| 化学与人类的生活密切相关。下列对有关物质的叙述不正确的是 |
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| A．油脂属于酯类，除可食用外，还可用于生产肥皂和制造油漆 B．人体缺碘易得“大脖子病”，为了消除碘缺乏病，目前加碘食盐中主要添加的是KIO3 C．医院里常用无水乙醇进行杀菌消毒 D．金属钛具有抗腐蚀性、熔点高、硬度大、密度小等优点，被誉为“21世纪的金属” |
| 对下列化学用语的理解正确的是 |
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A．原子结构示意图 ：可以表示12C，也可以表示14CB．比例模型  ：可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C．电子式  ：可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子 D．分子式C2H4O2：可以表示乙酸，也可以表示乙二醇 |
| 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 |
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| A．标准状况下，2. 24 L Cl2与足量的稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0. 2NA B．某CH3COONa溶液中含有1mol CH3COO-，则Na+数目等于NA C．一定条件下，将1 mol N2与3 mol H2混合反应后，生成NH3的数目为2NA D．常温常压下，46 g NO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为3NA |
| 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 |
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| A．pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42- B．c(OH-)= 10-12 mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl- C．由水电离的c(H+)=1×10-13 mol/L的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、[Al(OH)4]- D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42-、S2-、SO32- |
| 下列A~D四组反应中，I和Ⅱ可用同一个离子方程式表示的是 | |||||||||||||||
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| 下列装置或操作不能达到实验目的的是 |
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A.利用排空气法收集CO2  B.实验室制取NH3  C.实验室制取Fe(OH)2  D.实验室制乙酸乙酯  |
| 新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘 滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下 |
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| 下列说法正确的是 |
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| A．上述反应为取代反应 B．维生素C的分子式为C6H10O6 C．维生素C在酸性条件下水解只得到1种产物 D．滴定时碘水应放在碱式滴定管中 |
| 下列各种性质的比较中，正确的是 |
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| A．分子的稳定性：HF> H2O> NH3 B．熔点：金刚石>汞>硫 C．离子的半径：Cl-> Al3+> Na+ D．沸点：AsH3>PH3>NH3 |
| 25℃、101 kPa条件下，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=+56.7 kJ/mol能自发进行的原因 |
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| A．是吸热反应 B．是放热反应 C．是熵减小的反应 D．是熵增效应大于热效应 |
| 自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是 |
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| A．相同温度下，CuS的溶解度大于PbS的溶解度 B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性 C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2-= CuS↓ D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应 |
| X、Y、Z、W之间的转化关系如图所示，则X、Y不可能是 |
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| A. C、CO B. AlCl3、Al(OH)3 C. Fe、Fe(NO3)2 D. NH3、NO |
| 如图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应进程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是 |
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| A．a与b相比，b的活化能更高 B．反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量 C．a与b相比，反应的平衡常数一定不同 D．a与b相比，a对应的反应速率更快 |
| 常温下，将aL 0.1 mol/L的NaOH溶液与bL 0.1 mol/L的CH3COOH溶液混合，下列有关混合溶液的说法不正确的是 |
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| A．a<b时，c B．a>b时，c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) C．a=b时，c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-) D．无论a、b有何关系，均有c(H+)+c(Na+)= c(CH3COO-)+c(OH-) |
| 等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的（同温同压），这时混合气体中 N2、O2、CO2的物质的量之比为 |
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| A. 3:4:1 B. 3:3:2 C. 6:7:3 D. 6:9:0 |
已知反应AsO43- +2I- +2H+ AsO33-+I2+H2O是可逆反应。设计如图装置(C1、C2 均为石墨电极），分别进行下述操作： Ⅰ．向B烧杯中逐滴加入浓盐酸 Ⅱ．向B烧杯中逐滴加入40% NaOH溶液结果发现电流计指针均发生偏转。 据此，下列判断正确的是 |
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| A．操作I过程中，C1为正极 B．操作Ⅱ过程中，盐桥中的K+移向B烧杯溶液 C．操作I过程中，C2棒上发生的反应为：AsO43-+2H+ +2e-=AsO33-+H2O D．操作Ⅱ过程中，C1棒上发生的反应为：2I- =I2 +2e- |
有机物的结构可用“键线式”简化表示，如：CH3-CH=CH-CH3可表示为 有一种有机物X的键线式如图所示。 |
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| (1)X的分子式为________________ (2)有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香族化合物。则Y的结构简式是________________ (3)Y在一定条件下可生成高分子化合物，该反应类型属于________________。 (4)Y可以与溴水反应，该反应的化学方程式是________________ |
| 已知酸性高锰酸钾溶液可以和草酸钠、二氧化硫等物质发生氧化还原反应。 (1)酸性高锰酸钾溶液和草酸钠反应的离子方程式为：MnO4-+C2O42-+H+→CO2↑+Mn2++ H2O （未配平） 现称取草酸钠(Na2C2O4)样品1.34 g溶于稀硫酸中，然后用0.20 mol/L的高锰酸钾溶液滴定（其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应），达到终点时消耗了15. 00 mL的高锰酸钾溶液。 ①判断滴定达到终点时的现象是______________； ②样品中草酸钠的质量分数为______________。 (2)请写出酸性高锰酸钾溶液和二氧化硫反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目___________ |
| 氮是一种地球上含量丰富的元素，氮及其化合 物的研究在生产、生活中有着重要意义。 (1)如图是1mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，写出NO2和CO反应的热化学方程式___________________ |
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| (2)已知： N2(g) +O2(g)=2NO(g) △H = +180 kJ/mol 2NO(g) +2CO(g)=N2(g) +2CO2(g) △H = -746 kJ/mol 则反应CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)的△H=____kJ/mol。 (3)在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应： N2(g) +3H2(g)  2NH3(g) △H<0，若第5 min 时达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2 mol，则前5min的平均反应速率v(N2)为________，平衡时H2的转化率为_______，该反应的平衡常数K= ________ (mol/L)-2。 (4)在固定体积的密闭容器中，1.0×103 kPa时反应N2(g) +3H2(g)  2NH3(g) △H<0的平衡常数K与温度T的关系如下表： |
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| 则K1___K2（填“>”、“=”或“<”）。 (5)在体积一定的密闭容器中能说明合成氨反应一定达到平衡状态的是____（填字母）。 a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 b．NH3的浓度保持不变 c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变 |
| 有关物质存在如图所示的转化关系（部分产物已省略）。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验 室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。 |
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| 请回答下列问题： (1)反应①的化学方程式为____________________。 (2)反应②的离子方程式为____________________。 (3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式_____________________。 (4)D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.1×10-9mol3/L3。将0.01 mol/L的D溶液与 0. 001 mol/L的Pb(NO3)2溶液等体积混合，你认为能否形成沉淀____（填“能”或“不 能”），请通过计算说明____________________。 |
| 不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。某校研究性学习小组拟设计实验验证这一事实，并进行数据测定和相关计算。 |
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| (1)该小组设计了如上图所示的实验装置，检查该装置气密性的操作是________________。 (2)若在烧瓶中放入1.30 g锌粒，与c mol/L H2SO4反应，为保证实验结论可靠，量气管的适宜规格是（填字母）____。 A．100 mL B．200 mL C．400 mL D．500 mL (3)若1.30 g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重0.64 g（烧瓶中残留气体忽略不计，下同），则圆底烧 瓶中发生反应的化学方程式为______________________。 (4)若烧瓶中投入ag锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重bg，量气管中收集到V mL气体（标准状况），请用一个代数式表示出a、b、V之间的关系___________。 (5)若撤走盛有无水氯化钙的U形管，则n(H2)/n(SO2)的数值将____（填“偏大”、“偏小”或 “无影响”）。 (6)反应结束后，为了准确地测量气体体积，读数时应注意的事项是：_________、__________ |
| 现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。 |
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| 已知： ①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。 ②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。 ③D溶液与另外四种溶液反应均能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。 试回答下列问题： (1)A、B、C、D、E的化学式分别为________、_______、 _______、________、________ (2)常温下，浓度均为0.1 mol/L的A、B溶液中，H2O的电离程度的关系是A____(填“<”、“>”或 “=”)B。 (3)在100 mL 0.1 mol/L E溶液中，逐滴加入35 mL 2 mol/LNaOH溶液，最终得到沉淀的物质的量为_____ mol。 |