| 根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是 |
 |
|
[ ] |
| A．3 B．4 C．5 D．6 |
| 下列除去杂质的方法正确的是 |
|
[ ] |
| ①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离； ②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏； ③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶； ④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。 A．①② B．②④ C．③④ D．②③ |
| 下列叙述错误的是 |
|
[ ] |
| A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素 B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等 C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等 D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等 |
| 若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 |
|
[ ] |
| A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA B．在0 ℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子 C．14 g氮气中含有7NA个电子 D．NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7:4 |
| 下列反应的离子方程式正确的是 |
|
[ ] |
| A．锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag+ = Zn2+＋Ag B．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：(CaHCO3)2＋2CH3COOH = Ca2+＋2CH3COO-＋2CO2↑＋2H2O C．少量金属钠加到冷水中：Na＋2H2O = Na+＋OH-＋H2↑ D．氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H+ = Cu2+＋2H2O |
| a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为 |
|
[ ] |
| A．1:7 B．7:1 C．7:8 D．8:7 |
| 一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是 |
|
[ ] |
| A．16.7% B．20.0% C．80.0% D．83.3% |
| 以下是某同学测定硫酸钠晶体中结晶水含量的实验方案。 实验用品：硫酸钠晶体试样、研钵、干燥器、坩埚、三脚架、泥三角、玻璃棒、药匙、托盘天平实验步骤： ①准确称量一个干净、干燥的坩埚； ②在坩埚中加入一定量的硫酸钠晶体试样，称重，将称量过的试样放入研钵中研细，再放回到坩埚中； ③将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热； ④将步骤③中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重； ⑤将步骤④中的坩埚再加热一定时间，放入干燥器中冷却至室温后称量。重复本操作，直至两次称量结果不变； ⑥根据实验数据计算硫酸钠晶体试样中结晶水的质量分数。 分析该方案并回答下面问题： (1)完成本实验还需要的实验用品是__________________________________________。 (2)指出实验步骤中存在的错误并改正________________________________________。 (3)硫酸钠不能放置在空气中冷却的原因是____________________________________。 (4)步骤⑤的目的是_________________________。 (5)下面的情况有可能造成测试结果偏高的是__________(填序号) (A)试样中含有加热不挥发的杂质 (B)试样中含有加热易挥发的杂质 (C)测试前试样已有部分脱水 (D)实验前坩埚未完全干燥 (E)晶体加热脱水不完全 (F)加热时晶体溅出 |
| (1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。锌片上发生的电极反应： ___________________；银片上发生的电极反应：____________________。 (2)若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为 47 g，试计算： ①产生氢气的体积(标准状况)； ②通过导线的电量。(已知NA = 6.02×1023/mol，电子电荷为1.60×10-19 C) |
| 氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得： ______SiO2＋______C＋______N2  ______Si3N4＋______CO (1)配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内)； (2)该反应中的氧化剂是__________，其还原产物是_____________。 (3)该反应的平衡常数表达式为K=_______________________； (4)将知上述反应为放热反应，则其反应热△H________零(填“大于”、“小于”或“等于”)；升高温度，其平衡常数值________(填“增大”、“减小”或“不变”)； (5)若使压强增大，则上述平衡向_______反应方向移动(填“正”或“逆”)； (6)若已知CO生成速率为v (CO)=18mol/(L·min)，则N2消耗速率为v (N2) =__________mol/(L·min)。 |
| 工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为：SO2 7%，O2 11%，N2 82%) |
 |
| (1)已知SO2的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？________________________________； (2)在400 ℃～500 ℃时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是：_____________________________； (3)选择适宜的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？_______(填“是”或“否”)，是否可以增大该反应所放出的热量？______(填“是”或“否”)； (4)为提高SO3吸收率，实际生产中用_________吸收SO3； (5)已知：2SO2(g)＋O2(g) = 2SO3(g)；△H =－196.6 kJ/mol，计算每生产1万吨98%硫酸所需要的SO3的质量和由SO2生产这些SO3所放出的热量。 |
| 已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答： (1)组成A分子的原子的核外电子排布式是_________________________； (2)B和C的分子式分别是__________和__________；C分子的立体结构呈_______形，该分子属于__________分子(填“极性”或“非极性”)； (3)若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D的分子式是_____________，该反应的化学方程式是______________________。 (4)若将1 mol E在氧气中完全燃烧，只生成1 mol CO2和2 mol H2O，则E的分子式是_____________。 |
| 某烃类化合物A的质普图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。 (1)A的结构简式为_______________________； (2)A中的碳原子是否都处于同一平面？_________(填“是”或者“不是”)； (3)在下图中，D1、D2互为同分异构体，E1、E2互为同分异构体。 |
 |
| 反应②的化学方程式为___________________；C的化学名称是___________________；E2的结构简式是 __________________；④、⑥的反应类型依次是_______________。 |