2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于 的说法正确的是 |
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A.  和 核外电子排布方式相同 B. 通过化学变化可以实现  和 间的相互转化C.  和 的核外电子数相同，是同一种核素D.  和 的质量数不同，不能互称为同位素 |
| 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 |
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| A．生成物能量一定低于反应物总能量 B．放热反应不必加热就一定能发生 C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变 D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的△H不同 |
| 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表。 |
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| 下列叙述正确的是 |
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| A. 一定条件下，R单质与T的常见单质直接生成RT2 B. 单质与稀盐酸反应的速度为L<M C. M与T形成的化合物具有两性 D. 氢化物的稳定性：R>T |
| 在298 K 100 kPa时，已知： 2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H1 Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) △H2 2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g) △H3 则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是 |
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| A.△H3=△H1+2△H2 B.△H3 =△H1+△H2 C.△H3=△H1-2△H2 D.△H3=△H1-△H2 |
| 铜锌原电池工作时，下列叙述正确的是 |
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| A．实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 B．将锌片浸入CuSO4溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 C．在外电路中，电子从正极流向负极 D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 |
| 在酸性条件下H2C2O4可以被KMnO4溶液氧化，使KMnO4溶液褪色，依据KMnO4溶液褪色时间的长短可以比较反应进行的快慢。下列各组实验中溶液褪色最快的一组是 |
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| 反应温度/℃ KMnO4(V/mL c/mol/L) H2C2O4(V/mL c/mol/L) MnSO4(m/g) A. 20 4 0.1 2 0.1 0 B. 20 4 0.1 2 0.1 0.1 C. 40 4 0.1 2 0.1 0 D. 40 4 0.1 2 0.1 0.1 |
将4 mol A气体和2 mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1 ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1 ③2s时物质A的转化率为70% ④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1 其中正确的是 |
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| A．①③ B．①④ C．②③ D．③④ |
高温下，某反应达到平衡，平衡常数 。恒容时，温度升高，K值增大。下列说法不正确的是 |
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| A．该反应的△H>0 B．恒温下，增大压强，K值不变 C．升高温度，H2转化率减小 D．该反应化学方程式为CO2+H2  CO+H2O |
反应①：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) △H>0反应②：Fe(s)+H2O(g)  FeO(s)+H2(g) △H<0 |
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| A. 反应①快 B. 反应②快 C. 一样快 D. 无法判断 |
一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，发生反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，在不同温度下甲醇的物质的量随时间的变化如图所示。下列叙述正确的是 |
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| A. 平衡常数K(300℃)<K(500℃) B. 300℃，当容器内压强不变时说明反应已经达到平衡 C. 在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，氢气的浓度减小 D. 500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率  |
| 下列叙述正确的是 |
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| A．aL稀氨水与bL稀硫酸反应后，溶液pH=7时，c(SO42-)>c(NH4+) B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2 C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合，滴入酚酞溶液呈红色 D．向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中  增大 |
| 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是 |
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| A. 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸 B. 盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次 C. 实验过程中酸式滴定管尖嘴的气泡没有逐出 D. 读数时，视线与滴定管内液体凹液面最低处保持水平 |
| 已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱且均为弱酸，在物质的量浓度均为0.1 moI/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排列正确的是 |
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| A. c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B. c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+) C. c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D. c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+) |
| 下表是五种银盐的溶度积常数(25℃)。下列说法错误的是 |
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| A．五种物质在常温下溶解度最小的是Ag2S B．向AgCl悬浊液中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀 C．氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度依次增大 D．难溶电解质的溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动 |
| 下列说法正确或符合科学事实的是 |
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| A. 等质量的CO与C2H4体积一定相等 B. 甲烷、乙醇、乙酸均能发生加成反应 C. 油脂、淀粉、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 D. 苯分子是一个由6个碳原子以单双键交替结合而成的六元环 |
| 下列有机反应中，不属于取代反应的是 |
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A.  B. 2CH3CH2OH+O2  2CH3CHO+2H2O C. ClCH2CH=CH2+NaOH  HOCH2CH=CH2+NaCl D.  +HONO2+H2O +H2O |
| (1)某温度下体积为100 L的氨合成塔中（已知合成氨的反应为放热反应），测得各物质浓度(mol/L)的变化如表：根据表中数据计算0～2h 内N2的平均反应速率为__________。请用下表中适当的数据表示该反应的平衡常数表达式：______________。 |
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| (2)反应在4-5h之间，平衡向正方向移动，可能的原因是_________。（选填A～ F，下同）表中5-6h之间数值发生变化，可能的原因是________。 A.移走了氨气 B.降低温度 C.加压 D.增加氢气浓度 E.升高温度 F.增加氮气浓度 (3)将NH3通入到0.04 mol/L的FeCl3溶液中，要使溶液中Fe3+沉淀较完全（即Fe3+浓度降至原来的千分之一），则溶液的pH为_______[已知常温下，Fe(OH)3的溶度积常数Ksp=4×10-38] |
| 有A、B、C 三种短周期元素在周期表中相对位置如下图 |
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| (1)A与C形成的液态化合物是常见的重要有机溶剂，则A、B、C三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是：____>____>____（用化学式表示）。 (2)X、Y为B、C两种元素形成的单质。标准状况下，X的密度为3. 17 g/L。Z是一种化合物，焰色反应呈紫色（透过钴玻璃），室温下0.1 mol/L Z水溶液pH=13。X、Y、Z有如图转化关系： |
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| ①写出X与Z反应的离子方程式：____________________； ②已知丙能与稀硫酸反应生成使品红褪色的气体。丁的化学式_______，丁的水溶液pH>7的原因： ________________（用离子方程式表示）； ③将20 mL 0．5mol/L丙溶液逐滴加入20 mL 0．2 mol/L KMnO4溶液（硫酸酸化）中，恰好褪色。写出反应的离子方程式：________________。 |
| 下图所示的装置中，甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O |
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| (1)图中甲池的装置是________。乙池A电极的名称是________。 (2)写出通入CH3OH的电极的电极反应式是________。 (3)乙池中反应的化学方程式为____________。 (4)当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g时，甲池中理论上消耗O2________mL （标准状况下）；此时丙池某电极析出0. 60 g某金属，则丙中的盐溶液可能是____（填序号）。 A.MgSO4 B.CuSO4 C．NaCl D.AgNO3 |
| 现将0.04 mol/L HA溶液和0.02 mol/L NaOH溶液等体积混合。 (1)若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c(Na+)____c(CN-)（填“<” “=”或“>”），你得出该结论的依据是____________________。 (2)若HA为CH3COOH，该溶液显酸性，溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是______________。 (3)若HA为强酸，100℃时（Kw=10-12），将两种溶液等体积混合后，溶液中由水电离出的H+浓度为 _____mol/L假设混合后溶液体积为两溶液体积之和）。 |
| 参考下列图表和有关要求回答问题。 (1)甲图是l mol NO2(g)和1mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是____，△H的变化是____ （填“增大”“减小”或“不变”）。请写出 NO2和CO反应的热化学方程式：____________________； |
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| (2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是： ①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H=+49.O kJ/mol ②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=-192.9 kJ/mol 又知③H2O(g)=H2O(l) △H=-44 kJ/mol 则甲醇的燃烧热化学方程式为____________________； (3)下表是部分化学键的键能数据 |
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| 已知白磷的燃烧热为d kJ/mol，白磷及其完全燃烧的产物结构如乙图所示，则上表中x=________kJ/mol（用含有a、b、c、d的代数式表示） |