| 化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是 |
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| A.燃煤中加人适量石灰石，可减少废气中SO2的量 B.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 C.为防止电池中的重金属污染土壤和水体，应积极开发废旧电池的综合利用技术 D.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 |
| 下列各分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是 |
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| A.CH4 B.BF3 C.CO2 D.PCl5 |
| 下列溶液中，不需避光保存的是 |
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| A.硝酸银溶液 B.浓硝酸 C.浓盐酸 D.氨水 |
| 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 |
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| A.强碱性溶液:K+、Al3+、Cl-、SO42- B.含有0.1 mol/L Fe3+的溶液:K+、Mg2+、I-、NO3- C.含有0.1 mol/LCa2+的溶液:Na+、K+、CO32-、Cl- D.室温下，pH=1的溶液:Na+、Fe3+、NO3-、SO42- |
| 下列说法不正确的是 |
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| A.使用滴定管时，滴定管必须用待装液润洗2-3 次 B.滴定操作中，若用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高 C.用10 mL 的量筒量取8.58 mL0.10 mol/L的稀盐酸 D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓加入水中，并不断用玻璃棒搅拌 |
| NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 |
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| A.1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA B.1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA C.常温常压下，46g 的NO2和N2O4混合气体含有的原子数大于3NA D.用惰性电极电解足量的饱和食盐水，当阴极产生71g气体时，转移的电子数为2NA |
| 下列说法正确的是 |
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| A.除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠浓溶液，完全反应后过滤 B.为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量 C.制备Fe(OH)3胶体，通常是将饱和FeCl3溶液滴加到1 mol/L的热NaOH溶液中 D.为除去O2中的CO2可将混合气体通过饱和CaCl2溶液 |
| 下列叙述错误的是 |
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| A.13C 和14C 属于同种元素，它们互为同位素 B.1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等 C.14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等 D.6Li和7Li的电子数相等，它们的中子数也相等 |
| 下列离子方程式正确的是 |
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| A.向NaOH溶液中通入过量的CO2：CO2 +2OH- =CO32- +H2O B.Na2O2和H2O反应：Na2O2+H2O=2Na++2OH- +O2↑ C.Cl2和H2O反应:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- D.实验室制Cl2：4H++2Cl-+ MnO2  Mn2++Cl2↑+2H2O |
| 25℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ·mol-1，辛烷的燃烧热为 5518 kJ·mol-1。下列热化学方程式书写正确的是 |
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| A.2H+(aq)+SO42-(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq) =BaSO4(s)+2H2O(l), △H=-114.6 kJ·mol-1 B.  C. C8H8(l)+25/2O2(g)==8CO2+9H2O,△H=-5518kJ/mol D.2C8H18(g) +25O2(g) =16CO2(g) + 18H2O(l), △H = -5518 kJ·mol-1 |
| 下列物质形成的晶体中，其中任何一个原子都被相邻的四个原子包围，以共价键形成正四面体，并向空间伸展成网状结构的是 |
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| A.四氯化碳 B.石墨 C.金刚石 D.二氧化硅 |
| 下列比较中错误的是 |
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| A.沸点：CH4>GeH4>SiH4 B.溶解性：NH3>SO2>Cl2 C.结合质子的能力：CO32-> C6H5O- >HCO3- D.分散系中分散质粒子的大小：Fe(OH)3浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液 |
| 往1L pH = 1的硫酸和硝酸混合液中投入3.84 g 铜粉，微热使反应充分完成后，生成标准状况下的NO气体448mL。则反应前的混合液中含有硝酸的物质的量为 |
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| A. 0.02 mol B. 0.08 mol C. 0.10 mol D. 0.16 mol |
下图是温度和压强对反应X + Y 2Z影响的示意图。 下列叙述正确的是 |
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| A.该反应为放热反应 B.增大压强，平衡正向移动 C.X、Y、Z均为气态 D.X和Y中只有一种为气态，Z为气态 |
| 关于浓度均为0.1mol·L-1的三种溶液：①氨水 ②盐酸 ③氯化铵溶液，下列说法不正确的是 |
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| A.溶液的pH：①>③>② B.水电离出的(H+)：③>②>① C.①和②等体积混合后的溶液：c(H+) =c(OH-)+c(NH3·H2O) D.①和③等体积混合后的溶液呈碱性:c(NH4+) >c(Cl-) >c(OH-) > c(H+) |
| 25℃时，5 mL0.1 mol·L-1 H2SO4和15mL0.1 mol·L-1 NaOH溶液相混合并稀释至500mL，所得溶液的pH为 |
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| A.12.3 B.11 C.3 D.1.7 |
| X、Y、Z、M 是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，Y与X、Z 相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是 |
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| A.稳定性:X 的氢化物＞Y 的氢化物＞Z 的氢化物 B.简单离子的半径:M的离子＞Z 的离子＞Y 的离子＞X的离子 C.YX2、M2Y 都是含有极性键的极性分子 D.Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4 |
| 金属铜具有广泛的用途。粗铜电含有少量Fe、Ni、Au 等杂质，可用电解法制备高纯度的铜，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+) |
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| A.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Cu2+ B.电解过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等 C.阴极发生还原反应，其电极反应式：Cu2++2e-=Cu D.电解后，电解槽底部的阳极泥中所含的金属单质含有Ni、Ag和Au |
| 三氟化氮(NF3)是无色无味气体，它可由氨气和氟气反应制得：4NH3+3F2=NF3+3NH4F。下列说法正确的是 |
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| A. NH4F的还原性比NH3强 B. NF3的氧化性比F2强 C.该反应中被氧化和被还原物质的物质的量之比为4:3 D.该反应中得到1 mol NF3时，转移6 mol电子 |
| 肼(N2H4)和氧气以及KOH溶液可组成碱性燃料电池，产物为氮气和水，它是一种高效低污染的新型电池。下列关于肼燃料电池的说法不正确的是 |
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| A.负极反应式为：N2H4+4OH--4e-= N2+4H2O B.O2在正极发生还原反应 C.电解质溶液中的OH-离子向正极移动 D.随着放电的进行，溶液的pH减小 |
| (1)钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀，其正极的电极反应式为：______________ 。 (2)配平下列氧化还原反应方程式: __FeSO4 + __HIO3 +___ ______ →___Fe2(SO4)3 + ___I2 + ____H2O (3)物质的量浓度相同的下列溶液: ①NH4NO3 ②NH4HSO4 ③CH3COONH4 ④NH4HCO3 ⑤(NH4)2CO3， c( NH4+)由大到小的顺序正确的是(填序号) ______________ 。 |
| A、B、C、D是中学化学常见的四种单质，甲、乙、丙为三种化合物，乙在常温下为无色无味的液体，各备物质间转化关系如图(反应条件已略去)，请填空 |
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| (1)组成A单质的元素位于周期表第_______周期___族，乙的电子式为______________ 。 (2) A 和乙反应的化学方程式______________ (3)甲和D反应的化学方程式______________ 。 (4)D与烧碱溶液反应的离子方程式______________ 。 (5)A与稀硫酸反应生成的硫酸盐可用于治疗某些类型的贫血症。该硫酸盐制成药片时，外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的主要作用是______________。 |
| A、B、C、D、E五种透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、K2CO3、AgNO3中的一种。现有如下实验结果: ①A 与B 反应有气体生成 ②A与E反应有气体生成 ③B与E反应有沉淀生成 ④C与D反应有沉淀生成 ⑤D与E反应有沉淀生成 已知:在③和④反应中生成的沉淀是同一种物质。 请填空: (1)在③和④的反应中，生成的沉淀的化学式是______________ 。 (2)A是______________ ，C是______________ D是______________ 。 (3)反应②的离子方程式是____________________________ 。 |
| 在恒温、恒容的密闭容器中，混合气体A、B、C 的物质的量浓度(c)与时间(t) 的关系如下表所示 |
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| 请填空: (1)前2mim内，v(B)= ______________。 (2)到2mim末A的转化率为______________ (3)该反应的化学方程式为____________________________ (4)6 min - 8 min若只改变了反应体系中某一种物质的浓度，则应为_____(填选项字母) a.增大A的浓度 b.减小B的浓度 c.增大C的浓度 则该物质的浓度改变量为______________ mol·L-1 (5) 如果在相同条件下，要使该反应从逆反应方向开始进行，且达平衡时与第4min 时各物质的体积分数完全相同，则加入B的物质的量浓度的取值范围为______________ |
| Na2SO3固体在空气中久置容易变质。 Ⅰ请写出Na2SO3固体在空气中变质的化学方程式______________ Ⅱ实验室中欲检验Na2SO3固体样品是否已经变质，最简单的方法为______________ 选用以下装置和药品通过测定生成SO2的质量，可计算Na2SO3固体样品的纯度。反应原理： H2SO4(浓)+ Na2SO3= Na2SO4 + SO2↑+ H2O 供选用的药品:①浓硫酸 ②浓硝酸 ③碱石灰 ④空气 供选用的装置(同一装置可重复选用)： |
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| Ⅲ将所选仪器按连接顺序从左至右依次填入下表，并对应填入该仪器中所加试剂 (不用填A 装置中的药品；根据需要填写，可不填满) |
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| Ⅳ称取a gNa2SO3固体样品，上述实验完成后，测得生成SO2的质量为5g则该Na2SO3固体祥品的质量分数为______________。 |
| 某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，现称取不同质量的混合物溶于水后，分别滴入相同浓度的盐酸50mL，产生CO2气体的体积(标准状况)如图所示。 |
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| (1)求所用盐酸的物质的量浓度。 (2)求混合物中NaHCO3的质量分数。 |