| 下列物质中，属于纯净物的是 |
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| A. 王水 B. 水玻璃 C. 淀粉 D. 金刚石 |
| 下列现象或操作与物质的化学性质有关的是 |
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| A. 焰色反应 B. 石油的分馏 C. 电解质溶液导电 D. 丁达尔效应 |
| 改变下列条件，一定能促进盐类水解的是 |
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| A. 升高温度 B. 增大压强 C. 加酸 D. 加碱 |
| 下列物质在溶于水的过程中，不涉及化学反应的是 |
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| A. NH3 B. Cl2 C. SO2 D. C2H5OH |
| 下列反应中，不属于取代反应的是 |
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| A. 苯的硝化反应 B. 由甲烷制氯仿 C. 乙酸乙酯的水解 D. 银镜反应 |
| 下列试剂长期露置在空气中，由于被空气中的氧气氧化而变质的是 |
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| A. FeSO4溶液 B. Na2O2固体 C. NaOH固体 D. 浓硫酸 |
| 下列各式中，属于电离方程式的是 |
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A. HCO3-+H2O H2CO3+OH-B. HCO3-+H2O CO32-+H3O+C. HCO3-+OH-==CO32-+H2O D. HCO3-+H+==CO2↑+H2O |
| 下列能使pH=4的盐酸变成pH=8的溶液的是 |
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| A. 加水稀释10000倍 B. 对其进行电解 C. 加pH大于8的NaOH溶液 D. 加锌粒 |
| 下列过程：①电离 ②电解 ③电镀 ④电化腐蚀，需要通电才能进行的是 |
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| A. ①②③④ B. 只有②③④ C. 只有①②③ D. 只有②③ |
| 一氯代物的同分异构体有两种，二氯化物的同分异构体有四种的烷烃是 |
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| A. 乙烷 B. 丙烷 C. 乙烯 D. 乙酸 |
| 伴随下列变化而发生的能量变化中，属于反应热的是 |
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| A. 形成1mol H-Cl键放出的能量 B. 石墨转化成金刚石吸收的能量 C. Na变成Na+吸收的能量 D. 水蒸气变成液态水放出的能量 |
| 下列热化学方程式中的△H，属于燃烧热的是 |
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| A. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-241.8 kJ/mol B. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-184.6kJ/mol C. 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H= -566 kJ/mol D. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=-1 366 kJ/mol |
| 烃A与含氢量最高的烃属于同系物，在光照的条件下，1体积的A最多可与相同条件下的6体积的氯气完全反应，则烃A是 |
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| A. 乙烷 B. 丙烯 C. 苯 D. 乙醇 |
| 下列物质：①聚乙烯 ②丁烯 ③苯 ④油脂中，含有碳碳双键的是 |
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| A. ①②③④ B. 只有①②③ C. 只有②③ D. 只有②④ |
| 下列叙述中，不正确的是 |
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| A. 用惰性电极电解NaCl水溶液，电解过程中溶液的pH增大 B. 新制的氯水久置后，溶液的pH变小 C. 在纯醋酸中滴加少量的水，pH变大 D. 氨水中加入少量的NH4Cl固体，氨水的pH变小 |
| 在0.1 mol/L的Na2CO3溶液中，下列关系式正确的是 |
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| A. c(Na+)=2c(CO32-) B. c(H+)>c(OH-) C. c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol/L D. c(HCO3-)<c(OH-) |
| 设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是 |
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A. 常温常压下，NA个CO2分子的质量为44 g |
氢镍电池足近年开发出的可充电电池，其电池的总反应为：H2+2NiO(OH) 2Ni(OH)2下列有关氢镍电池的叙述，不正确的是 |
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| A. 电解质溶液是碱性溶液 B. 电池充电时，氢元素被还原 C. 电池充电时，该电池的负极应该接到直流电源的正极上 D. 电池放电时，溶液中的OH-向负极移动 |
| R、M、T、G、J为原子序数依次递增的同一短周期主族元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数) |
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| A. 若M的最高正化合价为+4，则五种元素都是非金属元素 B. HnJOm为强酸，则G是位于VA族以后的活泼非金属元素 C. 若T的最低化合价为-3，则J的最高正化合价为+6 D. 若R、M的最高价氧化物的水化物R(OH)n、M(OH)n+1均为碱，则Rn+的半径 一定比M(n+1)-半径大 |
| 1 L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度均为0.1 mol/L。向混合液中滴加某溶液Z(Z为0.1 mol/L的NaOH或 H2SO4溶液），加入Z的体积与所得沉淀的物质的量关系如图所示，则X、Y、Z分别是 |
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| A. AlCl3、FeCl3、NaOH B. AlCl3、MgCl2、NaOH C. NaAlO2、BaCl2、H2SO4 D. NaAlO2、Ba(OH)2、H2SO4 |
| (1)下列实验操作中，所用仪器合理的是____。 A. 用25 mL的碱式滴定管量取14. 80 mL酸性KMnO4溶液 B. 用100 mL量筒量取5.2mL盐酸 C. 用坩埚加热NaCl溶液制取NaCl晶体 D. 用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓硝酸 E. 用100 mL容量瓶配制100 mL 0.1mol/L的稀硫酸 (2)用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液(粗略估算其浓度约为 0.1 mol/L) ①若有两种标准盐酸，浓度分别为1. 00 mol/L和0.100 mol/L，最好选用___________ ②待测溶液的用量一般不宜少于15 mL，这是因为_____________。 |
| 利用下图进行有关铁与水反应的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体（图中夹持及尾气处理装置均已略去） |
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| (1)装置B中发生反应的化学方程式是______________________； (2)装置E中的现象是______________； (3)若将B中的固体溶于盐酸，检验所得溶液中Fe3+的最佳试剂是______________； (4)若用上述溶液制取FeCl3·6H2O晶体，流程如下 |
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| ①步骤I中通入Cl2的作用是____________； ②从FeCl3溶液中结晶出FeCl3·6H2O晶体，要始终保持溶液呈较强的酸性，请说明原因：_____________。 |
| 某固体混合物中，可能含有下列离子中的几种：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-，将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份各100 mL该溶液分别进行如下实验： (1)在一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成； (2)在另一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加热，收集到1.12 L气体（标准状 况下）； (3)在第三份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，经称量其质量为6.27 g，在该沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，剩余固体质量为2. 33 g。 根据上述实验回答下列问题： ①溶液中一定不存在的离子是_____________； ②溶液中一定存在的阴离子有___________，其物质的量浓度分别为___________， ③推断K+是否存在并说理由：_____________。 |
已知2X(g)+Y(g) 2Z(g) △H<0，在500℃时将2molX和1molY 装入一个体积恒定的10 L密闭容器中，2 min (t1)时达到平衡，如下图所示。 |
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| 请回答下列问题： (1)用Y表示2 min内该反应的平均反应速率为________，计算500℃时该反应的平衡常数K1=_________。 (2)某温度时该反应的平衡常数K2的数值为800，则此时的温度_______（填“大于”“小于”或“等于”）500℃。 (3)上图表示该反应在时刻t1时达到平衡后，时刻t2因改变某个条件而发生的变化情况，图中时刻t2发生改变的条件可能是____________ （只写一个条件）。 (4)500℃时，若起始装入的X、Y、Z分别为0.4 mol、amol、b mol，达到平衡时各组分的含量与题干中所达到的平衡完全相同，则a=_____mol，b=____mol，刚开始时反应向______反应方向进行（填“正”或“逆”）。 |
| 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。 |
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| (1)Y分别与D、E形成的化合物中熔点较高是___________（用化学式表示）；T、X、Y原子的第一电离能由小到大的顺序是____________（用元素符号表示）。 (2)LX2分子的电子式是__________；XY2分子是_________（填“极性分子”或“非极性分子”）； QY3分子的立体结构是_____________。 (3)由J、L、R三种元素形成的某种配位化合物，该化合物具有挥发性，化学式为J(LR)5，其中J的化合价是0价。则J原子的基态核外电子排布式是____________；与配体粒子互为等电子体的离子是_________；J(LR)5固态时属于______ 晶体（填晶体类型）。 (4)L的一种单质是层状结构，英国曼彻斯特大学的海娒和诺沃肖洛夫通过撕胶带的方法获得了单层的二维结构材料，并发现这种材料具有独特的电子传导速度和强度，二人获得了2010年诺贝尔物理学奖。该材料结构如甲图，其中L原子是_________杂化，若在其中镶嵌E原子，其结构如乙图，该物质的化学式为 ___________。 |
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| 请根据下图回答有关问题 |
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| 已知：一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化 |
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| (1)C中含有的官能团是__________（填名称）；反应④中稀H2SO4的作用是__________ ，反应类型是 ____________。 (2)反应③的化学方程式：___________________。 (3)F是高分子光阻剂生产中的主要原料。F具有如下特点： ①能跟FeCl3溶液发生显色反应； ②能发生加聚反应； ③苯环上的一氯代物只有两种。 F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为________________________。 (4)化合物G是F的同分异构体，属于芳香族化合物，能发生银镜反应。G有___________种结构，其中核磁共振氢谱有4种峰，且峰面积比为3:2:2:1的同分异构体结构简式为______________。 |