| 2010年元旦，以沉睡在海底800余年的古沉船“南海一号”（下图）为主体建成的广东海上丝绸之路博物馆正式对外开放，翻开了我国考古和科普工作的新篇章。下列叙述中不正确的是 |
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| A．出水的大量瓷器为传统的硅酸盐 B．据推测，为“南海一号”提供动力的物质是“可燃冰” C．随船沉浸在海水中的铜、银等古钱币和铁制品，以铁制品被腐蚀得最厉害 D．古船保存得较为完好的原因之一是沉没后很快为淤泥所覆盖，防止氧化 |
| 一只羊每年要排放7公斤甲烷，一头牛每年要排放114公斤的甲烷。日本研究人员发现了一种太古菌。若将它们加入饲料中，可使动物粪便中的甲烷成分降低50％左右，硫化氢降低98％，氨几乎全部消失。下列有关说法不正确的是 |
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| A．能引起温室效应的气体除二氧化碳外，还有甲烷等气体 B．二氧化碳引起温室效应的机理是吸收地球向外层空间反射的红外光，延缓了反射，导致温度积蓄 C．在生畜饲料中添加太古菌可减轻温室效应 D．CH4排放到空气中也能形成酸雨 |
| 下列实验中，所加物质的浓度不会影响实验现象的是 |
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| A．向Fe(OH)3胶体中滴加HCl，先出现沉淀，后沉淀溶解 B．向少量苯酚溶液中滴入溴水，有白色沉淀产生 C．向盛有少量MnO2的烧瓶中加入盐酸，加热，有黄绿色气体产生 D．向盛有少量铜片的试管中加入H2SO4，加热，有气体放出 |
| 根据元素性质递变规律，下列判断正确的是 |
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| A．酸性：HI＞HBr＞HCl；碱性:NaOH＞KOH＞RbOH B．沸点：  ＜ ＜ ；熔点：Na＜K＜Rb C．可燃性：H2O＜NH3＜CH4；还原性：HCl＜H2S＜PH3 D．还原性：Na＞Mg＞Al；氧化性：P＞S＞Cl2 |
| 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 |
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| A．铁、铜和稀硫酸构成原电池，当转移了NA个电子时，产生的气体体积一定为11.2L B．常温下，1L0.1mol/L的氯化镁溶液中，阳离子总数小于0.1NA C．在标准状况下，2.24L的乙烷中含有共价键的数目为0.6NA D．常温常压下，56g氮气与一氧化碳的混合气体中所含原子数目为4NA |
| 下列化学方程式或离子方程式正确的是 |
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| A．向盐酸中滴加氨水：H+ + OH- = H2O B．NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(l)；△H = +57.3kJ/mol（中和热） C．往碳酸氢钙溶液中滴加过量澄清石灰水：  D．碳酸氢钠的电离方程式：  |
| 用惰性电极电解CuSO4溶液，一段时间后取出电极。向电解后的溶液中加入9.8g的Cu(OH)2，充分反应后所得溶液与电解前相同，则 |
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| A．电解后阳极附近溶液的pH升高 B．电解时电路中通过电子的物质的量是0.4mol C．电解开始时阴极发生的电极反应为：2H++2e-=H2↑ D．电解时阳极发生的反应为还原反应 |
某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应是:A(g)+xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中各物质的浓度、反应速率随时间变化的如图所示。下列说法中正确是 |
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| A．30min时降低温度，40min时升高温度 B．8min前A的平均反应速率为0.08mol/(L·min) C．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应 D．20min～30min时间内正反应速率大于逆反应速率 |
| 利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下 |
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| （1）B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③_____________。 （2）设V(Cl2)/V(CH4)=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应≥________。 （3）D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是________________。 （4）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式________________。 （5）E装置中除盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为________________。 A．水洗分液法 B．蒸馏法 C．过滤法 D．结晶法 （6）工业上氯气采用电解饱和食盐水的方法来获得。若要获取标况下11.2×103m3的氯气，将同时获得 ________ 吨NaOH。 |
| 常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表 |
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| 请回答： （1）从第①组情况分析，HA是强酸还是弱酸________。该组所得混合溶液中由水电离出的c(OH-) = ________ mol·L-1。 （2）第②组情况表明，c________0.2（选填“大于”、“小于”或“等于”）。该混合液中离子浓度 c(A-)与c(Na+)的大小关系是________________。 （3）从第③组实验结果分析，说明此时HX的电离程度 NaX的水解程度________（选填“大于”、“小于”或“等于”），该混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是________________。 （4）由上述所涉及的溶质组成以下四组溶液: 甲：0.1mol/LNaA； 乙：0.1mol/LNaA和0.1mol/LHA；丙：0.1mol/LHA；丁：0.1mol/LNaA和0.1mol/LNaOH；则A-离子浓度由大到小的顺序为________> ________> ________>________。(填写序号) |
| 水是生命之源，也是化学反应中的主角。试回答下列问题： I．A、B、C均是中学化学常见的三种短周期元素组成的有色物质，摩尔质量依次增大，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，请写出A、B、C与水反应的化学方程式： （1）A + H2O__________________； （2）B + H2O__________________； （3）C + H2O__________________。 II．已知X和Y分别是短周期两种同族元素形成的单质，W、V是化合物，它们有如下变化关系：X+W→Y+V，试写出符合题意，且满足下列关系的化学方程式： （1）W是水_________； （2）V是水__________。 |
| 芳香酯类化合物A、B互为同分异构体，均含C、H、O三种元素。并且各有机物间存在如下转化关系 |
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| 其中C能发生银镜反应，F经连续氧化可生成C；C与D是相对分子质量相同的不同类有机物。 （1）C中所含官能团的名称是____________。 （2）A的分子式是____________。B的结构简式是____________。 （3）完全燃烧时，1 mol D与1 mol 下列_________的耗氧量相同（填字母代号）。 a．C3H6O3 b．C3H8O c．C2H4 d．C2H6O2 （4）C与F反应的化学方程式是________________________，反应类型是__________。 （5）水杨酸  的同分异构体很多，写出其中含苯环且属于酯类的所有同分异构体的结构简式：________________________。 |