| 表中是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是 |
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| A．高温会导致碘的损失 B．碘酸钾可氧化氯化钠 C．可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾 D．该碘盐中碘酸钾含量为20 mg/kg～50 mg/kg |
| 下列叙述中正确的是 |
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| A．相同条件下，N2和O3混合气与等体积的N2所含原子数相等 B．等物质的量的甲基(-CH3)和羟基(-OH)所含电子数相等 C．常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等 D．16g CH4与18 g NH4+所含质子数相等 |
| 对于反应①KHCO3溶液与石灰水反应；②Na2SO3溶液与稀盐酸反应；③Si与烧碱溶液反应；④Fe与稀硝酸反应；改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是 |
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| A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④ |
| 氧氟沙星是常用抗菌药，其结构简式如图所示，下列对氧氟沙星叙述错误的是 |
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| A．能发生加成、取代反应 B．能发生还原、酯化反应 C．分子内共有19个氢原子 D．分子内共平面的碳原子多于6个 |
| 用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是 |
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| A．白醋中滴入石蕊试液呈红色 B．白醋加入豆浆中有沉淀产生 C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D．pH试纸显示醋酸的pH为2～3 |
| 如图所示，下列叙述正确的是 |
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| A．Y为阴极，发生还原反应 B．X为正极，发生氧化反应 C．Y与滤纸接触处有氧气生成 D．X与滤纸接触处变红 |
| 用过量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按图所示步骤分开五种离子，则溶液①、②、③、④是 |
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| A．①NaCl ②NaOH ③NH3·H2O ④ H2SO4 B．①H2SO4 ②NaOH ③NH3·H2O ④NaCl C．①H2SO4 ②NH3·H2O ③NaOH ④NaCl D．①NaCl ②NH3·H2O ③NaOH ④H2SO4 |
| 已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H-O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H-H键断裂时吸收热量为 |
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| A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ |
| 脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源。 (1)硫化氢与FeCl3溶液反应生成单质硫，其离子方程式为_______________________________________。 (2)用过量NaOH溶液吸收硫化氢后，以石墨作电极电解该溶液可回收硫，其电解总反应方程式(忽略氧的氧化还原)为 ___________________________________；该方法的优点是____________________________________。 (3)一定温度下，1 mol NH4HS固体在定容真空容器中可部分分解为硫化氢和氨气。 ①当反应达平衡时p(NH3)×p(H2S) = a(Pa2)，则容器中的总压为_____________Pa； |
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| ②如图是上述反应过程中生成物浓度随时间变化的示意图。若t2时增大氨气的浓度且在t3时反应再次达到平衡，请在图上画出t2时刻后氨气、硫化氢的浓度随时间的变化曲线。 |
| 某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。 |
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| (1)实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是 ________________。 (2)在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是 __________________________________。再由a向c中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象是_________________________。 (3)下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是_______，理由是____________________________。 |
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| (4)该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2，操作步骤为_____________________________________，实验现象为____________________________；但此实验的不足之处是___________________________。 |
| 有机物A、B、C互为同分异构体，分子式为C5H8O2，有关的转化关系如图所示， 已知：A的碳链无支链，且1 mol A能与4 mol Ag(NH3)OH完全反应；B为五元环酯。 |
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提示：CH3-CH=CH-R CH2Br-CH=CH-R (1)A中所含官能团是___________________。 (2)B、H结构简式为___________________________、________________________。 (3)写出下列反应方程式(有机物用结构简式表示) D→C__________________________；E→F(只写①条件下的反应)__________________________。 (4)F的加聚产物的结构简式为______________________。 |
| a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；a与e的最外层电子数之比为2:3，b的最外层电子数比e的最外层电子数少1个；常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红。 (1)e的元素符号是__________。 (2)a、b、c的氢化物稳定性顺序为(用分子式表示)__________________；b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为__________________，Z的晶体类型为_____________；ab-离子的电子式为____________。 (3)由a、c、d形成化合物的水溶液显碱性，其原因是(用离子方程式表示)_________________________。 (4)一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质，恰好与0.8 mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25 mol气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为__________________、___________________。 |