| 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示） |
 |
| 下列有关说法不正确的是 |
|
[ ] |
| A. 从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能的过程 B. 过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2 C. 在过程③⑤中溴元素均被氧化 D. 过程①中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 |
| 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 |
|
[ ] |
| A．1 molO2与金属钠反应，O2不一定得到4NA个电子 B．标准状况下，a LCH4和aLC6H14中所含分子数均为aNA/22. 4 C．常温常压下，1 mol氯气与足量的金属镁反应，转移2NA个电子 D．在20℃、1. 01×105Pa时，2.8 gC2H4和CO的混合气体含气体分子数等于0. 1NA |
| 以下物质间的转化通过一步反应都能实现的是 |
|
[ ] |
| A. HCl→Cl2→HClO→NaClO B. Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 C. S→SO3→H2SO4→Al2(SO4)3 D. NH3→NO2→HNO3→NaNO3 |
| 石墨烯（如图甲）是目前科技研究的热点，可看作将石墨的层状结构一层一层的剥开得到的单层碳原子层晶体。石墨烯是一种极佳的导体，可被广泛地应用于诸多电子设备当中。将氢气加入到石墨烯排列的六角晶格中可得石墨烷（如图乙），下列说法中不正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) |
 |
|
[ ] |
| A. 石墨烯与石墨互为同素异形体 B. 石墨烯转变为石墨烷可看作加成反应 C. 石墨烷是一种绝缘材料 D. 12 g石墨烯中理论上有1/6 NA个六元碳环 |
| 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 |
|
[ ] |
| A. 强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42- B. 含有0.1 mol/L Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3- C. 含有0.1 mol/L Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl- D. 室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42- |
| 用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH（不考虑二氧化碳的溶 解）。则电解过程中共转移的电子数 |
|
[ ] |
| A.0.4 mol B.0.5mol C.0.6mol D.0.8mol |
| 2009年11月末，中国海南省出入境检验检疫局检验结果和海口市卫生防疫站复检证实，有三款饮料砷成分（俗称“砒霜”）均超标，被指不能食用。相关厂家陷入“砒霜门”。砒霜的主要成分是三氧化二砷(As2O3)，医生通常给砒霜中毒患者服用一定剂量的氧化剂解毒。下列有关叙述正确的是 |
|
[ ] |
| A．砷原子最外层有3个电子 B．砷化氢(AsH3)比NH3稳定 C．砷酸(H3AsO4)的酸性强于磷酸 D．砷的+3价化合物的毒性强于+5价化合物 |
25℃时，水的电离达到平衡：H2O H++OH- △H>0，下列叙述正确的是 |
|
[ ] |
| A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低 B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变 C. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低 D. 将水加热，Kw增大，pH不变 |
| 下列说法正确的是 |
|
[ ] |
| A．有些物质是由原子直接构成，如水晶、金刚石等；有些物质是由分子直接构成，如干冰、明矾等；有些物质是由离子直接构成的，如皓矾、芒硝等 B．BF3、H2O、SiCl4、PCl5四种分子中所有原子都满足最外层8电子结构 C．非金属氧化物不都是酸性氧化物；金属氧化物不都是碱性氧化物 D．尿素的熔点比醋酸的熔点高，这是由于前者比后者有更大的范德华力所致 |
| 据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt的化合价为+5，对于此反应，下列说法正确的是 |
|
[ ] |
| A. 在此反应中，O2作氧化剂，PtF6作还原剂 B. O2(PtF6)中氧元素的化合价为+1 C. O2(PtF6)中不存在共价键 D. 每生成1 molO2(PtF6)则转移1mol电子 |
| 核磁共振造影增强剂用于疾病的诊断，还可以作为药物载体用于疾病的治疗。中科院化学研究所在肿瘤鉴别诊断用磁共振造影剂研究方面取得重要进展，为磁性纳米晶体材料在生物医学领域的应用提供了更广泛的前景。制备纳米四氧化三铁的过程如下： |
 |
| 下列有关叙述不合理的是 |
|
[ ] |
| A. 纳米四氧化三铁具有磁性，作为药物载体用于疾病的治疗 B. 纳米四氧化三铁分散在适当溶剂中，它与溶液分散质直径相当 C. 在反应②中环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解 D. 反应③的化学方程式是6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2 |
| 干燥剂的干燥性能可用干燥效率（1 m3空气中实际余留水蒸气的质量）来衡量。某些干燥剂的干燥效率数据如下 |
 |
| 根据以上数据，下列有关叙述错误的是 |
|
[ ] |
| A. MgO的干燥性能比CaO好 B. 干燥效率可能与干燥剂的阴、阳离子的半径大小有关 C. MgCl2可能是比CaCl2更好的干燥剂 D. 上述干燥剂中阳离子对干燥性能的影响比阴离子小 |
在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s)，已知将2molX和1 molY充入该容器中，反应在某温度下达到平衡时，Z的物质的量为p mol。下列说法中正确的是 |
 |
|
[ ] |
| A. 若把2 mol X和1molY充入该容器时，处于状态I，达到平衡时处于状态Ⅱ（如图甲所示），则该反应的正反应是吸热反应 B. 若降低原平衡体系温度，当再次达到平衡后，测得两次平衡条件下混合气体的密度未发生改变 C. 反应达到平衡后，再将2 molX和1mol Y充入该容器中，则反应速率v与时 间t的关系图如图乙所示 D. 若维持该题条件不变，仅从生成物开始配比，要求达到平衡时，Z的物质的量仍为pmol 则W的起始物质的量n(W)应满足的条件是  |
| 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 |
|
[ ] |
| A. 漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3- B. AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O C. 等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合： Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O D. 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+ |
| 固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物为电解质。其工作原理如图所示：下列关于同体燃料电池的有关说法正确的是 |
 |
|
[ ] |
| A. 电极b为电池负极，电极反应式为 O2+4e-=2O2- B. 固体氧化物的作用是让电子在电池内通过 C. 若H2作为燃料气，则接触面上发生的反应为 H2+2OH--4e-=2H++H2O D. 若C2H4作为燃料气，则接触面上发生的反应为 C2H4+6O2-+12e-=2CO2+2H2O |
| 导电聚合物塑料能够像金属一样表现导电性能。以聚乙炔为例，要使其能够导电，必须用I2或Na等做掺杂处理，实验过程如下：[CH]n+I2→[CH]nx++xI3-。聚乙炔的碳链结构片段可表示为-C=C-C=C-C=C-。下列叙述正确的是 |
|
[ ] |
| A. 这种可导电的塑料是一种纯净物，有固定的熔、沸点 B. 掺杂后的聚乙炔之所以可导电，是因为它具有类似盐的结构 C. 聚乙炔和碘的掺杂反应中，聚乙炔被还原 D. 聚乙炔经掺杂反应后，分子内碳链结构未发生变化 |
| 在25℃下，取0.2 mol/L HX溶液与0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，则下列说法（或关系式）正确的是 |
|
[ ] |
| A. 混合溶液中由水电离出的c(OH-)小于0.2 mol/L HX溶液中由水电离出的c(H+) B. c(Na+) =c(X-)+c(HX) =0.2 mol/L C. c(Na+)-c(X-)=9.9×10-7 mol/L D. c(OH-)=c(HX)+c(H+)=1×10-8 mol/L |
| 已知AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀。25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.22×10-8 mol/L，AgCl饱和溶液中c(Ag+)为1.30×10-5 mol/L若在5 mL含有KCl和KI浓度均为0.01 mol/L的混合溶液中，滴加8mL0. 01 mol/L的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是 |
|
[ ] |
|
A. 溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为：c(K+)>c(NO3-)>c(Cl-)>c(Ag+)>c(I-) |
| 水是生命之源，也是化学反应中的主角。试回答下列问题： (1)A、B、C是中学化学常见的三种有色物质（其组成元素均属短周期元素），摩尔质量依次增大，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，请写出A、B、C与水反应的化学方程式： A+H2O________________； B+H2O__________________ C+H2O__________________ (2)D、E、F是短周期元素组成的物质，D和水反应过程中，水是氧化剂，E和水反应过程中，水是还原剂，F和水发生复分解反应。请写出D、E、F与水反应的化学方程式： D+H2O_________________； E+H2O_________________； F+H2O________________。 |
| 金属(M)的腐蚀是因为发生反应：M-ne-→Mn+。金属腐蚀造成很大的经济损失，甚至超过自然灾害，其中钢铁锈蚀最为严重，寻求防止钢铁腐蚀的方法意义重大。 (1)一种钢铁防腐的方法是将钢铁放在冷的浓硝酸中浸泡。但是加热或在稀HNO3中，铁与硝酸会不断反应。不同浓度的HNO3与铁反应的还原产物很复杂，其分布曲线如图。钢铁在冷的浓硝酸中浸泡能防腐的原因是__________________。 |
 |
| (2)工业上一般不用冷浓硝酸进行铁表面处理，其可能的原因是_________________。 (3)由图示可知，密度等于1. 35 g/mL的硝酸与铁反应时，其还原产物主要是_____________；足量的铁与一定量的浓硝酸反应时，反应过程中可能的气体产物有________；还原产物中NH4+的物质的量分数随 _______而增大；请用一句话概括该图反映出的基本结论：_______________。 (4)mmol铁与极大量的密度为1.35 g/mL的硝酸溶液完全反应放出nL气体（体积在标准状况下测定），此时溶液中Fe元素的存在方式是___________，n的值最接近_____（填字母编号）。 A.22. 4m B.33. 6m C.44. 8m D.67. 2m |
| 现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A，D同主族，C与E同主族，D、 E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子。 请回答下列问题（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）： (1)A～F六种元素原子，原子半径最大的是___________（填元素符号） (2)A、C、D三种兀素组成的一种常见化合物是重要的工业产品，该化合物的电子式为__________； (3)B与F两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达8电子结构，其中B显负价，F显正价，则该化合物水解的主要产物是__________； (4)A、C、E三种元素形成的一种常见化合物，其浓溶液在加热条件下可与铜反应，该反应的化学方程式为____________________ |
| 饱和盐溶液W的电解产物可发生下列的系列反应。图中的每一方格表示有关的一种主要反应物或生成物（反应中加入或生成的水以及生成的其他产物已略去）。其中A、B、C、D、E在常温常压下均是气态物质。 |
 |
| 按照反应过程，分析下列问题： (1)确定物质化学式：W_________，C__________。 (2)书写饱和盐溶液W的电解化学方程式：________________。 (3)书写反应①②的化学方程式，若是氧化还原反应，标出电子转移的方向和数目： ①___________________，②____________________。 (4)书写反应③(H中通入A)的离子方程式：____________________。 (5)物质I是一种离子化合物，用电子式表示其结构：____________________。 |
| 有甲乙两个容积均为1 L的密闭容器，在控制两容器的温度相同且恒定的情况下进行反应： 2A(g)+B(g)  xC(g)，①向甲中通入4molA、2 mol B，达平衡时测得其中C的体积分数为40%； ②向乙中通入1 mol A、0.5 mol B和3 mol C，平衡时测得C的体积分数为W%。 试回答： (1)甲平衡时A的体积分数为__________ (2)若乙中W%=40%，且建立平衡的过程中乙压强有变化，则x=________， 乙中建立平衡时压强的变化为________（填“递增”或“递减”）。 (3)若乙中W%=40%，且平衡时甲、乙压强不同，则x=________，平衡时甲的压强____乙的压强（填“大于”或“小于”），乙平衡时c(A)平=____。 (4)若x=4，则W%____40%（填“大于”“小于”或“等于”，下同）；平衡时乙中的c(A)____甲中的 c(A)。 |
| 研究表明，火灾中绝大多数人的第一死因并非高温烘烤或火烧，而是慌乱奔跑时吸入烟雾中毒，且起火的建筑装修越豪华，这一点越明显。聚氯乙烯是制作装修材料的最常用原料，失火时聚氯乙烯在不同的温度下，发生一系列复杂的化学变化，产生大量有害气体，其过程大体如下 |
 |
| 请回答下列问题： (1)火灾中由聚氯乙烯产生的有害气体，其化学成分主要是____________，你认为其中含量最大的为 ___________，在火灾现场，为防止气体中毒的防护措施是______________________ (2)工业上用乙烯和氯气为原料经下列各步合成PVC |
 |
| 乙是PVC的单体，其结构简式为_________，反应①③的化学方程式分别为___________________，______________________ (3)聚氯乙烯可以制成保鲜膜，化学工作者十分关注聚氯乙烯(PVC)保鲜膜的安全问题。PVC保鲜膜的安全隐患主要来自于塑料中残留的PVC单体以及不符合国家标准的增塑剂DEHA。邻苯二甲酸辛酯(DOP)是国家标准中允许使用的增塑剂之一，邻苯二甲酸酐  是制造DOP的原料，它跟过量的甲醇反应能得到另一种增塑剂DMP(分子式为C10H10O4)，DMP属于芳香酸酯，写出制取DMP的反应方程式：___________________ |
| “氢能”将是未来最理想的新能源。 Ⅰ．实验测得，1 g氢气燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为_______。 A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-142.9kJ/mol B. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ/mol C. 2H2+O2=2H2O(l) △H=-571.6 kJ/mol D. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=-285.8 kJ/mol Ⅱ．某化学家根据“原子经济”的思想，设计了如下制备H2的反应步骤： ①CaBr2+H2O  CaO+2HBr②2HBr+Hg  HgBr2+H2 ③HgBr2+_____  ______ ④2HgO2  Hg+O2↑ 请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式：__________________。根据“绿色化学”的思想评估该方法制H2的主要缺点：_______。 Ⅲ．利用核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题。下图是其中的一种流程，其中用了过量的碘。(提示：反应②的产物是O2、SO2和H2O) 完成下列反应的化学方程式： 反应①_______________；反应②_____________。此法制取氢气的最大优点是__________________ |
 |
Ⅳ．氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H<0 在850℃时，K=1。 (1)若升高温度到950℃时，达到平衡时K_____（填“大于”“小于”或“等 于”）1。 (2)850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 molCO、3.0mol H2O、 1.0 molCO2和xmol H2，则 ①当x=5.0时，上述平衡向_____（填“正反应”或“逆反应”）方向进行。 ②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是________。 (3)在850℃时，若设x=5.0 mol和x=6.0 mol，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a%、b%，则a_____（填“大于”“小 于”或“等于”）b。 V．氢气还原氧化铜所得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物，已知Cu2O 在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和单质铜。 (1)现有8g氧化铜被氢气还原后，得到红色固体6.8 g，其中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是_____； (2)若将6.8 g上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体_______g； (3)若将6 8 g上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应， ①生成标准状况下1. 568 L的气体（不考虑NO2的溶解，也不考虑NO2与N2O4的转化)，则该气体的成分 是_______，其物质的量之比是_______； ②把得到的溶液小心蒸发浓缩，把析出的晶体过滤出来，得晶体23. 68 g。经分析，原溶液中的Cu2+有 20%残留在母液中。求所得晶体的化学式：_______。 |