| 下列各项表述正确的是 |
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A．次氯酸的电子式： B．表示中和热的热化学方程式：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l） △H=-57.3kJ/mol C．H2S电离的方程式为：H2S  2H+＋S2- D．标准状况下，1.12L  和1.12L 均含有0.1NA个氧原子 |
| 下列各组物质的溶液，分别只用一种试剂一次就可加以区别的是 |
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| A．Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3 B．NaAlO2、NaCl、Na2CO3、AgNO3 C．NaOH、KCl、K2CO3、MgCl2 D．HCl、NaNO3、Na2CO3、(NH4)2SO4 |
| 对于下列各组中的两种物质，取等物质的量分别在足量氧气中燃烧，耗氧量相同的是 |
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| A．乙醇和乙酸 B．葡萄糖和环己烷 C．丙烷和乙酸乙酯 D．乙醛和乙醇 |
| 下列有关叙述中错误的是 |
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| A．纤维素分子是由葡萄糖单元构成的，可以表现出一些多元醇的性质 B．蔗糖和淀粉的水解产物不同 C．判断油脂皂化反应基本完成的现象是反应后静置，反应液不分层 D．煤中含有苯和甲苯，可用先干馏后分馏的方法得到 |
| 在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是 |
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| ① 过量的Zn与18mol/L硫酸溶液反应 ② 过量的氢气与少量的氮气在催化剂存在和一定条件下充分反应 ③ 过量的二氧化锰与浓盐酸 ④ 过量的铜与浓硫酸 ⑤ 过量的铜与稀硝酸 ⑥ 过量的稀硫酸与块状石灰石 ⑦ 常温下过量浓硫酸与铝 A. ②③⑤ B. ②③④⑥⑦ C. ①④⑤ D. ①②③④⑤ |
| 下列离子方程式的评价正确的是 | |||||||||||||||
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| 某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是 |
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| A．原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1:2 B．V1：V2=1：5 C．M点时生成的CO2为0.05mol D．a曲线表示的离子方程式为：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓ |
| 在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙（粒子直径在1~100nm之间）。下图所示A~E为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答问题。 |
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| （1）实验室制取、收集干燥的NH3，需选用上述仪器装置的接口连接顺序是（选填字母）：a接______， ______接______，______接h；用A装置制取NH3的化学反应方程式为__________________ （2）用下图所示装置也可以制取NH3，则圆底烧瓶中的固体可以选用______（选填字母编号）； |
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| A．碱石灰 B．生石灰 C．无水氯化钙 D．无水硫酸铜 E．烧碱 （3）向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是______，试写出制纳米级碳酸钙的化学方程式__________________； （4）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级__________________。 |
| A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化关系如图所示（部分产物已略去）。 |
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| 请按要求回答下列问题： （1）若B、C为两种氧化物气体，B转化为C时，颜色由无色变为红棕色，则A可能是_______或______。 （2）若A是一种常见的含有两个碳原子的有机物，且A和C反应生成一种有水果香味的物质。写出A与C生成水果香味的物质的反应方程式________________________。 （3）若A、B、C、D不仅满足上述转化关系，而且A和C在溶液中通过反应生成B。请回答下面三个问题： ①若D为强电解质、B为难溶于水的沉淀时，则A和C反应的离子方程式________________ 符合条件的D物质可能是下列物质中的________（填序号）。 a．硫酸 b．醋酸 c．氢氧化钠 d．氨水 e．氯化钡 f．硝酸镁 ②若D为非电解质时、B为难溶于水的沉淀时，则A和C反应的离子方程式是__________________。 ③若C、D均为金属单质，向A溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则A和C反应的离子方程式是__________________，B溶液在储存时应加入少量的________。 |
| “低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。 (1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式： ___ C+ ___ KMnO4+ ____ H2SO4→____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+ ____H2O (2)将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应 CO（g）＋H2O（g）  CO2（g）＋H2（g），得到如下三组数据 |
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| ①实验1中以v(CO2)表示的反应速率为_______（取二位小数，下同）。 ②该反应为_______（填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K=_______。 (3)已知在常温常压下： ① 2CH3OH(l) +3O2(g) ＝2CO2(g) +4H2O(g) ΔH ＝－1275.6 kJ/mol ② 2CO(g)+ O2(g) ＝2CO2(g) ΔH ＝－566.0 kJ/mol ③ H2O(g) ＝H2O(l) ΔH ＝－44.0 kJ/mol 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_____________________。 (4)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。 |
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| ①该电池正极的电极反应为_____________________。 ②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的离子方程式为_____________________。 (5)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，它的Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与 Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4 mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为_____________。 |
| 有E、Q、T、X、Z五种前四周期元素，原子序数E<Q<T<X<Z。E、Q、T三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，且I1（E）<I1（T）<I1（Q），其中基态Q原子的2p轨道处于半充满状态，且QT2+与ET2互为等电子体。X为周期表前四周期中电负性最小的元素，Z的原子序数为28。请回答下列问题（答题时如需表示具体元素，请用相应的元素符号） （1）写出QT2+的电子式___________，基态Z原子的核外电子排布式为___________。 （2）Q的简单氢化物极易溶于T的简单氢化物，其主要原因有______________________（写两条）。 （3）ET2的空间构型为___________，为___________分子（填“极性”或“非极性”） （4）化合物甲由T、X两元素组成，高温下，化合物甲晶体呈立方体结构，其晶胞如图，甲的化学式为 ____________。晶体中氧的化合价部分为0价，部分为-2价，则下列说法正确的是____________ |
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| A．每个晶胞中含有14个心和13个O2- B．晶体中每个K+周围有8个O2-，每O2-周围有8个K+ C．晶体中与每个K距离最近的K+有8个 D．晶体中，O价氧原子与-2价氧原子的数目比为3：l （5）化合物乙的晶胞如图，乙由E、Q两元素组成，硬度超过金刚石。则乙的晶体中E、Q两种元素原子的杂化方式均为_________________。 |
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| 已知：①双键在链端的烯烃发生硼氢化-氧化反应，生成的醇羟基在链端 |
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| 化合物M是一种香料，可用如下路线合成 |
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| 已知：核磁共振氢谱显示E分子中有两种氢原子。F为芳香化合物。 请回答下列问题： （1）原料C4H10的名称是__________（系统命名）； （2）写出反应A→C的反应条件：__________； （3）D也可由C与水蒸气在一定条件下合成。这种制法与题给反应条件相比，缺点是_____________________________； （4）F与新制Cu(OH)2反应的化学方程式__________________________； （5）写出E、N、M的结构简式____________、____________、______________； （6）写出与G具有相同官能团的G的所有芳香类同分异构体的结构简式：_______________________。 |