| 化学与生活、社会、环境密切相关。下列说不正确的是 |
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| A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 B．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了减少白色污染 C．加热能杀死甲型HIN1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性 D．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用 |
| 下列叙述不正确的是 |
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| A．CH4O和C2H6O都符合CnH2n+2O的通式，它们可能互为同系物 B．16 g CH4与18 g NH4+所含原子核数相等 C．32S原子与33S原子的质子数相等，属于同一种元素的不同核素 D．CO2晶体和SiO2晶体都是分子晶体 |
| 用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是 | ||||||||||||||||||||
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| 以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 |
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| A．0.1 mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3NA B．常温常压下，28 g CO中所含的原子数为2NA C．0.1 mol/L Na2CO3溶液中，含有CO32-数为0. 1NA D．标准状况下，22.4 L苯的分子数为NA |
| 常温下，下列各组溶液中的离子一定能大量共存的是 |
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| A．中性溶液中：K+、Al3+、Cl-、HCO3- B．强碱性溶液中：ClO-、Ca2+、Mg2+、NO3- C．pH=2的溶液中：Fe2+、SO42-、K+、NO3- D．酸性溶液中：NH4+、Cl-、Na+、SO42- |
| 下列说法正确的是 |
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| A．欲除去KNO3晶体中的少量NaCl杂质，可先将样品溶解，再用蒸发结晶的方法除去杂质 B．可用新制的Cu(OH)2悬浊液检验牙膏中存在的甘油 C．与常压过滤相比，减压过滤的优点是：①过滤速度较快②得到完全干燥的滤渣 D．在层析操作时，要让试样点刚好接触展开剂，否则不能很好地分离 |
| 下列关于化学反应的叙述正确的是 |
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| A．△H>0的化学反应一定不能自发进行 B．反应2NO2(g)→N2O4(l)的熵（体系混乱度）增大(即△S>0) C．非自发反应在任何条件下都不能发生 D．熵增加且放热的反应一定是自发反应 |
| 下列说法正确的是 |
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| A．甲烷和苯都能发生取代反应 B．乙醇和乙酸都能与氢氧化钠发生中和反应 C．乙烯和聚乙烯都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 D．淀粉、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物 |
| 能正确表示下列反应的离子方程式的是 |
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| A．将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ B．碳酸钠水解：CO32-+H2O=HCO3-+OH- C．食醋滴到鸡蛋壳上：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O D．将铜粉加入稀硫酸中：Cu+2H+=Cu2++H2↑ |
| 下列叙述不正确的是 |
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| A．原电池是将化学能转化为电能的装置 B．铁船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 C．钢铁腐蚀的负极反应：Fe-3e-=Fe3+ D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl--2e-=Cl2↑ |
| 某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法错误的是 |
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| A．该有机物的溶液呈弱酸性，加入NaOH溶液能发生电和反应，加入Na2CO3溶液会放出无色气体 B．一定条件下该有机物能发生加成反应、氧化反应、取代反应，也能发生聚合反应 C．该有机物分子中所有的原子不可能在同一平面内 D．该有机物的分子式为C20H24O3 |
| 短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如表所示，下面判断正确的是 |
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| A．原子半径：丙<丁<戊 B．金属性：甲>丙 C．最高价氧化物的水化物的碱性：丙>丁>戊 D．最外层电子数：甲>乙 |
| 奥运吉祥物福娃外材为纯羊毛线，内充物为聚酯纤维。 |
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| 下列说法不正确的是 |
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| A．羊毛与聚酯纤维的化学成分不相同 B．由单体合成聚酯纤维的反应属加聚反应 C．该聚酯纤维单体为对苯二甲酸和乙二醇 D．聚酯纤维和羊毛一定条件下均能水解 |
| 关于下列各装置图的叙述中，正确的是 |
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| A．电解装置甲中，d为阳极、c为阴极 B．装置乙可用于收集NH3等密度比较小的气体，不可以收集CO2等密度较大的气体 C．装置丙中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢等易溶于水的气体 D．装置丁可用于实验室制取并收集乙酸乙酯 |
| 下列鉴别方法可行的是 |
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| A．用焰色反应鉴别NaCl和Na2SO4 B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl-、SO42-和CO32- C．用核磁共振氢谱鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷 D．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH=CHCH2OH-和CH3CH2CH2CHO |
| 在常温常压下，已知： 4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H1 4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) △H2 2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s) △H3 则△H3与△H1和AH2间的关系正确的是 |
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| A．△H3=1/2(△H1+△H2) B．△H3=△H2 -△H1 C．△H3 =2(△H2+△Hl) D．△H3=1/2(△H2-△H1) |
| 下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是 |
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| A．某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 B．pH=5的番茄汁中c(H+)是pH=6的某果汁中c(H+)的10倍 C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的Ksp不同 D．pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-) |
| X、Y、Z、W有如图所示的转化关系： |
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| 则X、W可能是：①C、O2 ②AlCl3、NaOH ③Fe、HNO3 ④S、O2 |
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| A．①②③ B．①② C．③④ D．①②③④ |
| 无色的混合气体甲中可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL气体甲经过下图实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为 |
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| A. NH3、NO2、N2 B. NH3、NO、CO2 C. NH3、NO2、CO2 D. NO、CO2、N2 |
| 用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是 | |||||||||||||||
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| 化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。下列图象描述正确的是 |
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A．根据甲图可判断可逆反应A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)的 △H>0B．甲图表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)  3C(g)+D(s)的影响，Ⅱ的压强大 C．乙图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 D．乙图可表示H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至过量过程中溶液导电性的变化 |
| 室温下，取0.3 mol/L HY溶液与0.3 mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法（或关系式）正确的是 |
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| A. 混合溶液中由水电离出的c(OH-)=10-9 mol/L B. 溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) C. c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Y-) D. c(Na+) =c(Y-)+c(HY) =0.3 mol/L |
| X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的转化关系，下列说法正确的是 |
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| A．X、Y、Z一定是非金属单质 B．X、Y、Z中至少有一种是金属单质 C．若X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质 D．若甲为FeI2，则乙可能为FeCl2 |
| 向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M。因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸并轻轻振荡，理论上产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示四种情况，且图乙、丙、丁 中分别有OA<OB、OA=AB、OA> |
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| A．M中只有一种溶质的有甲和丙 B．M中有两种溶质的有乙和丁 C．M中一定存在：c(Na+)- 2c(CO32-)=c(HCO3-)+c(OH-)-c(H+) D．乙图显示M中c(NaHCO3)>c(Na2CO3) |
| 按要求写出下列反应式。 (1)金属钠和水反应（化学反应方程式）________________。 (2)实验室加热浓盐酸和二氧化锰的混合物制Cl2（离子反应方程式）________________。 (3)溴乙烷与KOH的乙醇溶液共热（化学反应方程式）____________________。 |
发生炉煤气是城市管道煤气中的一种重要气源，它的主要成分是CO，但由于CO有毒，所以煤气厂技术人员利用以下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 将部分CO转换成H2。将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应，得到如下三组数据 |
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| (1)实验A中以v(H2)表示的反应速率为________。 (2)通过计算可知，CO的转化率：实验A________实验B（填“大于”“等于”或“小 于”），该反应的正反应为________（填“吸”或“放”）热反应。 (3)若CO的转化率：实验C要达到与实验B相同，则a、b应满足的关系是________ （用含a、b的数学式表示）。 |
| 已知A、B、C、D、E、F六种有机物存在如下转化关系，E在核磁共振氢谱中出现三组峰，其峰面积之比为6:1:1，F能使Br2的CCl4溶液褪色。回答下列问题 |
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| (1)C和E的官能团名称：C________；E________； (2)由F生成高聚物的化学方程式：________________； (3)D在一定条件下生成C的化学反应方程式为_________________。 |
| 有机物X的键线式如图 |
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| (1)X的化学式为________； (2)X不具有的性质________； a．能溶于水 b．能发生氧化反应 c．能发生加成反应 d．常温常压下为气体有机物 (3)Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式________； (4)X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有________种。 |
| A、B、X、D、E为五种短周期元素，其中A、B、X位于同一周期，A元素有多种气态氢化物，其中一种是广泛应用的优质气体燃料，B元素的氢化物是用途最为广泛的溶剂。B元素可分别与A、X、D、E组成RB2 型化合物。已知在DB2中，D与B的质量比为7 :8；在EB2中，E与B的质量比为1:1。 根据以上条件回答下列问题 (1)请写出X单质分子的电子式：________；DB2有多种重要的用途，请你写出其中的一种_________ (2)X的气态氢化物易液化，原因是____________________。 (3)X和D结合可生成一种超硬物质，有关该物质性质的叙述中不正确的是____________ ①有润滑性 ②易磨损 ③抗腐蚀 ④强还原性 (4)E元素的一种氧化物可与过氧化钠及氯水发生氧化还原反应。该氧化物与氯水反应的离子方程式为 ________________________ (5)B元素可分别与A、E形成多种阴离子。某溶液是由其中若干种阴离子组成 的无机钠盐溶液，为了检验该溶液中的阴离子，分别取两份溶液进行如下实验： ①第一份溶液中加入足量盐酸，只产生无色气体； ②第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀硝酸，白色沉淀的质量减少。 由此得出的结论是________。 |
| 向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空： (1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(反应的产物之一是HIO3)__________________； (2)把KI换成KBr，则CCl4层变为红棕色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是____________； (3)加碘盐中含碘量为20～50 mg/kg。制取加碘盐（含KIO3的食盐)1000 kg，若由KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2________L（标准状况，保留2位小数）。 |
| 某甲烷燃料电池以甲烷为燃料，以空气为氧化剂，以熔融的K2CO3（其中不含O2-和HCO3-)为电解质，以具有催化作用和导电性能的稀土金属为电极。该燃料电池的负极电极反应式为：_________________；为使电解质的组成保持稳定，使该燃料电池长时间稳定运行，在通入的空气中必须加入________物质。 |
| 工业上用氯化铁溶液腐蚀铜制电路板。如下图，横坐标为溶液pH，纵坐标为金属离子的物质的量浓度的对数（当溶液中金属离子浓度≤10-5mol/L时，可认为沉淀完全）。试回答下列问题 |
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| (1)腐蚀铜板后的溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+浓度均为0.1 mol/L，今向混合溶液中通入氨气调节溶液的 pH=5.6时，溶液中存在的金属阳离子为_____________。 (2)从图中数据计算可得Fe(OH)2的溶度积：Ksp[Fe(OH)2]=___________。 |