| 下列说法不正确的是 |
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| A.维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类有机化合物 B.糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水是人体所需的营养素 C.阿司匹林是一种人工合成药物，具有解热镇痛等作用 D.合成纤维和光导纤维都是新型的无机非金属材料 |
| 下列金属的冶炼方法与钠相同的是 |
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| A．银 B．铝 C．铁 D．铜 |
| 下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是 |
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| A. Na2O2 B. MgCl2 C. HCl D. NH4Cl |
| 下列顺序表述正确的是 |
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| A．酸性：H3PO4>HNO3>HClO4 B．稳定性：H2O>HF>H2S C．原子半径：Na>Mg>O D．还原性:F- >Cl- >S2- |
| 下列现象与电化学腐蚀无关的是 |
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| A.生铁比纯铁易生锈 B.纯银饰品久置表面变暗 C.黄铜（铜锌合金）制品不易产生铜绿 D.与铜管连接的铁管易生锈 |
| 下列说法正确的是 |
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| A．少量金属Na应保存在水中 B．用萃取的方法可除去水中的Cl- C．Na2SiO3溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中 D．用向沸水中滴加FeCl3饱和溶液的方法可制Fe(OH)3胶体 |
| 实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。下列有关说法正确的是 |
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| A．NaNO2是还原剂 B．NH4Cl中N元素被还原 C．生成1molN2时转移6mol电子 D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1 |
| 下列说法正确的是 |
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| A．若发生A2+2D-=2A-+D2反应，则氧化性D2>A2 B．若X原子的质子数是a，中子数是b，则该核素可表示为baX C．若相同温度和浓度的两种钠盐溶液的碱性NaA< D．若主族元素的简单离子R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数R>M |
| 下列实验操作正确的是 |
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| A．用饱和溴水除去甲苯中混有的苯酚 B．用氨水洗涤除去试管内壁上的银镜 C．实验室用加热NH4Cl固体使之分解的方法制NH3 D．用稀硫酸和Zn反应制H2时，加少量CuSO4溶液可加快反应速率 |
已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸。 可经三步反成制取 发生反应的类型依次是 |
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| A．水解反应、加成反应、氧化反应 B．加成反应、水解反应、氧化反应 C．水解反应、氧化反应、加成反应 D．加成反应、氧化反应、水解反应 |
| 在下列溶液中，一定能大量共存的一组离子是 |
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| A．溶液的pH=13：ClO-、HCO3-、Na+、Mg2+ B．溶液中含有大量NO3-：NH4+、I-、SO42-、H+ C．溶液中c(HCO3-)=0.1 mol/L：Na+、K+、CO32-、Br- D．溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L：Na+、H+、Cl-、Br- |
| 将AgCl分别加入盛有：①5 mL水；②6 mL0.5mol/L NaCl溶液；③10 mL 0.2 mol/LCaCl2溶液；④50 mL 0.1mol/L盐酸的烧杯中，均有同体剩余，各溶液中c(Ag+)从大到小的顺序排列正确的是 |
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| A.④③②① B.②③④① C.①④③② D.①③②④ |
| NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 |
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| A．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2NA B．标准状况下，2. 24 L CHCl3的分子数为0.1NA C．1 L 0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中Al3+的数目为0.2NA D．9.2 g NO2和N2O4的混合气中含有的氮原子数为0. 2NA |
| 某原电池装置如图所示。下列有关叙述中，正确的是 |
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| A．Fe作正极，发生氧化反应 B．负极反应：2H++2e-=H2↑ C．工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变 D．作一段时间后，NaCl溶液中c(Cl-)增大 |
| 下列离子方程式书写正确的是 |
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| A．铝片放入NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑ B．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O C．氯气通入NaOH稀溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O D．Ba(OH)2溶液与过量NaHSO4溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O |
| 已知Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低。将某温度下饱和澄清石灰水： ①加入少量生石灰后恢复到原来温度；②降低温度。 这两种情况下，前后均保持不变的是 |
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| A．溶液的质量 B．Ca(OH)2的溶解度 C．溶液中Ca2+的数目 D．溶液中溶质的质量分数 |
将4 mol A和2mol B放入2L密闭容器中发生反应2A(g)+B(g) 2C(g) △H<0。4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是 |
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| A．4s内，v(B)=0.075 moL/(L·s) B．当c(A)：c(B)：c(C)=2：1：2时，该反应即达到平衡状态 C．达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大 D．达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低 |
| 常温下，有浓度均为0.1 mol/L的4种溶液：①盐酸；②硫酸；③醋酸；④氢氧化钡。（注：忽略溶液混合时体积的变化） (1)将上述溶液两两等体积混合后，溶液pH=7的组合有（填序号）___________。 (2)醋酸钡是易溶于水的强电解质。将③与④等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ________________。 |
| 氢气是一种清洁能源。用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如下图所示 |
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| (1)甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是______________。 (2)第Ⅱ步为可逆反应。在800℃时，若CO的起始浓度为2.0mol/L，水蒸气的 起始浓度为3.0 mol/L，达到化学平衡状态后，测得CO2的浓度为1.2 mol/L，则 此反应的平衡常数为____________，CO的平衡转化率为___________。 |
| 现有3种化合物A、B、C均含短周期元素R，其转化关系如下图所示。 |
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| (1)若A由第三周期2种元素组成。常温下，0.1 mol/L X溶液的pH=13，则R 在周期表中的位置是_______，X中阴离子的电子式是___________，B转化为C的离子方程式是___________________。 (2)若常温下A、B、C、X均为气态物质，1mol A中含有共价键的数目约为 1.806×1024，X为单质，A与X反应生成B的化学方程式是________________；在一定条件下，A可与C反应消除C对大气的污染，该反应的化学方程式是____________________。 |
| 以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。 |
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| (1)除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42-，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号）________。 a.Na2CO3 b.NaOH c.BaCl2 (2)将滤液的pH调至酸性除去的离子是___________。 (3)电解饱和食盐水反应的离子方程式是________________。 (4)若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是____________。 (5)纯碱在生产生活中有广泛的应用。 ①纯碱可用于除灶台油污。其原因是（结合离子方程式表述）_______________。 ②常温下，向某pH= 11的Na2CO3溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液pH=13。则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c(OH-)的比值是__________ ③工业上，可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与Cl2反应制取有效成分为NaClO的消毒液，其反应的离子方程式是___________________。（已知碳酸的酸性强于次氯酸） |
| 兴趣小组通过实验探究溶解铜的方法和本质。 (1)在热水浴中进行3个实验，部分实验报告如下表所示。 |
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| ①实验I、Ⅱ的目的是____________。 ②实验Ⅲ中反应的本质是（用离子方程式表示）____________________。 (2)利用电化学原理实现铜溶于稀硫酸并生成氢气。 ①Cu作_______极。②总反应的离子方程式是________________。 |
| 有关FeSO4的转化关系如下图所示（无关物质已略去）。 |
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| 已知： ①X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，产生白色沉淀。 ②Y是红棕色的化合物。 (1)气体X的成分是（填化学式）____________。 (2)反应I的反应类型属于（填序号）________。 a．分解反应 b．复分解反应 c．置换反应 d．化合反应 e．氧化还原反应 (3)溶液2中金属阳离子的检验方法是______________________。 (4)若经反应I得到16 g固体Y，产生的气体X恰好被0.4 L1mol/L NaOH溶液完全吸收，则反应Ⅳ中生成 FeSO4的离子方程式是_______________。 |
| 某研究小组设计用含氯的有机物A合成棉织物免烫抗皱整理剂M的路线如下（部分反应试剂和条件未注明） |
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| 已知： ①E的分子式为C5H8O4，能发生水解反应，核磁共振氢谱显示E分子内有2种不同环境的氢原子，其个数比为3:1。 |
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| (1)A分子中的含氧官能团的名称是________。 (2)D→E反应的化学方程式是________________。 (3)A→B反应所需的试剂是___________。 (4)G→H反应的化学方程式是___________________ (5)已知1mol E与2mol J反应生成1 molM，则M的结构简式是________ (6)E的同分异构体有下列性质： ①能与NaHCO3反应生成CO2； ②能发生水解反应，且水解产物之一能发生银镜反应 则该同分异构体共有_______种，其中任意一种的结构简式是____________。 (7)J可合成高分子化合物，该高分子化合物结构简式是____________。 |