 NaOH溶液碱洗并分液④用无水氯化钙干燥并过滤。
正确的操作顺序是____________。
A. ③②④① B. ①②③④ C. ②①③④
(3)蒸馏时所用的玻璃仪器除了酒精灯、冷凝管、接收器、锥形瓶外还有_______________
(4)实验测得1-乙氧基萘的产量与反应时间、温度的变化如图所示，随时间延长、温度升高，1-乙氧基萘产量下降的原因可能是____________________________

(5)用金属钠可检验1-乙氧基萘是否纯净，简述实验现象与结论：___________________。

我国是氧化铝生产大国，工业上每生产1t 氧化铝将排出1～2t赤泥，赤泥大量堆积会对环境造成严重污染。赤泥中主要成分及含量；CaO约占46%、SiO₂约占22%、Al₂O₃约占7%、Fe₂O₃约占11%、TiO₂约占5%及少量其他物质。
(1)一种利用废弃赤泥的方法是将赤泥配成一定的液固比作为一种吸收剂，吸收热电厂排放的含SO₂的烟气，写出吸收SO₂时可能发生的化学反应方程式：______________________
(2)为综合利用赤泥中的各种成分，某科研小组设计了如下工艺流程

已知：TiO₂不溶于稀盐酸、稀硫酸，能溶于浓硫酸生成TiOSO₄（硫酸氧钛，易水解）。
①氧化物D的化学式是_________，原料A最好是下列物质中的___________。
A.氨水 B.氢氧化钠 C.生石灰 D.双氧水
②写出上述工艺中投入氢氧化钠时反应的离子方程式：___________________。
③写出上述工艺中稀释时发生水解反应的化学方程式：___________________。

尿素(H₂NCONH₂)是一种非常重要的高氮化肥,工业上合成尿素的反应如下：2NH₃(l)+CO₂(g)

H₂O(l)
+H₂NCONH₂(l) △H=-103. 7kJ/mol
试回答下列问题：
(1)下列措施中有利于提高尿素的产率的是_____。
A.采用高温 B.采用高压 C.寻找更高效的催化剂
(2)合成尿素的反应在进行时分为如下两步：
第一步：2NH₃(l)+CO₂(g)

H₂NCOONH₄（氨基甲酸铵）(l) △H1
第二步：H₂NCOONH₄(l)

H₂O(l)+H₂NCONH₂(l) △H2
某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L的密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如甲图所示：

①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第___ 步反应决定，总反应进行到
____min时到达平衡。
②反应进行到10 min时测得CO₂的物质的量如甲图所示，则用CO₂表示的第一步反应的速率v(CO₂)=
________。
③第二步反应的平衡常数K随温度的变化如乙图所示，则△H2____0 （填“>”“<”或“=”）。

以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表。

回答以下问题：
(1)该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H₂SO₄)=________mol/L。
(2)写出难溶物Ca₃(AsO₄)₂的Ksp表达式：Ksp[Ca₃(AsO₄)₂]=_________，若混合溶液中Al³⁺、Fe³⁺的浓度均为1.0×10^-4 mol/L，c(ASO₄^3-)最大为___________mol/L
(3)工厂排放出的酸性废水中的三价砷(H₃ASO₃弱酸）不易沉降，可投入MnO₂先将其氧化成五价砷
(H₃AsO₄弱酸），写出该反应的离子方程式：__________________。
(4)在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca₃(AsO₄)₂形式沉降。
①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为_______________。
②Ca₃(AsO₄)₂在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为___________。

是合成某种手术用黏合剂的单体，X的合成路线如下

已知：

请同答下列问题：
(1)由单体X合成所得高分子黏合剂的结构简式是_____________。
(2)物质C中所含官能团的名称是_____________。
(3)写出由A→B的反应方程式：_____________________。
(4)C→D、D→E的反应顺序能否颠倒并说明理由______________________。
(5)C→D、A+F→G的反应类型依次为_______、_______反应。
(6)F的同分异构体中，属于酯类且含有“- C

C-”结构，除了CH₃COOC

CH、 HCOOC

CCH₃外，还有的结构简式为________________。

我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。高炉内可能发生如下反应：
C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H1=-393.5 kJ/mol ①
C(s)+CO₂(g)=2CO(g) △H2=+172.5 kJ/mol ②
4CO(g)+Fe₃O₄(s)=4CO₂(g)+3Fe(s) △H3=-13.7 kJ/mol ③
请回答下列问题：
(1)反应3Fe(s)+2O₂(g)=Fe₃O₄(s)的△H=_____________。
(2)800℃时，C(s)+CO₂(g)

2CO(g)的平衡常数K=1.64，测得高炉内c(CO)= 0. 20 mol/L、c(CO₂)=
0.05mol/L，此时反应向____（填“正”或“逆”）方向进行。
(3)某种矿石中铁元素以氧化物Fe_mO_n形式存在（矿石中杂质不与酸反应），现进行如下实验：将少量铁矿石样品粉碎，称取25．0 g样品于烧杯中，加入稀H₂SO₄充分溶解，并不断加热、搅拌，滤去不溶物。向所得滤液中加入10．0 g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体36 g。剩下滤液用浓度为2
mol/L的酸性KMnO₄滴定，至终点时消耗KMnO₄溶液体积25．0 mL。提示：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺
8H⁺+MnO₄^-+5Fe²⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O
①计算该铁矿石中铁元素的质量分数。
②计算氧化物Fe_mO_n的化学式（m、n为正整数）（请写出计算过程）。

下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分--血红素的结构简式。

回答下列问题：
(1)血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是_________________，写出基态Fe原子的核外电子排布式_________________。
(2)血红素中N原子的杂化方式为____________，在下图的方框内用“→”标出Fe²⁺的配位键。

(3)铁有γ、δ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为________，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为__________

我国规定饮用水的硬度不能超过25度。硬度的表示方法是：将水中的Ca²⁺和Mg²⁺都看作Ca²⁺，并将其折算成CaO的质量。通常把1升水中含有10 mg CaO 称为1度。某化学实验小组对本地区地下水的硬度进行检测

实验中涉及的部分反应：

M²⁺（金属离子）+Y^4-(EDTA)=MY^2-
MEBT+Y^4-(EDTA)=MY²⁺+EBT(铬黑T)
实验过程如下：
(1)取地下水样品25．0mL进行预处理。已知水中由Ca²⁺、Mg²⁺和HCO₃^-所引起的硬度称为暂时硬度，可通过加热减小硬度，写出加热时所发生的化学反应（任写一个）____________________。预处理的方法是向水样中加入浓盐酸，煮沸几分钟，煮沸的目的是______________。
(2)将处理后的水样转移到250 mL的锥形瓶中，加入氨水一氯化铵缓冲溶液调节pH为10，滴加几滴铬黑T溶液，用0.010 0 mol/L的Y^4-(EDTA)标准溶液进行滴定，滴定时眼睛应_______________，滴定终点时的实验现象是_______________
(3)滴定终点时共消耗Y^4-(EDTA)溶液15．0mL，则该地下水的硬度是____。
(4)若实验时装有Y^4-(EDTA)标准液的滴定管只用蒸馏水洗涤而未用标准液润洗。则测定结果将____（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。