| 2010年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”。大会提倡低碳、节能、环保，下列措施中不符合该主题的是 |
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| A．世博园区公共交通使用的是纯电动汽车 B．日本馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能 C．游客为了方便大量使用一次性塑料袋 D．世博停车场安装催化光解设施，可使汽车尾气中的CO和NOx反应生成无毒气体 |
| 化学用语是学习化学的重要工具。以下化学用语表示错误的是 |
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A．质量数之和是质子数之和两倍的水分子符号可能是 B．NaHCO3水溶液呈碱性的原因：HCO3-+H2O  H3O++CO32- C．基态硫离子的电子排布式：1s22s22p63s23p6 D．熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式：NaHSO4(熔融)=Na++HSO4- |
| “类推”的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但是有时会产生错误结论。下列类推结论中，正确的是 |
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| A．由甲酸可以发生银镜反应可推出其余的羧酸也均能发生银镜反应 B．由Na2O中阳离子与阴离子的个数比为2:1，可推出Na2O2中阳离子与阴离子的个数比为1:1 C．由"2Fe +3Cl2  2FeCl3"反应可推出"2Fe +3I2 2FeI3"反应也能发生D．Na、K具有强还原性，Na在常温下与水剧烈反应，故K在常温下也能与水剧烈反应 |
| 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 |
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| A．在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4NA B．1 L 1 mol/LNH4NO3溶液中氮原子数小于2NA C．常温常压下，11.2 g乙烯中含有共用电子对数目为2. 4NA D．标准状况下，22.4 L CCl4中所含有的分子数为NA |
| 下列实验装置、试剂选用或操作正确的是 |
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A．稀释浓硫酸  B．铁制品表面镀铜  C．石油的分馏  D．除去CO2中的HCl  |
| 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 |
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| A．无色透明的溶液中：MnO4-、SO42-、K+、H+ B．含有大量Al3+的溶液：K+、Na+、AlO2-、SO42- C．pH=1的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Fe3+ D．水电离产生的c(H+) =1×10-14 mol/L的溶液中：HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+ |
| 下列离子方程式正确的是 |
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| A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓ B．向沸水中滴加FeCl3溶液并加热制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O  Fe(OH)3↓+3H+C．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+2OH-  CH2OHCOO-+Br-+H2OD．FeO与稀硝酸反应：FeO+6H++NO3-=Fe3++NO↑+3H2O |
| 下列说法正确的是 |
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| A．实验室常用盐酸配制酸性高锰酸钾溶液 B．铁制或铝制容器可以盛装热的浓硫酸 C．常温下，所有吸热反应都不能自发进行 D．用稀HNO3可以鉴别KI、AgNO3、K2CO3、NaAlO2四种试剂 |
| 某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法中不正确的是 |
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| A．遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物 B．该分子中的所有原子不可能共平面 C．该物质能与浓溴水发生加成反应和取代反应 D．1 mol该物质在催化剂作用下最多能与7 mol H2发生加成反应 |
| 下列各组物质中，不能满足下图一步转化关系的选项是 | ||||||||||||||||||||
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| 下图甲和乙是双液原电池装置。由图可判断下列说法错误的是 |
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| A．甲图电池反应的离子方程式为：Cd(s)+Co2+(aq) =Co(s)+Cd2+(aq) B．2Ag(s)+Cd2+(aq) =Cd(s)+2Ag+(aq)反应能够发生 C．盐桥的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性 D．乙图当有1 mol电子通过外电路时，正极有108g Ag 析出 |
| 下列说法正确的是 |
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| A．Cl2和SO2的漂白原理不同，混合使用效果更好 B．测定等浓度的CH3COONa和NaCN溶液的pH分别为8.8和11.1，可以判断反应CH3COOH+NaCN→CH3COONa+HCN不能发生 C．溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液出现白色沉淀，则溶液中一定存在SO42- D．若通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后变蓝色，可确定溶液中含有I- |
| 下列说法不正确的是 |
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| A．除去MgCl2溶液中混有的少量FeCl3，可加入足量的Mg(OH)2粉末搅拌后过滤 B．在KI溶液中加入氯化银，一段时间后沉淀变成黄色，说明同温度下Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) C．将氨气通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原为Cu D．当分散质和分散剂都为气体时，组成的分散系有可能为胶体 |
| 关于下列图示的说法中正确的是 |
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| A．由图①所示实验可得出三种元素的非金属性强弱顺序是：氯>碳>硅 B．图②可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢 C．图③表示可逆反应CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g)的△H>0 D．对反应：A(s)+2B(g)  xC(g)，根据图④可以求出x=2 |
| 下列关于电解质溶液的叙述正确的是 |
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| A．常温下，在pH=7的醋酸钠和醋酸混合溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+) B．稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低 C．在pH =5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c(Na+) =c(Cl-) D．0.1 mol/L的硫化钠溶液中，c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S) |
| 下表列举的各组事实中存在因果关系的是 | |||||||||||||||
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COCl2俗称光气，是有毒气体。在一定条件下，可发生的化学反应为：COCl2(g) CO(g)+Cl2(g) △H<0。下列有关说法正确的是 |
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| A．在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 B．当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入Ar，能提高COCl2的转化率 C．单位时间内生成CO和Cl2的物质的量之比为1：1 时，反应达到平衡状态 D．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大 |
| 多硫化钠Na2Sx（x≥2）在NaOH溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被还原成NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16。Na2Sx在结构上与Na2O2相似。则下列有关说法正确的是 |
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| A．该反应中Na2Sx是氧化剂，NaClO是还原剂 B．Na2Sx含有离子键和极性共价键 C．1 mol Na2Sx参加反应，有32 mol电子转移 D．Na2Sx中的x数值为2 |
| 有关元素X、Y、Z、W的信息如下 |
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| 请回答下列问题： (1)Y的单质在空气中充分燃烧所得氧化物的电子式为____________ (2)X、Y、W的简单离子的半径由大到小的顺序是_________（写离子符号） (3)向淀粉碘化钾溶液中滴加几滴ZX3的浓溶液，现象为________________________，基态Z3+的电子排布式为___________ (4)以WX3溶液为原料制取无水WX3，主要操作包括加热浓缩、冷却结晶、过滤，先制得WX3·6H2O晶体，然后在________条件下加热WX3·6H2O晶体，能进一步制取无水WX3，其原因是（结合离子方程式简要说明）___________________。 |
| 二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题： (1)利用水煤气合成二甲醚的总反应为：3H2(g) +3CO(g)  CH3OCH3(g)+CO2(g) △H=- 246.4 kJ/mol 它可以分为两步，反应分别如下：①4H2(g)+2CO(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) △H1=-205.1 kJ/mol；②CO(g) +H2O(g)=CO2(g) +H2(g) △H2=____________ (2)在一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，只改变一个条件能同时提高反应速率和CO转化率的 是____（填字母代号）。 a．降低温度 b．加入催化剂 c．缩小容器体积 d．增加H2的浓度 e．增加CO的浓度 (3)在一体积可变的密闭容器中充入3 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3、1 mol CO2，在一定温度和压强下发生反应：3H2(g)+3CO(g)  CH3OCH3(g)+CO2(g)，经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍。问：①反应开始时正、逆反应速率的大小：v（正）_____ （填“>”、“<”或“=”）v（逆）。 ②平衡时n(CH3OCH3)=_________，平衡时CO的转化率=_________。 |
| 2006年世界锂离子电池总产量超过25亿只，锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的。因此锂离子电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂 (LiCoO2)、导电乙炔黑（一种炭黑）、铝箔以及有机黏结剂。某回收工艺流程如下 |
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| (1)上述工艺回收到的产物有________________。 (2)废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂，为了安全，对拆解环境的要求是____________。 (3)碱浸时主要反应的离子方程式为____________________。 (4)酸浸时反应的化学方程式为___________________。最后一步过滤应_____________。 (5)如何洗涤过滤后的Li2CO3固体？_____________。 |
| 硫酸铜是一种用途广泛的化工原料。将适量稀硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶，得到硫酸铜晶体（装置如图所示）。 |
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| (1)图中烧瓶内发生的离子反应方程式为：______________________。 (2)反应时B瓶内的现象是___________________。 (3)为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计： 第一组：以空气为氧化剂法把Fe2(SO4)3 （作催化剂）加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，并通入空气或氧气，即发生反应。反应完全后向其中加入物质甲调节pH，产生Fe(OH)3沉淀，过滤、蒸发、结晶，得到硫酸铜晶体，滤渣作催化剂循环使用。 经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下 |
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| 请回答下列问题： ①物质甲是___（填字母序号）。 a. NH3·H2O b.CuCO3 c.NaOH d.CuO ②该方案中调节pH的范围是___。 第二组：过氧化氢氧化法将铜丝放到稀硫酸中，加入10%的H2O2，微热。充分反应后，经过滤、蒸发结晶、抽滤等操作，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得到硫酸铜晶体。请回答： ③加热时温度不宜过高的原因是____，晶体采用酒精淋洗的优点是____。 |
| 乙基香兰素的键线式结构如图，它是当今世界上最重要的合成香料之一。 |
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| (1)以下推测正确的是____________（填字母）。 a．从成键方式看，所含碳氧双键中有一个σ键和一个π键 b．该物质的一个分子内含有一个碳氧双键、三个碳碳双键 c．1 mol该物质最多能与4 mol H2发生加成反应 d．该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能与碳酸钠溶液反应产生CO2气体 (2)已知R物质是乙基香兰素的同分异构体，其性质如下 |
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| R符合上述条件，且1 mol R与溴水发生取代反应 时，消耗1 mol溴，试写出符合要求的R的结构简式 ____、____、____ (3)X也是乙基香兰素的同分异构体，其结构简式为  可以通过不同的反应制得下列物质。 |
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| 请回答下列问题： a．反应③的反应类型为_____________，b．反应①的化学方程式为______________________。 |
2NH3是放热反应