| 设NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是 |
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| A．0.1molH3O+中含有的电子数为NA B．由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为4NA C．1L 0.5mol/L CH3COONa溶液中含有CH3COO-个数为0.5 NA D．在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反应中，每生成32g氧气，则转移4NA个电子 |
| 某溶液中含有HCO3-，SO32-，Cl-，Na+，若向其中加入少量Na2O2固体，溶液中上述四种离子浓度明显增加的是 |
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| A．HCO3- B．SO32- C．Cl- D．Na+ |
| 下列各项的两个量，其比值一定为2:1的是 |
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| A．液面在“0”刻度时，50ml 碱式滴定管和25ml 碱式滴定管所盛液体的体积 B．相同温度下，pH＝1与pH＝2的硫酸溶液中的c(H+) C．在过氧化钠固体中，阳离子和阴离子的个数 D．在碳和浓硫酸（加热）的反应中，参加反应的硫酸与被还原硫酸的物质的量 |
| 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 |
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| A．等体积等物质的量浓度的NaF与HF溶液混合：2c(Na+)＝c(F-)＋c(HF) B．0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中：c(HB-)＞c(H2B)＞c(B2-) C．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)＋c(H+)＝c(HA-)＋c(OH-)＋c(A2-) D．等物质的量浓度的(NH4)2SO4和(NH4)2CO3溶液中的c(NH4+)：前者＜后者 |
| 镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛的应用。电解质溶液为KOH溶液，电池反应为： Cd＋2NiO(OH)＋2H2O  Cd(OH)2＋2Ni(OH)2，下列有关镍镉电池的说法正确的是 |
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| A．放电时电池内部OH-向正极移动 B．放电时正极附近溶液的pH减少 C．充电时阳极反应为 Cd(OH)2＋2e-＝Cd＋2OH- D．充电时与直流电源正极相连的电极上发生Ni(OH)2转化为NiO(OH)的反应 |
| 氯原子对O3分解有催化作用：O3＋Cl＝ClO＋O2；△H1；ClO＋O=Cl＋O2；△H2，大气臭氧层的分解反应是：O3+O=2O2；△H，该反应的能量变化示意如图，下列叙述正确的是 |
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| A．反应O3+O=2O2的△H＝E1-E3 B．反应O3+O=2O2为放热反应 C．△H＝△H1－△H2 D．大气层中的臭氧层无法再生 |
| 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 |
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| A．装置①中，d为阳极，c为阴极 B．装置②可用于收集H2，NH3，CO2，Cl2，HCl，NO2等气体 C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，（NH3和HCl不溶于CCl4）并可防止倒吸 D．装置④可用于干燥、收集NH3并吸收多余的NH3 |
| 某活动小组利用下图进行NO、NO2的性质实验，按下列步骤进行（装置气密性已检验完毕）。 |
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I．向广口瓶①中通入NO并测定NO的体积 |
| 过渡排放CO2会造成“温室效应”，科学家正在研究如何将CO2转化为可利用的资源。其中一种方案就是将CO2转化为可再生燃料甲醇（CH3OH）。其化学方程式为 |
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| 请填空： （1）写出上述反应的平衡常数表达式：______________________ （2）在容积为2L的密闭容器中，用一定量的二氧化碳和一定量氢气在一定条件下合成甲醇，实验结果如下图所示。下列说法正确的是____________ |
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| A．在300℃ ，从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率v(CH3OH)＝nA/tA mol·(L·min)-1 B．反应体系从300℃升温到500℃，平衡常数K变化大 C．该反应的正反应为放热反应 D．处于C点的反应体系从300℃升高到500℃，n(H2)/n(CH3OH)增大 （3）25℃，1.01×105Pa时，16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出369.2kJ的热量，此反应的热化学方程式为： _______________________________ （4）选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此电池的负极应加入或通入的物质是____________；正极的电极反应式：__________________。 |
| 取来两份等浓度的NaOH溶液A和B，每份10ml，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，试回答下列问题 |
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| （1）原NaOH溶液的物质的量浓度为 _______________mol/L （2）曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为（写化学式）_______________；其物质的量之比为_____________。 （3）曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为_____________mL。 |
| 我国有较长的海岸线，浩瀚的海洋是一个巨大的物质资源和能量宝库。目前，世界各国都在研究如何充分利用海洋资源。 （1）如图，在电场中利用膜技术（阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）淡化海水，该方法称为电渗析法。 |
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| ①图中膜a应选择_____________膜； ②电渗析法还可以用来处理电镀废液，写出用该方法处理含硫酸铜废液时（使用惰性电极）所发生的电极反应：阴极___________________阳极___________________ （2）海水中的溴的储量丰富，约占地球溴总储量的99％，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为 65mg·L-1。其工业提取法有： （Ⅰ）空气吹出纯碱吸入法。该法是将氯气通入到含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到单质溴。该方法涉及的反应有： ①___________________________________（写出化学反应的离子方程式） ②3Br2＋3CO32-＝BrO3-＋5Br-＋3CO2↑ ③BrO3-＋5Br-＋6H+＝3Br2＋3H2O 其中反应中③的氧化剂是________________，还原剂是_________________。 （II）溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和萃取剂中溶解度不同的原理来进行的。实验室中萃取用到的主要玻璃仪器名称是_____________。下列可以用于从海水中萃取溴的试剂是__________（填编号）。①乙醇 ②四氯化碳 ③硝酸。 （3）海水中的氘（含HDO 0.03‰）发生聚变的能量，足以保证人类上亿年的能源消费，工业上可采用“硫化氢－水双温交换法”富集HDO。其原理是利用H2S、HDS、H2O和HDO四种物质，在25℃和100℃两种不同温度下发生的两个不同反应得到较高浓度的HDO。下图为“硫化氢－水双温交换法”所发生的两个反应中涉及的四种物质在反应体系中的物质的量随温度的变化曲线。写出100℃时所发生的反应的化学方程式_______________________；工业上富集HDO的生产过程中，可以循环利用的一种物质是 _______________。 |
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| Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表 |
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| 回答下列问题： （1）Mn元素价电子的电子排布式为___________________，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难。对此，你的解释是：___________________________ （2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。 ①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是____________________________ ②六氯和亚铁离子〔Fe(CN)64-〕中的配体CN-中C原子的杂化轨道类型是_____________，写出一种与 CN-互为等电子体的单质分子的路易斯结构式___________________。 （3）三氯化铁常温下为固体，熔点：282℃，沸点315℃，在300℃以上升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁的晶体类型为：_______________ （4）金属铁的晶体在不同的温度下有两种堆积方式，晶体分别如图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为：____________ |
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| 农村中秸秆的综合利用不仅可以提高经济效益，为农民创收，而且还能防止环境污染。现按下列方式处理，已知G是有香味的液体，请回答 |
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| （1）F→G的化学方程式_____________________ E→F的化学方程式________________________ （2）已知C中含有碳、氢、氧，质量分数分别为40.0％、6.67％、53.5％，其碳原子为B的一半，则C的分子式_____________。 （3）与G的分子式相同，其中含有 结构的链状同分异构体最多有____________种（不包括G），写出属于不同于G种类的两种同分异构体的结构简式：______________、____________。 |