2011年安徽省安庆市高三化学模拟考试（二）-高中化学-n多题

◎ 2011年安徽省安庆市高三化学模拟考试（二）的第一部分试题

化学与能源、环境、生产、生活关系密切，下列说法中不正确的是

[ ]

A.环保快餐饭盒的材料可用“玉米塑料”（主要成分为聚乳酸）制成
B.缺铁性贫血在我国居民中普遍存在，可在酱油中添加三价铁盐予以改善
C.松花蛋是一种常用食品，但食用时有氨的气味，可以蘸些食醋除去
D.世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中CO和NO_x转化为无毒气体

下列实验能达到目的的是

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	实验	目的
A.		证明铁生锈过程中空气参与反应
B.		证明非金属性Cl>C>Si
C.		制取BaSO₃，并吸收尾气
D.		从碘水中分离出碘

在一瓶pH=1的无色溶液中，已检验出含有Ba²⁺、Ag⁺，则下列粒子：①Cl^-、②Mg²⁺、③Cu²⁺、④NO₃^-、⑤AlO₂^-、⑥CO₃^2-、⑦NH₃·H₂O在此溶液中不能大量存在的正确组合是

[ ]

A.①②③⑥⑦
B.②③⑤⑥⑦
C.①③⑤⑥⑦
D.①②⑤⑥⑦

◎ 2011年安徽省安庆市高三化学模拟考试（二）的第二部分试题

某可逆反应过程能量变化如图所示，下列说法中正确的是

[ ]

A.该反应热化学方程式为A(g)+2B(g)

3C(g)+D(g) △H>0
B.其他条件不变，升高温度，A的转化率增大
C.其他条件不变，增大压强，释放热量减少，平衡常数K减小
D.其他条件不变，加催化剂，反应速率增大，E1和E2均减小，△H不变

下图为一种新型的生物燃料电池，它有两个涂覆着酶的电极，处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中，由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜。下列对其工作原理叙述正确的是

[ ]

A.该电池工作过程中，H⁺浓度不断增大
B.该电池在高温环境下能提供更好的动力
C.该电池负极反应为H₂+2e^-=2H⁺
D.该电池正极反应为O₂+4e^-=2O^2-

现有常温下的四份溶液：①0. 10 mol/L CH₃COOH；②0.050 mol/L H₂SO₄；③pH=13的氨水；④pH=13的
Ba(OH)₂。下列说法正确的是

[ ]

A.将②滴入③中，若呈中性，则消耗的溶液体积一定是②<③
B.将四份溶液均稀释100倍后，溶液pH③>④、①>②
C.①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大
D.等体积③和④，溶液中阴、阳离子总数相等

◎ 2011年安徽省安庆市高三化学模拟考试（二）的第三部分试题

氢化亚铜(CuH)是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧，也能与酸反应。用CuSO₄溶液和“某物质”在40～50℃时反应可产生它。下列有关叙述中错误的是

[ ]

A.这“某物质”具有还原性
B.CuH与盐酸反应，可能产生H₂
C.CuH与足量的稀硝酸反应：CuH+3H⁺+NO₃^-=Cu²⁺+NO↑+2H₂O
D.CuH在氯气中燃烧：CuH+Cl₂=CuCl+HCl

元素X、Y、Z、W位于元素周期表中前四周期，原子序数依次增大。其相关信息如下

请回答：
(1)W的基态原子核外电子排布式是____。Y单质分子中含____个π键，试比较Y与同周期相邻的两种元素的第一电离能大小关系：____> ____>____(填元素符号)。
(2)X与Z形成的最简单的化合物是一种优良的溶剂，它是由____（填“极性”“非极性”）键构成的___（填“极性”“非极性”）分子。
(3)一定条件下Z与Y可形成YZ₃，YZ₃与水反应可生成一种弱酸和一种弱碱，试写出该反应的化学方程式
_____________________
(4)X所形成的一种晶体具有高硬度、高熔点特性，属于____（填“分子”“原子”或“离子”）晶体，该晶体结构中Z-Z-Z键角为__________

我国北方曾持续干旱，为此农业家建议尽快发展高能抗旱保水剂。保水剂是一种强吸水树脂，能在短时间内吸收自身重量几百倍至上千倍的水分。聚丙烯酸钠就是一种高吸水性树脂。下面是丙烯合成聚丙烯酸钠的化工流程：

请回答下列问题：
(1)上述反应中属于加成反应的有______，反应⑧的反应类型为___________；
(2)写出A的结构简式：______________，D中的官能团有_________；
(3)F是D的同系物，相对分子质量比D大14，写出2种符合下列要求的F的同分异构体（不考虑顺反异构）：____________、______________；
①链状分子
②与新制氢氧化铜在加热条件下反应生成红色沉淀
③与NaOH溶液混合后滴入酚酞，加热，溶液颜色变浅
(4)写出下列反应的化学方程式：④______________________；⑤____________________。

ZnO具有抗菌性，也是重要的轮胎添加剂。工业上由粗ZnO(含FeO、CuO)制备活性ZnO的流程如下

已知此溶液中Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Zn²⁺形成氢氧化物的pH如下表

(1)实验室中用98% H₂SO₄来配制稀硫酸所需使用的玻璃仪器有：胶头滴管、______、______、______
(2)在A中加H₂O₂的目的之一是使溶液pH升高，使Fe³⁺沉淀完全。另外还有一个目的是_____________；在A中____（填“能”或“不能”）使Fe²⁺直接沉淀除去。
(3)要使A溶液顺利成为B溶液，溶液的pH应控制在____________；B中加入Zn，既能降低氢离子浓度又能
________________。
(4)书写碱式碳酸锌焙烧制备活性ZnO的化学方程式：________________。

为研究盛装浓硫酸的铁质材料（碳素钢）与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
[实验]称取铁钉5.6 g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。
(1)甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺。若要确认其中的Fe²⁺，应选用 ____（选填序号）。
a.KSCN溶液和氯水 b.铁粉和KSCN溶液 c.浓氨水 d.酸性KMnO₄溶液
(2)乙同学取448 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生的反应式为Br₂+SO₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄，然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体2. 33 g。由此推知气体Y中SO₂的体积分数为_______。
[提出猜想]
分析上述实验中SO₂体积分数的结果，同学们认为气体Y中还可能含有其他气体并作如下猜想：
(3)猜想一：Y气体中可能含有H₂；猜想二：____________；猜想三：____________。
[设计实验，验证猜想]
(4)为验证以上猜想，同学们准备用下列装置设计探究实验（装置可重复使用，夹持仪器省略）。

①实验装置的连接顺序为A→____→____→F→___→_____→ F（填字母）。
②装置B中试剂的作用是________________。
③猜想一的理由是____________________（用化学方程式表示）。
④如果猜想一成立，预计实验现象应该是________________。