| 2007年3月21日，我国公布了111号元素Rg的中文名称。该元素名称及所在周期是 |
|
[ ] |
A． 第七周期B．镭 第七周期 C．铼 第六周期 D．氡 第六周期 |
| 为达到预期的实验目的，下列操作正确的是 |
|
[ ] |
| A．欲配制质量分数为10%的ZnSO4溶液，将10 g ZnSO4·7H2O溶解在90 g水中 B．欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸 C．为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量 D．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用 |
| 下列关于粒子结构的描述不正确的是 |
|
[ ] |
| A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子 B．HS-和HCl均是含一个极性键的18电子粒子 C．CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子 D．1 mol D216O中含中子、质子、电子各10NA(NA代表阿伏加德罗常数的值) |
| 草酸是二元中弱酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol·L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol·L-1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是 |
|
[ ] |
| A．V(NaOH) = 0时，c(H+) = 1×10-2 mol·L-1 B．V(NaOH)＜10 mL时，不可能存在c(Na+) = 2c(C2O42-)＋c(HC2O4-) C．V(NaOH) = 10 mL时，c(H+) = 1×10-7 mol·L-1 D．V(NaOH)＞10 mL时，c(Na+)＞c(C2O42-)＞c(HC2O4-) |
25℃时，水的电离达到平衡：H2O H+＋OH-；△H＞0，下列叙述正确的是 |
|
[ ] |
| A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变 C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低 D．将水加热，Kw增大，pH不变 |
| 下列有关工业生产的叙述正确的是 |
|
[ ] |
| A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率 B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量 C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室 D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶液铜的质量比阴极析出铜的质量小 |
| 天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2)，充电时LiCoO2中Li被氧化，Li+迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中，以LiC6表示。电池反应为 LiCoO2＋C6  CoO2＋LiC6，下列说法正确的是 |
|
[ ] |
| A．充电时，电池的负极反应为LiC6－e- = Li+＋C6 B．放电时，电池的正极反应为CoO2＋Li+＋e- = LiCoO2 C．羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质 D．锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低 |
| U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题： (1)V的单质分子的结构式为______________；XW的电子式为__________________；Z元素在周期表中的位置是_________。 (2)U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是(填序号)________________。 ①原子晶体 ②离子晶体 ③分子晶体 ④金属晶体 (3)U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是(写化学式)__________；V、W的氢化物分子结合H+能力较强的是(写化学式)__________，用一个离子方程式加以证明________________________________。 (4)YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为__________________。由此可知VW和YW2还原性较强的是(写化学式)____________。 |
| 奶油中有一种只含C、H、O的化合物A。A可用作香料，其相对分子质量为88，分子中C、H、O原子个数比为2:4:1。 (1)A的分子式为______________。 (2)写出与A分子式相同的所有酯的结构简式：__________________。 |
 |
| A中含有碳氧双键，与A相关的反应如下 |
 |
| (3)写出A→E、E→F的反应类型：A→E_____________、E→F______________。 (4)写出A、C、F的结构简式：A___________________、C__________________、F_______________。 (5)写出B→D反应的化学方程式____________________________。 (6)在空气中长时间搅拌奶油，A可转化为相对分子质量为86的化合物G，G的一氯代物只有一种，写出G的结构简式__________________。A→G的反应类型为_______________。 |
| 二氯化二硫(S2Cl2)在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2Cl2，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息： ①将干燥的氯气在110 ℃～140 ℃与硫反应，即可得S2Cl2粗品。 ②有关物质的部分性质如下表 |
 |
| 设计实验装置图如下 |
 |
| (1)上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见_____________________________。利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题： (2)B中反应的离子方程式___________________________________；E中反应的化学方程式____________________________________。 (3)C、D中的试剂分别是______________、_____________。 (4)仪器A、B的名称是__________、___________，F的作用是____________________________。 (5)如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是___________________________，在F中可能出现的现象是_________________________。 (6)S2Cl2粗品中可能混有的杂质是(填写两种)_____________、____________，为了提高S2Cl2的纯度，关键的操作是控制好温度和______________________。 |
| 黄铁矿主要成分是FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000 g样品在空气中充分燃烧，将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.02000 mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL。 已知： SO2＋2Fe3+＋2H2O = SO42-＋2Fe2+＋4H+ Cr2O72-＋6Fe2+＋14H+ = 2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O (1)样品中FeS2的质量分数是(假设杂质不参加反应)________________。 (2)若燃烧6g FeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出9.83 kJ热量，产生的SO3与水全部化合生成 H2SO4，放出13.03 kJ热量，写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式__________________________。 (3)煅烧10 t上述黄铁矿，理论上产生SO2的体积(标准状况)为_________L，制得98%的硫酸质量为____t，SO2全部转化为H2SO4时放出的热量是___________kJ。 |