| 下列说法正确的是 |
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| A．HCHO溶液、(NH4)2SO4溶液均能使蛋白质变性 B．能与NaOH溶液反应且分子式为C2H4O2的有机物不一定是羧酸 C．煤的干馏是物理变化，煤的气化和液化是化学变化 D．纤维素、蛋白质、油脂、葡萄糖在一定条件下都能发生水解反应 |
| 氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是 |
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| A．再通入少量氯气，c(H+)/c(ClO-)减小 B．通入少量SO2，溶液漂白性增强 C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na+)＝c(Cl-)＋c(ClO-) D．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移 |
| 下列关于电解质溶液的正确判断是 |
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| A．在pH = 12的溶液中，K+、Cl-、HCO3-、Na+可以常量共存 B．在pH＝0的溶液中，Na+、NO3-、SO32-、K+可以常量共存 C．由0.1 mol·L-1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A-＋H2O  HA＋OH- D．由0.1 mol·L-1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOH＝B++OH- |
| 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是 |
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| A．在标准状况下，V升SO3含氧原子个数是3VNA/22.4 B．常温常压下，1mol重水所含电子总数为10NA C．金刚石中，碳原子数与碳碳共价键数之比为1：2 D．常温常压下，NA个甲烷分子体积大于22.4 L |
| 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是 |
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A．根据图①可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)”的ΔH＞0 B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 D．根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO，至pH在4左右 |
| 绿色：环境保护也是我们的生活理念。下列实验符合“绿色环保”思想的是 |
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A．氯气溶于水制氯水  B．铜与浓硫酸反应  C．实验室制备并收集氯化氢气体  D．一氧化碳还原氧化铜  |
| 有关下列装置图的说法正确的是 |
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| A. 若X是盐桥，则上述装置可以形成原电池 B. 若X是铜条，则上述装置不发生任何反应 C. 若X是铜条，上述装置中，B电极是阴极 D. 若X是铜条，上述装置中，A电极的电极反应式是：Cu2+ + 2e-=Cu |
| A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素，其中除F外均为短周期主族元素。常温下A、B、C的常见单质均为无色、无味的气体，D、E、F的单质均为固体，且F单质是目前世界上使用量最大的金属。A是所有元素中原子半径最小的元素，C与E同主族，且E的原子序数为C的2倍，D的最外层电子数比最内层多1个。请用化学用语回答下列问题： （1）C的离子结构示意图为____；D与E两元素的离子半径：D____E（填“>”、“<”或“＝”）。 （2）由A与碳元素组成的原子个数比3：1的最简化合物的结构简式为_______。 （3）A与C形成的10电子阴离子与A与E形成的18电子阴离子反应的离子方程式为__________________。 （4）B的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成的盐的水溶液的PH______7（填“>”、“<”或“＝”）。化合物AB3是一种无色的液态物质，受撞击会分解成两种单质，请写出该反应的化学方程式 ______________________。 （5）已知一定条件下，D单质与氧化物F3O4反应时，放出大量的热且使F单质熔化。试写出该反应的化学方程式_______________________。 （6）上述元素中的五种元素可形成一种复盐，三种离子个数比为1：1：2，若向该盐溶液中逐滴加入浓 NaOH溶液时，先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解；同时有刺激性气味的气体放出；若加入盐酸酸化的 BaCl2溶液，也有白色沉淀产生。则该复盐的化学式为______________。 |
| 无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业制备无水AlCl3的流程如下 |
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| （1）已知： C(s)＋1/2O2(g)==CO(g) △H＝－110.5kJ/mol 2Fe(s)＋3/2O2(g)===Fe2O3(s) △H＝－822.1kJ/mol 请写出C还原Fe2O3生成CO的热化学方程式___________________________。 （2）反应2CO＋O2  2CO2的平衡常数为K1；反应4Fe＋3O22Fe2O3的平衡常数K2，则反应3CO＋Fe2O3  2Fe＋3CO2的平衡常数K与K1、K2的关系式___________。（3）高温下，氧化铁能跟碳发生下列反应： ① Fe2O3＋3C  2Fe＋3CO ② Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 若反应产生的气体是CO2和CO，则  的取值范围是_________________。（4）氯化炉中生成的气体，通常用碱性的亚硫酸钠溶液来吸收，请用离子方程式分析亚硫酸钠溶液呈碱性的原因____________________。 （5）氯化炉中发生：3Cl2(g)+3C(s)＋Al2O3(s)  2AlCl3(g)＋3CO(g) △H>0，欲提高金属铝的氯化效果,不可采取的措施是______(填序号): ①增加C的量 ②多通入Cl2 ③升高温度 ④移走部分AlCl3(g) ⑤使用合适的催化剂工业上还常采用向氯化炉中通入O2的方法，其目的是________________。 （6）沉淀分析法一般规定：溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10-5 mol/L时，可认为已沉淀完全。现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3+完全沉淀时，测定c(Al3+)＝0.2mol/L。此时所得沉淀中_____(填“是”或“否”）含有Al(OH)3。(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10-38，Ksp[Al(OH)3]＝1.1×10-33)。 |
| 硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，受热温度不同，该气体成分也不同。气体成分可能含SO2、SO3和O2中的一种、二种或三种。某化学课外活动小组通过设计一探究性实验，测定反应产生的SO2、SO3和O2的物质的量，并经计算确定各物质的化学计量数，从而确定CuSO4分解的化学方程式。实验用到的仪器如下图所示 |
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| （1）【提出假设】 Ⅰ. 所得气体的成分可能只含________一种； Ⅱ. 所得气体的成分可能含有________二种； Ⅲ. 所得气体的成分可能含有SO2、SO3、O2三种。 【实验探究】实验操作过程（略）。已知实验结束时，硫酸铜完全分解。 （2）请你组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为_______ （填序号）。 （3）实验过程中，仪器C的作用是________________。 [验证假设，分析推理] （4）若实验结束，B中量筒没有收集到水，则证明猜想________正确。 （5）有两个实验小组进行该实验，由于加热时的温度不同，实验结束后测得相关数据也不同。数据如下： |
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| 请通过计算，推断出第①小组和第②小组的实验条件下CuSO4分解的化学反应方程式： ①组_______________________；②组____________________。 |
| 四种常见元素：A、B、C、D为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，它们的性质或结构信息如下表。试根据信息回答有关问题。 |
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| (1)写出D原子的外围电子排布式________，A、B、C、D四种元素的第一电离能最小的是_______（用元素符号表示）。 (2)B元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点______（填“高”或“低”）。 (3) 元素F与A相邻且同主族，它们与氧元素的成键情况如下 |
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| 在A和O之间通过双键形成AO2分子，而F和O则不能和A那样形成有限分子，原因是___________________________。 (4)往D元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量B元素的氢化物水溶液，可生成的配合物，该配合物中不含有的化学键是____________（填序号）。 a．离子键 b．极性键 c．非极性键 d．配位键 e．金属键 (5)下列分子结构图中的“  ”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“ ”表示氢原子，小黑点“ ”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。 |
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| 则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的是________（填序号）；在②的分子中有______个σ键和_______个π键。 (6)已知一种分子B4分子结构如图所示，断裂1molB-B吸收aKJ的热量,生成1molB≡B放出bKJ热量。试计算反应:B4(g)==2B2(g) △H=_______kJ/mol。 |
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| 一定条件下，利胆解痉药“亮菌甲素”跟(CH3)2SO4反应生成A。二者的结构简式如下图。试回答 |
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| (1)亮菌甲素的分子式为_____，1mol 亮菌甲素跟浓溴水反应时最多消耗____mol Br2；有机物A不能发生的化学反应有_______(填序号)。 ①加成反应 ②酯化反应 ③水解反应 ④消去反应 已知： |
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| 有机物A能发生如下转化 |
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| （2）C→D的化学方程式为____________________________________。 （3）1mol G跟1mol H2在一定条件下反应，生成物的结构简式为___________。 （4）符合下列条件E的同分异构体有_____种，写出其中任意一种的结构简式________。 a．遇FeCl3溶液呈紫色； b．不能发生水解反应，但能发生银镜反应； c．苯环上的一氯取代物只有一种，且分子中无甲基。 |