| 2010年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”。下列叙述不正确的是 |
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| A．某些馆的外壳使用非品硅薄膜，以充分利用太阳能 B．世博会期间，利用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒，可防止产生白色污染 C．世博会中国馆-“东方之冠”使用的钢筋混凝土属于高分子化合物 D．世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中的CO和NOx转化为无毒气体CO2和N2 |
| 分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是 |
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| A．根据氧化物的元素组成，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物 B．根据溶液导电能力的强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质 C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液和胶体 D．根据化学反应中物质焓值的变化，将化学反应分为放热反应和吸热反应 |
| 下列化学用语正确的是 |
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A．氯化钠的电子式： B．乙烯的分子式：C2H4 C．磷原子的结构示意图：  D．乙酸的结构简式：C2H4O2 |
| 13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wuthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是 |
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| A．13C与15N有相同的中子数 B．13C与C60互为同素异形体 C．15N与14N互为同位素 D．15N的核外电子数与中子数相同 |
| 下列叙述正确的是 |
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| A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2 B．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀 C．水晶项链、光导纤维、玻璃、瓷器等都是硅酸盐制品 D．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸 |
| 下列现象或事实正确且可用同一原理解释的是 |
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| A．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 B．二氧化硅在氢氟酸、氢氧化钠溶液中都能溶解 C．次氯酸和二氧化硫都具有漂白作用，都能使品红溶液褪色 D．H2O2溶液中加入少量MnO2或FeCl2溶液都能增大反应速率 |
| 在溶液中一定能大量共存的一组离子或分子是 |
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| A．强酸性溶液中：I-、Cl-、NO3-、Fe2+ B．含大量Al3+的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3- C．含大量Fe2+的溶液中：K+、Na+、SO42-、Cl2 D．室温下，pH=13的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+ |
| 能正确表示下列反应的离子方程式的是 |
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| A．将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ B．石灰石与醋酸溶液反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ C．溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Br-+Cl2=Br2++2Cl- D．NH4HCO3溶液中加入足量的NaOH溶液：NH4++OH-  NH3↑+H2O |
| 下列关于常见有机物的说法中，不正确的是 |
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| A. 苯和乙烯都能与氢气发生加成反应 B. 乙酸和乙醇都能与氢氧化钠溶液反应 C. 淀粉和蛋白质都是人体重要的营养物质 D. 乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别 |
| 下列关于元素周期表和元素周期律说法不正确的是 |
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| A. 热稳定性：HF>HCl>HBr B. 原子半径：Na>Mg>Al C. 若X2+的核外电子数目为18，则元素X在第四周期第ⅡA族 D. 碱性：LiOH>NaOH>KOH |
| 铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法正确的是 |
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| A．正极的电极反应式为：2H++2e-=H2↑ B．此过程中还涉及反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 C．此过程中Fe、Cu均被腐蚀 D．此过程中电流从Fe流向Cu |
| 下列说法不正确的是 |
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| A．不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水 B．常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H>0 C．从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4 D．AgCl分别在同浓度的CaCl2溶液和NaCl溶液中的溶解度相同 |
室温下，水的电离达到平衡：H2O H++OH-。下列叙述正确的是 |
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| A. 将水加热，平衡向正向移动，Kw不变 B. 向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆向移动，c(OH-)增大 C. 新制氯水久置后，水的电离平衡向正向移动，c(OH-)增大 D. 向水中加入少量CH3COONa同体，平衡向正向移动，Kw增大 |
已知：H2(g)+I2(g) 2HI(g) △H<0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。下列说法错误的是 |
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| A．反应放出的热量一定相同 B．此时体系的压强一定相同 C．反应物的转化率可能相同 D．此时HI的浓度一定相同 |
| 相同温度时，有关①100 mL0.1mol/LNaHCO3、②100 mL0.1mol/LNa2CO3两种溶液的叙述不正确的是 |
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| A. ①溶液中：c(CO32-)<c(H2CO3) B. 溶液的pH：②>① C. 溶液中的阴离子种类：②>① D. ②溶液中：c(HCO3-)>c(H2CO3) |
| 在298 K、100 kPa时，已知： 2H2O(g)=O2(g)+2H2(g) △H1 Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) △H2 2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g) △H3 则△H1与△H2和△H3间的关系正确的是 |
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| A. △H3=△H1+2△H2 B. △H3=△H1+△H2 C. △H3=△H1-2△H2 D. △H3=△H1-△H2 |
Li-SO2电池具有输出功率高和低温性能好等特点。其电解质是LiBr，溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈，电池反应为2Li+2SO2 Li2S2O4。下列说法正确的是 |
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| A. 该电池反应为可逆反应 B. 放电时，Li+向负极移动 C. 充电时，阴极的电极反应式为Li++e-=Li D. 该电池的电解质溶液可以换成LiBr的水溶液 |
| 下列装置或操作能达到实验目的的是 |
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A. 实验室制取并收集NH3  B. 构成铜锌原电池  C. 检查装置气密性  D. 利用排空气法收集CO2  |
| 锌与100 mL18.5 mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH=1。下列叙述不正确的是 |
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| A. 反应中共消耗1.8 molH2SO4 B. 气体甲中SO2与H2的体积比为4:1 C. 反应中共消耗97.5 g Zn D. 反应中共转移3mol 电子 |
| 已知几种难溶电解质的溶度积常数Ksp(25℃)见下表 |
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| 下列叙述不正确的是 |
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| A. Ksp的大小与三种卤化银见光分解的难易无关 B. 将等体积的4×10-3 mol/L的AgNO3溶液和4×10-3mol/L K2CrO4溶液混合，有Ag2CrO4沉淀产生 C. 向AgCl的悬浊液中滴加饱和NaI溶液可以得到黄色AgI悬浊液 D. 向100 mL 0.1mol/L的NaSO4溶液中加入1mL0.1mol/L的AgNO3溶液，有白色沉淀生成 |
| 在25℃时，用石墨电极电解2.0 L2.5 mol/L CuSO4溶液（假设溶液的体积在电解前后不发生变化）。5min后，在一个石墨电极上有6.4 gCu生成。下列说法中正确的是 |
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| A. 有Cu生成的一极是阴极，发生氧化反应 B. 反应中转移电子的物质的量为0.4 mol C. 在另一极得到O2的体积（标准状况）是1.12 L D. 此时溶液的pH为2 |
| 下列相关实验不能达到预期目的的是 | |||||||||||||||
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| 下列各表述与示意图不一致的是 |
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| A．甲图表示一个可逆反应达到平衡状态后义可能使用了催化剂 B．乙图中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g) △H<0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C．对反应aA(g)+bB(g)  cC(g)来说，丙图x点表示在相应的压强条件下该反应正在向正反应方向进行D．丁图中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)→CH3CH3(g) △H<0，使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 |
| 向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加新制的氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空： (1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式（如果系数是1，不用填写）： __  +___ +__→___HIO3+___ (2)把KI换成KBr，则CCl4层变为________色；继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。则Cl2、HIO3、HBrO3的氧化性由强到弱的顺序是____________________。 |
| 科学家预言，燃料电池是21 世纪获得电能的重要途径。一种甲烷燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图如下 |
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| 请回答下列问题： (1)Pt(a)电极是电池的_____极，其电极反应式为_________________。Pt(b)电极发生____（填“氧化”或“还原”）反应，其电极反应式为_______________。 (2)如果该电池工作时电路中通过2mol电子，则消耗CH4的物质的量为_______mol。 (3)25℃、101 kPa时，若CH4在氧气中直接燃烧生成1 mol 水蒸气放热401kJ，写出该反应的热化学方程式：________________；若1 g水蒸气转化成液态水放热2. 445 kJ，则CH4的燃烧热为_________kJ/mol。 |
| 下图是一些常见的单质和化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质。反应①②均为工业上的重要反应。 |
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| 请回答下列问题： (1)工业冶炼C的化学方程式是_______________________。 (2)向少量H溶液中加入NaOH溶液时的现象是_________________。 (3)在G、I、J、K的水溶液中，呈酸性的是_________（填字母编号，下同）；在B、D、F 中，属于两性氧化物的是________________。 (4)写出D与J的稀溶液反应生成G的化学方程式：_________________________。 (5)写出L溶液中通入过量D时发生反应的离子方程式：________________________。 (6)写出向溶液K中通入SO2气体时发生反应的离子方程式：_________________________。 |
| A、B、C、D、E、F、G、H 八种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D在同一周期，A与E、B与G、D与H分别在同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5，D的最外层电子数是F的2倍，C和D的最外层电子数之和为11。请回答下列问题： (1)以上八种元素中非金属所形成的最简单气态氢化物中稳定性最弱的是____________（填化学式），E、F、H所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为____________ （用离子符号表示）。 (2)一定条件下，A的单质与C的单质充分反应可生成气体W，W的结构式为___________。由A、D两元素可以组成X、Y两种化台物，X在一定条件下可以分解生成Y，X的电子式为___________。固体化合物 E2D2与化合物E2H的水溶液按物质的量之比1:1反应生成单质H的离子方程式为__________________。 (3)G是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出G的最高价氧化物与B的单质在高温下发生置换反应的化学反应方程式__________________。 (4)在10 L的密闭容器中，通入2molHD2气体和l mol D2气体，一定温度下反应后生成HD2气体，当反应达到平衡时，D2的浓度为0.01 mol/L，同时放出约177 kJ的热量，则平衡时HD2的转化率为________；该反应的热化学方程式为__________________；此时该反应的平衡常数K=_________。 |
| 煤化工常常需要研究不同温度F的平衡常数、投料比及热值等问题。已知反应 CO(g)+H2O(g)  H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表 |
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| 试回答下列问题： (1)上述正向反应的△H____0（填“>”或“<”）。 (2)若在800℃时进行上述反应，各物质以不同的物质的量（单位：mol）组合分别投入恒容反应器，则向正反应方向移动的有_______（填字母编号）。 |
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| (3)若在500℃时进行上述反应，CO和H2O的起始浓度均为0.020 mol/L，则在该条件下，CO的最大转化率为________。 (4)常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5. 60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol/L。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3  HCO3-+H+的平衡常数K1=___________。(已知：10-5.60= 2.5×10-6) |
| 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。 |
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| 请回答下列问题： (1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为________________。 (2)实验过程中，装置C中发生的现象是________，说明SO2具有____（填“氧化性”或“还原性”）。 (3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象__________________ (4)尾气可采用足量________（填化学式）溶液吸收，有关反应的离子方程式是____________________ (5)有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法(写出一种即可)____________。 |
| 在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放人盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12L氢气（标准状况），此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27 g，水槽和容器内溶液的总体积为2．0L，溶液中 NaOH的浓度为0.050 mol/L（忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量）。 (1)写出该实验中发生反应的化学方程式。 (2)试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。 |