| 下列各组中的反应，属于同一反应类型的是 |
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| A．乙烷和氯气制氯乙烷；乙烯与氯化氢反应制氯乙烷 B．乙醇和乙酸制乙酸乙酯；苯的硝化反应 C．葡萄糖与新制氢氧化铜共热；蔗糖与稀硫酸共热 D．乙醇和氧气制乙醛；苯和氢气制环己烷 |
| 有三种不同取代基-X，-Y，-Z，当它们同时取代苯分子中的3个氢原子，取代产物有 |
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| A．3种 B．6种 C．10种 D．14种 |
| NA代表阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是 |
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| A．H2O2中加入MnO2，当产生0.1 mol O2时转移电子数为0.4NA B．常温常压下，0.1mol氖气分子含有的电子数为NA C．标准状况下，11.2L氯仿中含有C-Cl键的数目为1.5NA D．1L1mol/L葡萄糖的水溶液含有的分子数目为1NA |
| 下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是 | |||||||||||||||
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早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH(熔) 4Na+O2↑+2H2O；后来吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe+4NaOH Fe3O4+2H2↑+4Na↑。下列有关说法正确的是 |
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| A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生的电极反应为：2OH--2e-=H2↑+O2↑ B．吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强 C．若戴维法与吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同 D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如上图），电解槽中石墨为阳极，铁为阴极 |
| 亚硫酸(H2SO3)是二元弱酸，KHSO3溶液呈酸性。向10mL 0.01mol/L的H2SO3溶液滴加0.01mol/LKOH溶液VmL，下列判断错误的是 |
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| A．当V＝10mL时，c(K+)＞c(HSO3-) ＞c(SO32-)＞c(H2SO3) B．当V＝20mL时，c(K+)＞c(SO32-)＞c(OH-)＞c(HSO3-)＞c(H+) C．当V＞0时，c(K+)+ c(H+)=2c(SO32-)+c(OH-)+c(HSO3-) D．当V＝20mL时，再滴入NaOH溶液，则溶液中n(K+) / n(SO32-)的值将变大 |
| 下列各表述与示意图一致的是 |
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| A．图①表示向含Mg2+、Al3+、NH4+的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为：n(Mg2+)∶n(Al3+)∶n( NH4+)＝2∶3∶2 B．图①中使用的NaOH的浓度为2 mol/L C．图②表示25℃时，用0.1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化 D．图③中曲线表示3N2(g)+N2(g)  2NH3(g)反应过程的能量变化。若使用催化剂，B点会升高 |
| 下图为某些常见物质之间的转化关系。已知：A、B、I中含有相同的阳离子且都是XY2型化合物，且I是实验室常用的干燥剂；C为直线型分子；E、F为非金属气体单质。请按要求填空： |
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| （1）①B的电子式是___________，②K的结构式是_______________； （2）D与G反应的化学方程式是____________________________________； （3）已知C的燃烧热是1300kJ/mol，表示C的燃烧热的热化学方程式是__________________________； （4）将G溶于水配成溶液，简述检验该溶液G中所含阳离子的操作方法：_______________________； （5）常温下0.1mol/L的J溶液中c(H+)/c(OH-)=1×10-8，下列叙述错误的是_________________； A．该溶液的pH=11 B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1mol/L C．该溶液中水电离出的c(H+)与c(OH-)乘积为1×10-22 D．pH=3的盐酸溶液V1 L与该0.1mol/L的J溶液V2 L混合,若混合溶液pH=7，则：V1>V2 E．将以上溶液加水稀释100倍后，pH值为9 （6）单质F在工业上有重要的用途是___________________。（至少两种） |
| 某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：乙二酸(HOOC-COOH，可简写为H2C2O4)俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸(为弱电解质)，且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华。为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验： (1)向盛有1 mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为____________________________； (2)向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去；①说明乙二酸具有_____________(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”)； ②请配平该反应的离子方程式： ____ MnO4- + ___ H2C2O4 + ____ H+ = ____ Mn2+ + ___ CO2↑ + ____H2O (3)将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验(夹持装置未标出)： |
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| 实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末变红。据此回答： ①上述装置中，D的作用是__________________，②乙二酸分解的化学方程式为_____________________________________； (4)该小组同学将2.52 g草酸晶体(H2C2O4·2H2O)加入到100 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是___________________________________(用文字简单表述)，该溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为：___________________（用离子符号表示）。 |
| 环境问题备受世界关注。化工厂以及汽车尾气排放的一氧化碳(CO)、氮氧化物(NOx)、硫化物等气体己成为大气污染的主要因素。 (1)CO的中毒是由于CO与血液中血红蛋白的血红素部分反应生成碳氧血红蛋白，反应方程式可表示为：CO＋Hb·O2  O2＋Hb·CO 实验表明，c(Hb·CO)即使只有c(Hb·O2)的1/50，也可造成人的智力损伤。已知t℃时上述反应的平衡常数K＝200，吸入肺部O2的浓度约为1.0×10-2mol·L-1，若使c(Hb·CO)小于c(Hb·O2)的1/50，则吸入肺部CO的浓度不能超过_________mol·L-1。(2)汽车尾气治理的方法之一是在汽车的排气管上安装一个“催化转化器”。已知反应2NO(g) + 2CO(g)  N2(g) + 2CO2(g) △H＝-113kJ·mol-1①为了模拟催化转化器的工作原理，在t℃时，将2 molNO与1 mol CO充入1L反应容器中，反应过程中NO(g)、CO(g)、N2(g)物质的量浓度变化如下图所示。反应进行到15min时，NO的平均反应速率为_____________， ②观察在20 min~30 min内N2(g)发生变化的曲线图，判断引起该变化的条件可能是_______________； a．加入催化剂 b．降低体系温度 c．缩小容器体积为0.5L d．增加CO2的物质的量 |
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(3)煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。已知：CO（g）+H2O(g) H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表： |
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| 试回答下列问题①上述正向反应是：____________反应（填“放热”、“吸热”）。②某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，正反应速率____________（填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强__________________（填“增大”、“减小”或“不变”）。③在830℃发生上述反应，以下表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有______________（选填A、B、C、D）。 |
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| 海水中溶解了大量的气体物质和各种盐类。人类在陆地上发现的100多种元素，在海水中可以找到80多种。海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。回答下列问题： ⑴ 蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法，技术和工艺比较完备，但由于使用大量燃煤，因此能耗多、排污量大。为克服蒸馏法海水淡化的缺陷，请你对蒸馏法淡化海水的工艺提出一条改进建议_______________________________。 ⑵ 使用离子交换树脂与水中的离子进行交换也是常用的水处理技术。聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式__________________________。 ⑶ 空气吹出法是目前从海水中提取溴的常用方法，流程如下（苦卤：海水蒸发结晶分离出食盐后的母液）： |
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| ① 反应②的离子方程式为_________________________；② 从反应③后的四氯化碳溶液中分离出单质溴的方法是_________________________________。 ⑷ 苦卤中含有NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4。用简要的文字说明如何测定苦卤中MgCl2的含量________________________________________。 |
| A、B、C、D、E、F、G七种元素，它们的原子序数依次增大，除G外均为前20号元素。A原子基态时p能级原子轨道上电子数等于次外层电子数，C元素的原子基态时s能级与p能级上的电子数相等，C、D有相同的能级，且D是同期中电负性最大的元素，E原子的第一至第四电离能（kJ·mol-1）分别为：578、1817、2745、11575，F元素原子中4s能级有2个电子。G元素的离子形成的硫酸盐结晶水合物呈蓝色。 (1)B形成的单质中有_____________个Π键，上述元素形成的化合物中和B的单质是等电子体的是__________(填化学式) 。 (2) G元素的基态原子的价层电子排布式为_________________________。 (3) 常温下，E单质投入到B的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液中的现象是_____________________。 (4)D、F组成的晶体FD2结构如图Ⅰ所示，G形成晶体的结构如Ⅲ所示，Ⅱ为H3BO3（硼酸）晶体结构图， |
 图Ⅰ 图Ⅱ 图Ⅲ |
| ①图I所示的FD2晶体中与F离子最近且等距离的F离子数为___________，图III中未标号的G原子形成晶体后周围最紧邻的G原子数为___________________； ②晶体FD2和H3BO3（硼酸）晶体之间的熔点由高到低的排列顺序为 (填空化学式)，H3BO3晶体中存在的作用力除共价键以外还有____________________。 |
| 工业上用乙烯和氯气为原料合成聚氯乙烯（PVC）。已知次氯酸能跟乙烯发生加成反应：CH2=CH2+HOCl→CH2（OH）CH2Cl。以乙烯为原料制取PVC等产品的转化关系如下图所示。 |
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| 试回答下列问题： ⑴写出有机物B和G的结构简式：B_____________________，G________________________； ⑵④、⑤的反应类型分别是________________________，____________________________； ⑶写出D的同分异构体的结构简式________________________，_________________________； ⑷写出反应⑥的化学方程式______________________________； ⑸写出C与D按物质的量之比为1︰2反应生成H的化学方程式_____________________________________。 |