| 下列家庭小实验中不涉及化学变化的是 |
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| A．用熟苹果催熟青香蕉 B．用少量食醋除去水壶中的水垢 C．用糯米、酒曲和水制成甜酒酿 D．用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐 |
| 用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 |
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| A．标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为3NA B．7 g CnH2n中含有的氢原子数目为NA C．18 g D2O中含有的质子数目为10NA D．1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.5NA |
| 下列反应的离子方程式书写正确的是 |
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| A．浓烧碱溶液中加入铝片：Al＋2OH- = AlO2-＋H2↑ B．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl-＋2H2O  2OH-＋H2↑＋Cl2↑ C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2+＋H2O2＋2H+ = 2Fe3+＋2H2O D．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H+＋SO42-＋Ba2+＋2OH- = BaSO4↓＋2H2O |
| 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物 WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确的是 |
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| A．WZ2分子中所有原子最外层都为8电子结构 B．WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同 C．WX2是以极性键结合成的非极性分子 D．原子半径大小顺序为X＜W＜Y＜Z |
| 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是 |
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| A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL |
| 将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是 |
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| A．c(Na+) = c(CH3COO-)＋c(CH3COOH) B．c(H+) = c(CH3COO-)＋c(OH-) C．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) D．c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-) |
| 咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下所示 |
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| 关于咖啡鞣酸的下列叙述不正确的是 |
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| A．分子式为C16H18O9 B．与苯环直接相连的原子都在同一平面上 C．1 mol咖啡鞣酸水解时可消耗8 mol NaOH D．与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应 |
向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，发生反应：CO＋H2O(g) CO2＋H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，超始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是 |
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| A．0.5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2 B．1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2 C．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2 D．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2 |
| 在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。 |
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图中： |
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| (3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是________________________。 (4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白 |
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| 下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。 |
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| 请填写下列空白： (1)在周期表中，组成单质G的元素位于第______周期第______族。 (2)在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。 (3)在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又能属于非氧化还原反应的是________(填写序号)。 (4)反应④的离子方程式是：___________________。 (5)将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4(高铁酸钾)，同时还生成 KNO2和H2O。该反应的化学方程式是：______________________。 |
| 有机化合物A的分子式是C13H20O8(相对分子质量为304)，1 mol A在酸性条件下水解得到4 mol CH3COOH和1 mol B。B分子结构中每一个连有羟基的碳原子上还连有两个氢原子。请回答下列问题： (1)A和B的相对分子质量之差是_______。 (2)B的结构简式是____________________。 (3)B不能发生的反应是_________(填写序号)。 ①氧化反应 ②取代反应 ③消去反应 ④加聚反应 (4)已知： |
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| 以两种一元醛(其物质的量之比为1:4)和必要的无机试剂为原料合成B，写出合成B的各步反应的化学方程式。 ______________________________ |
| 二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效，具有优良的环保性能。四川是利用天然气生产二甲醚的重要基地之一。 请填写下列空白： (1)与二甲醚相对分子质量相等且元素种类相同的有机物的结构简式是：______________________。 (2)二甲醚可由合成气(CO＋H2)在一定条件下制得。用合成气制二甲醚时，还产生了一种可参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式可能是：____________________________________。 (3)以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是：___________________________。 (4)制备二甲醚的合成气可由甲烷与水蒸气或二氧化碳经高温催化反应制得。合成气除制二甲醚外，还可用于冶炼金属，用它冶炼铁的生产过程可示意如下 |
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| ①在催化反应室中进行的反应均为可逆反应，增大体系的压强对甲烷转化率的影响是_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 ②在上述炼铁过程的某时间段内，若有x m3(标准状况)的甲烷进入燃烧室中充分燃烧，还原反应室有 5y kg(即×103 mol)铁生成，假设燃烧室与还原反应室产生的高温尾气全部进入催化反应室，则这些高温尾气在理论上可产生合成气_________m3(标准状况)。 |