| 材料与化学密切相关，表中对应系错误的是 | |||||||||||||||
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| 有关实验的叙述，正确的是 |
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| A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配置成一定物质的量浓度的溶液 B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH是指上测定其pH C．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应 D．读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小 |
| 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 下列叙述正确的是 |
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| A．SO2具有还原性，故可作漂白剂 B．Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg C．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色 D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其它非金属反应的产物中的Fe也显+3价 |
| 物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是 |
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| A．Ba(OH)2、 Na2SO3、FeCl3、KCl B．Na2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4Cl C．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4 D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl |
| 下列对有机物结构或性质的描述，错误的是 |
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| A．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应 B．苯酚钠溶液中通入CO2生成苯酚，则碳酸的酸性比苯酚弱 C．乙烷和丙烯的物质的量各1mol，完成燃烧生成3molH2O D．光照下2，2-二甲基丙烷与Br2反应其一溴取代物只有一种 |
| 下列热化学方程式书写正确的是（的绝对值均正确） |
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| A．C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-1367.0 kJ/mol（燃烧热） B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热） C．S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-269.8kJ/mol（反应热） D．2NO2=O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热） |
| 各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是 |
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A. B.  C.  D.  |
| 工业上电解饱和食盐水能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅。 （1）下图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是_______________________；NaOH溶液的出口为___________（填字母）；精制饱和食盐水的进口为________________（填字母）；干燥塔中应使用的液体是________________________。 |
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（2）多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用收到广泛关注。①SiCl4可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，化学方程式为____________________________。②SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用。一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s） 4SiHCl3（g）达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的质量为_____kg。（3）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0kg，则生成氢气_______________m3（标准状况）。 |
| 两个学习小组用下图装置探究乙二酸（HOOC-COOH）受热分解的部分产物。 |
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| （1）甲组：①按接口顺序：a-b-c-d-e-f-g-h连接装置进行实验。B中溶液变浑浊，证明分解产物有___________；装置C的作用是________________；E中溶液变浑浊，D中的现象是_____________________，证明分解产物有_____________________。②乙二酸受热分解的化学方程式为______________________________。 （2）乙组：①将接口a与j连接进行实验，观察到F中生成的气体可使带火星的木条复燃，则F中最主要反应的化学方程式为_____________________________。②从A～F中选用装置进行实验，证明甲组通入D的气体能否与Na2O2反应。最简单的装置接口连接顺序是________________________________；实验后用F中的固体进行验证的方法是_______________________________________（可另选试剂）。 |
| 星形聚合物SPLA可经下列反应路线得到（部分反应条件未注明）。 |
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| （1）淀粉是_____糖（填“单”或“多”）；A的名称是____________________。 （2）乙醛由不饱和烃制备的方法之一是_______________（用化学方程式表示，可多步）。 （3）DE的化学反应类型属于_________________反应；D结构中有3个相同的基团，且1molD能与2molAg(NH3)2OH反应，则D的结构简式是______________；D与银氨溶液反应的化学方程式为______________。 （4）B的直链同分异构体G的分子中不含甲基，G既不能与NaHCO3溶液反应，又不能与新制Cu(OH)2反应，且1molG与足量Na反应生成1mol H2，则G的结构简式为____________________。 （5）B有多种脱水产物，其中两种产物的结构简式为_____________________和___________________。 |
| 化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组成，是良好的耐热冲击材料。 （1） X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X的原子结构示意图为___________________。 （2） X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为___________________________________。 （3） 一定条件下，A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10个电子。①Z与H2O2反应，其产物之一是Y的单质，Y的单质地电子式为___________________；Z分子的结构呈__________________；②A的化学式是__________________________。 （4）X的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和导弹上有重要应用），其反应的化学方程式是_______________________。 |