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设NA为阿伏加德罗常数的值，如果ag某双原子分子气体的分子数为P，则bg该气体在标准状况下的体积V |
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A、 B、  C、  D、  |
| 质量分数为n的NaOH溶液，其物质的量浓度为amol/L，加热蒸发水使其质量分数变为2n 。此时，该溶液中的物质的量浓度为bmol/L，则a与b的关系正确的是 |
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| A、b=2a B、a=2b C、b<2a D、b>2a |
| 下列关于有关物质的叙述正确的是 |
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| ①酸性氧化物肯定是非金属氧化物②不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应 ③碱性氧化物肯定是金属氧化物④分散系一定是混合物 ⑤浊液均可用过滤的方法分离 A、③④ B、①④ C、②④ D、④⑤ |
| 能正确表示下列反应的离子反应方程式的是 |
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| A、向次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2==CaCO3↓+2HClO B、向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2++2ClO-+H2O+SO2==CaSO3↓+2HClO C、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O D、在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：2Fe2++4H++NO3-==3Fe3++2H2O+NO↑ |
| 在元素周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素紧密相邻。甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数。这四种元素原子的最外层电子数之和为20 。下列判断正确的是 |
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| A、原子半径：丙>乙>甲>丁 B、最高价氧化物对应水化物的酸性：丁>甲 C、气态氢化物的稳定性：甲>丙 D、甲和乙或乙和丁所形成的化合物都是大气污染物 |
| W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是 |
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| A、原子及离子半径：Z>Y>W B、氢化物的沸点：X>W C、离子的还原性：X>W D、金属性：Y>Z |
| 常温时，将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性。则下列各项正确的是 |
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| A、混合前：c（CH3COOH）>c（NaOH） B、混合前：PH（CH3COOH）+PH（NaOH）=14 C、混合后：c（Na+）==c（CH3COO-） D、混合后：c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+） |
| 由两种金属组成的合金10g投入足量的稀硫酸中，反应完全后得到氢气11.2L（标准状况），此合金可能是 |
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| A、镁铝合金 B、镁铁合金 C、铝铁合金 D、镁锌合金 |
| 写出下列反应的离子方程式。 （1）铝与稀盐酸反应：__________________________ （2）铝片放入氢氧化钠溶液中：________________________ （3）氯气通入饱和石灰水中： ________________________ （4）氧化铝与氢氧化钠溶液反应： ________________________ （5）钾与水反应：________________________ （6）把铁片放入氯化铁溶液中：________________________ （7）铜片与硫酸铁溶液反应：________________________ （8）浓硝酸与铜反应：________________________ |
| 碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（钝度约98％）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等杂质，提纯工艺路线如下 |
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| 已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下图所示 |
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| 回答下列问题 （1）滤渣的主要成分为_____________ （2）“趁热过滤”的原因是___________。 （3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是___________(写出一种) （4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是______________________。 （5）已知： Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g) ΔH1=+532.36 kJ·mol-1 Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g) ΔH2=+473.63 kJ·mol-1 写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式______________________。 |
| 某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色。一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。 （1）请指出该结论是否合理并说明理由____________________ （2）请完成对铁元素价态的探究：限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹：3 mol·L-1 H2SO4、3％H2O2、6 mol·L-1 HNO3、0.01 mol·L-1KMnO4、NaOH稀溶液、0.1 mol·L-1 KI、20％ KSCN、蒸馏水。 ① 提出合理假设假设1：____________；假设2：____________；假设3：____________。 ② 设计实验方案证明你的假设 （3）实验过程：根据②的实验方案，进行实验。请按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。 |
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| 用A+、B-、C2-、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答 (1)A元素是_______ 、B元素是_______ 、C元素是_______ (用元素符号表示) (2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是___________ 。 (3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是___________ 。 (4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是___________，电子式是____________。 (5)G分子中含有4个原子，其分子式是_____________ 。 (6)H分子中含有8个原子，其分子式是_____________ 。 |