| 食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于会食品安全检测指标的是 |
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| A．淀粉的含量 B．二氧化硫的含量 C．亚硝酸盐的含量 D．甲醛的含量 |
| 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是 |
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A．CO2的电子式  B．Cl-的结构示意图  C．乙烯的结构简式 C2H4 D．质量数为37的氯原子 1737Cl |
| 植物及其废弃物可制成乙醇燃料，下列关于乙醇燃料的说法错误的是 |
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| A．它是一种再生能源 B．乙醇易燃烧，污染小 C．乙醇只能在实验室内作燃料 D．粮食作物是制乙醇的重要原料 |
| 下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是 |
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| A．NaOH B．SiO2 C．Fe D．C3H8 |
| 下列关于化学学习和研究的说法错误的是 |
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| A．化学模型有助于解释一些化学现象 B．质量守恒定律是大量试验事实的总结 C．化学家提出的假设都能被试验证明 D．化学基本原理的应用是有一定条件的 |
| 下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 |
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| A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2 C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O |
| 下列各化合物的命名中正确的是 |
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| A．CH2=CH－CH=CH2 1，3-丁二烯 B．  3-丁醇C．  甲基苯酚D．  2-甲基丁烷 |
| 在一定条件下，完全分解下列某化合物2g，产生氧气1.6g，此化合物是 |
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| A．1H216O B．2H216O C．1H218O D．2H218O |
| 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 |
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| A．23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5NA B．1L2mol·L-1的MgCl2溶液中含Mg2+数为2NA C．标准状况下，11.2L的SO3所含分子数为0.5NA D．室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA |
| 下图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头，下列与试验事实不相符的是 |
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| A．CO2(NaHCO3溶液)无色喷泉 B．NH3(H2O含酚酞)红色喷泉 C．H2S(CuSO4溶液)黑色喷泉 D．HCl(AgNO3溶液)白色喷泉 |
| 常温下，某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1，该溶液可能是 |
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| ①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液 A．①④ B．①② C．②③ D．③④ |
| 取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圆呈浅红色。则下列说法错误的是 |
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| A．b电极是阴极 B．a电极与电源的正极相连接 C．电解过程中，水是氧化剂 D．b电极附近溶液的pH变小 |
| 已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO→2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是 |
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| A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3 C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4 |
| 某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。则下列描述正确的是 |
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| A．该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成 B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+) D．加入适量氨水，c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和 |
| 已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。下图所示为气体扩散速度的试验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是 |
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| A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水 C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸 D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水 |
| 霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。下列关于说法正确的是 |
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| A．MMF能溶于水 B．MMF能发生取代反应和消去反应 C．1molMMF能与6mol氢气发生加成反应 D．1molMMF能与含3molNaOH的水溶液完全反应 |
| 已知：H2(g)+F2(g)→2HF(g)+270kJ，下列说法正确的是 |
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| A．2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量 B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270kJ C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量 D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270热量 |
| 设计学生试验要注意安全、无污染、现象明显。根据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器（见下图）。若关闭K，不能使反应停止，可将试管从烧杯中取出（会有部分气体逸出）。下列气体的制取宜使用该装置的是 |
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| A．用二氧化锰(粉末)与双氧水制氧气 B．用锌粒与稀硫酸制氢气 C．用硫化亚铁(块状)与盐酸制硫化氢 D．用碳酸钙(块状)与稀硫酸制二氧化碳 |
| 研究发现，空气其中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下： ①SO2+NO2→SO3+NO ②SO3+H2O→H2SO4 ③2NO+O2→2NO2 NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下列变化中的作用相似的是 |
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| A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶 B．硫化氢通入浓H2SO4中 C．浓H2SO4滴入萤石中，加热 D．加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解 |
| 下列离子方程式书写正确的是 |
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| A．AgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液 2Ag++S2-→Ag2S↓ B．过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中 ClO-+CO2+H2O→HCO3-+HClO C．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液 CO32-+2H+→CO2↑+H2O D．向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液 2HSO3-+Ba2++2OH-→BaSO3↓+SO32-+2H2O |
| 等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积v的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的试验组别可能是 |
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| A．4-3-2-1 B．1-2-3-4 C．3-4-2-1 D．1-2-4-3 |
| 在石灰窑中烧制生石灰，1molCaCO3完全分解所需要的能量，可燃烧0.453mol碳来提供。设空气中O2体积分数为0.21，N2为0.79，则石灰窑产生的气体中CO2的体积分数可能是 |
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| A．0.43 B．0.46 C．0.49 D．0.52 |
| 四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。 |
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| （1）B元素在周期表中的位置_________，写出A原子的电子排布式_________。 （2）写出C单质与水反应的化学方程式__________________。A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH _____7(填“大于”、“等于”或“小于”)。 （3）D元素最高价氧化物晶体的硬度_______(填“大”、“小”)，其理由是__________________。 （4）A、B两元素非金属性较强的是_______(写元素符号) 。写出证明这一结论的一个实验事实___________________________ |
| 某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。 ⑴请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填如以下空格内。 |
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| ⑵反应中，被还原的元素是_________，还原剂是___________。 ⑶将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。 |
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| ⑷纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为_________。 |
在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表 |
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⑴写出该反应的平衡常数表达式：K=_________。已知： ，则改反应是_______热反应。⑵下图中表示NO2的变化的曲线是____________。用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=_______。 |
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| ⑶能说明该反应已达到平衡状态的是__________。 a．v(NO2)=2v(O2) b．容器内压强保持不变 c．v逆(NO)=2v正(O2) d．容器内密度保持不变 |
| ⑷为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是____________。 a．及时分离除NO2气体 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂 |
| 某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。 |
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| ⑴实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式___________、____________。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是_________反应。 ⑵甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是__________；乙的作用是___________。 ⑶反应进行一段时间后，干燥管a中能收集到不同的物质，它们是________________。集气瓶中收集到的气体的主要成分是________________。 ⑷若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有_________。要除去该物质，可现在混合液中加入_________（填写字母）。 a．氯化钠溶液 b．苯 c．碳酸氢钠溶液 d．四氯化碳 然后，再通过_______（填试验操作名称）即可除去。 |
| 明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示 |
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| 根据上述图示，完成下列天空： ⑴明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水(每升含有39.20g氨)需要取浓氨水（每升含有250.28g氨）________mL，用规格为________mL量筒量取。 ⑵氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液中除K+、SO42-外，还有大量的NH4+。检验NH4+的方法是 ___________。 ⑶写出沉淀物中所有物质的化学式___________________。 ⑷滤液I的成分是水和_________。 ⑸为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，完善下列步骤： ①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量________溶液，产生白色沉淀。 ②______、________、_________（依次填写实验操作名称）。 ③冷却、称重。 ⑹若试样为mg，沉淀的物质的量为nmol，则试样中K2SO4的物质的量为：________mol(用含m、n的代数式表示)。 |
| 近年来，由于石油价格不断上涨，以煤为原料制备一些化工产品的前景又被看好。下图是以煤为原料生产聚氯乙烯（PVC）和人造羊毛的合成路线。 |
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| 请回答下列问题： ⑴写出反应类型 反应①__________反应②__________。 ⑵写出结构简式 PVC__________C__________。 ⑶写出AD的化学反应方程式____________________。 ⑷与D互为同分异构体且可发生碱性水解的物质有__________种(不包括环状化合物)，写出其中一种的结构简式__________。 |
已知：CH2=CH-CH=CH2+CH2=CH2→ ，物质A在体内脱氢酶的作用下会氧化为有害物质GHB。下图是关于物质A的一种制备方法及由A引发的一系列化学反应。 |
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| 请回答下列问题： ⑴写出反应类型 反应①_________反应③_________。 ⑵写出化合物B的结构简式__________________。 ⑶写出反应②的化学方程式__________________。 ⑷写出反应④的化学方程式__________________。 ⑸反应④中除生成外，还可能存在一种副产物(含  结构)，它的结构简式为_________。 ⑹与化合物互为同分异构体的物质不可能为_________(填写字母)。 a．醇 b．醛 c．羧酸 d．酚 |
| 生态农业涉及农家废料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。 2.016L（标准状况）该气体通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为： CH4+4CuO  CO2+2H2O+4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8g。将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5g。 ⑴原混合气体中甲烷的物质的量是___________。 ⑵原混合气体中氮气的体积分数为多少？（写出计算过程） |
| 小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。 ⑴小苏打片每片含0.50gNaHCO3，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的氢离子是_______mol。 ⑵胃舒平每片含0.245gAl(OH)3。中和胃酸，6片小苏打片相当于胃舒平_________片。 ⑶达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。 ①取该碱式盐3.01g，加入2.0mol·L-1盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL时开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比。 ②在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74g，若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040，试推测该碱式盐的化学式。 |