| 合理利用燃料减小污染符合“绿色奥运”理念，下列关于燃料的说法正确的是 |
|
[ ] |
| A．“可燃冰”是将水变为油的新型燃料 B．氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料 C．乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料 D．石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料 |
| 下列有关铁元素的叙述中正确的是 |
|
[ ] |
| A．氢氧化铁可以由相关物质通过化合反应而制得 B．铁是较活泼的金属，它与卤素(X2)反应的生成物均为FeX3 C．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)3＋3HI===FeI3＋3H2O D．铁元素位于周期表的第4周期ⅧB族 |
| 一般来说，同一主族的元素最外层电子数相同，其单质及其对应的化合物具有相似的性质。下列关于同主族元素所形成的物质的性质推理中，正确的是 |
|
[ ] |
| A.Li在氧气中燃烧生成Li2O，故Na在氧气中燃烧也生成Na20 B.Cl2能置换出NaBr溶液中的溴，故I2也能置换出NaBr溶液中的溴 C.Na与Cl2反应能形成离子键，故K与Cl2反应也能形成离子键 D.C在自然界有稳定的单质存在，故Si在自然界也有稳定的单质存在 |
| 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对于0.3 mol/L硫酸钾溶液的说法不正确的是 |
|
[ ] |
| A．1 L溶液中含有0.6NA个钾离子 B．1 L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9NA C．2 L溶液中钾离子浓度为1.2 mol/L D．2 L溶液中含有硫酸根离子0.6NA个 |
| 现有常温下pH均等于5的HCl溶液和NH4Cl溶液，下列说法正确的是 |
|
[ ] |
| A. 两溶液中n (H+）相等 B. 两溶液中c（Cl-）相等 C. 两溶液中c（OH-）相等 D. 两溶液中水的电离程度相等 |
| 已知热化学反应方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1＝－483.6 kJ/mol则对于热化学方程式： 2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH2 下列说法正确的是 |
|
[ ] |
| A．热化学方程式中化学计量数表示分子个数 B．该反应的ΔH2＝＋483.6 kJ/mol C．|ΔH2|＜|ΔH1| D．|ΔH2|＞|ΔH1| |
| 下列说法正确的是 |
|
[ ] |
| A．苯酚沾在手上，应立即用NaOH溶液清洗 B．给试管中液体加热时，液体不超过试管容积的1/3 C．用升华法分离碘和氯化铵的混合物 D．试管壁上的银镜可用稀硫酸洗涤 |
| 在某一澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有下列八种离子：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、 HCO3-、I-，在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含离子（不包括OH-） |
|
[ ] |
| A．4种 B．5种 C．6种 D．7种 |
| 下列叙述中，错误的是 |
|
[ ] |
| A．虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质 B．纯水的pH随温度的升高而减小 C．在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c(OH-)增大 D．在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离 |
| 下列离子方程式书写正确的是 |
|
[ ] |
| A．在氨水中通入过量SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH4+＋SO32-＋H2O B．在次氯酸钠溶液中通入少量SO2：2ClO-＋H2O＋SO2===2HClO＋SO32- C．在氢氧化钠溶液中通入一定量的CO2：3OH-＋2CO2===CO32-＋HCO3-＋H2O D．在硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH-===AlO2-＋2H2O |
| 工业上生产MnO2和Zn的主要反应有： ①MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O ②MnSO4+ZnSO4+2H2O  MnO2+Zn+2H2SO4 下列说法不正确的是 |
|
[ ] |
| A．H2SO4氧化性大于MnO2 B．①中析出16g S时转移l mol电子 C．②反应电解时阴极上Zn2+先放电 D．硫酸在该生产中可循环利用 |
| 铝可与硝酸钠发生反应：Al＋NaNO3＋H2O→Al(OH)3＋N2↑＋NaAlO2，有关叙述正确的是 |
|
[ ] |
| A．该反应的氧化剂是水 B．若反应过程中转移5 mol e-，则生成标准状况下N2的体积为11.2 L C．该反应的氧化产物是N2 D．当消耗1 mol Al时，生成标准状况下N2的体积为22.4 L |
| 用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体质量最大的是 |
|
[ ] |
| A．20 mL 2 mol/L FeCl3溶液 B．40 mL 1 mol/L NaHCO3溶液 C．20 mL 1 mol/L Na2SO3溶液 D．40 mL 2 mol/L NH4HCO3溶液 |
| 向100 mL 0.25 mol/L 的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是 |
|
[ ] |
| A．3.45 g B．2.3 g C．1.15 g D．0.575 g |
| 将一定体积的CO2通入V L NaOH溶液中，已知NaOH完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到a g沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到b g沉淀，则下列说法正确的是 |
|
[ ] |
| A．参加反应的CO2体积为0.224a L B．用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度 C．若a=b，则CO2与NaOH溶液反应的盐只有Na2CO3 D．b可能等于a、小于a或大于a |
| 下图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于 |
 |
|
[ ] |
| A．2 B．3 C．4 D．5 |
| 用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器巳省略)，能达到实验目的的是 |
|
[ ] |
A．干燥Cl2  B．吸收HCl  C．石油的分馏  D．吸收NH3  |
| 将总物质的量为n mol的钠和铝(其中钠的物质的量分数为x)，投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V L。下列关系式中正确的是 |
|
[ ] |
|
A．x＝ |
| 下列实验操作或实验所得出的结论一定正确的是___________（填序号） A．配制100mL1.00mol·L-1的NaCl溶液，可用托盘天平准确称取5.85克NaCl固体 B．某无色溶液中加入盐酸产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有大量 CO32- C．制备Fe(OH)3胶体时，应往沸水中加饱和FeCl3溶液，并继续加热到溶液呈红褐色为止 D．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中 E．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出 F．容量瓶水洗后未干燥就配制溶液 G．用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐 H．量取液态溶质的量筒用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶中 |
| A、B、C、D、E、F六种常见的单质或化合物在一定条件下有如下图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出。 |
 |
| （1）若B在常温下为液态；C是一种有磁性的化合物；E是一种无色、无味的有毒气体。则反应③的化学方程式______________。 （2）若B由两种元素组成，其简单离子的电子层结构相同；绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D、E的循环。则B的电子式为_________________，11.6gA和E组成的混合气体与足量的B固体反应，固体增重3.6g，则A、E混合气中E 的体积分数为_________________________。 （3）若A和E都是第四周期常见的金属单质，其余都是常见的盐，反应①②③都在溶液中进行，则B、C、F氧化性由强到弱顺序为（用离子符号表示）_________________。 |
| 已知某白色粉末只有K2SO4、NH4HCO3、KCl、NH4Cl、CuSO4五种物质中的两种，为检验该白色粉末的成分，请完成下列实验： （1）实验一：取适量该白色粉末于烧杯中，加蒸馏水溶解，得到无色透明溶液A。将溶液A分成两份，分别装于两支试管中，向其中一支试管里滴加稀硝酸，有无色气泡产生。由此判断，该白色粉末中肯定含有 __________，肯定不含有__________。 （2）实验二： |
 |
| （3）实验三： |
 |
| 铁是日常生活中最常见的金属，某班同学在学习铁的知识时，有下列问题： 问题1：铁为何称为黑色金属？ 问题2：CuO在高温下可分解为Cu2O和O2，Fe2O3在高温下可分解为FeO和O2吗？ (1)对于问题1，同学们上网查找，有两种解释： A．因为在铁表面上有黑色的铁的氧化物，所以叫黑色金属 B．因为铁的粉末为黑色，铁的氧化物也均为黑色，所以叫黑色金属 ①你认为正确的说法是__________。 ②若有一黑色粉末，如何鉴别是铁粉，还是Fe3O4？______________________________________。 ③若有一黑色粉末，为铁和四氧化三铁的混合物，如何证明其中有Fe3O4(只要求简述实验方法)？ ____________________________________。 (2)对于问题2，同学们准备实验探究，他们设想了两种方法： A．将三氧化二铁高温灼烧，看灼烧前后颜色是否变化。 B．将三氧化二铁高温灼烧，看灼烧前后质量是否变化。 ①实验中应将Fe2O3放在__________(填仪器名称)中灼烧。 ②方法A中，如果高温灼烧后颜色由__________变为__________，说明Fe2O3确实发生了变化。能说明生成的一定为FeO吗？__________，理由是________________________。 ③方法B中，如果发生了预期的反应，固体高温灼烧前后质量比应为________，但是，实验结果固体灼烧前后质量比为30∶29，则高温灼烧后生成物是____________________。 ④比较两种方法，你认为较好的方法是__________。 |
