| 生活中的下列物质属于纯净物的是 |
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| A.食用醋 B.酱油 C.干冰 D.矿泉水 |
| 下图所示变化属于物理变化的是 |
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A.铁铸成锅 B.葡萄酿成酒  C.木材燃烧  D.面包发霉  |
| 我国著名化学家徐辉碧教授根据众多实验事实，提出了硒元素（Se）与艾滋病的发生和发展有关。K2SeO4是一种含硒的化合物，其中硒元素的化合价为 |
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| A.+4 B.+6 C.+2 D.-4 |
| 下列实验装置或操作错误的是 |
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A.高锰酸钾制氧气 B.取用粉末状固体  C.收集二氧化碳  D.检查装置气密性  |
| 实验室从海藻中提取碘，有如下化学反应：2NaI＋Cl2==2NaCl+I2，这一反应所属类型是 |
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| A.复分解反应 B.化合反应 C.置换反应 D.分解反应 |
| 以下摘录的是某同学实验记录本中有关实验现象描述的一部分，其中不符合实际的 |
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| A.木炭在氧气中燃烧比在空气中更旺，发出白光，并且放热 B.在空气中点燃镁条，发出耀眼的白光，生成一种白色固体 C.点燃一氧化碳时，会产生蓝色火焰，产物能使石灰水变浑浊 D.将氧化铜固体加入到氢氧化钠溶液中，产生蓝色沉淀 |
| 下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是 |
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| A.①和②属同种元素 B.②属于稀有气体元素 C.①和③的化学性质相似 D.④属于金属元素 |
| 下列关于消毒剂二氧化氯（ClO2）的说法正确的是 |
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| A.相对分子质量为51.5 B.1g二氧化氯含氯元素0.355g C.氯、氧元素的质量比为71:64 D.1个二氧化氯分子含有1个氧分子 |
| 5月15日是我国“防止碘缺乏病日”，防止碘缺乏病的有效措施是食盐“加碘”。市场上销售的“加碘食盐”，是在食盐中加入了少量的碘酸钾(KIO3)，下列关于“加碘食盐”的说法正确的是 |
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| A. 碘酸钾（KIO3）是一种氧化物 B.“加碘食盐”不溶于水 C.“加碘食盐”是纯净物 D.“加碘食盐”中有碘元素 |
| 根据所学知识，我们可以从“电解水实验”中获得更多的信息和推论。下列说法正确的是 |
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| A.水是由氢分子和氧分子构成的 B.水是由氢原子和氧原子直接构成的 C.试管a、b中所得气体的质量比约为2:1 D.试管a、b中所得气体的体积比约为2:1 |
| 下列“家庭小实验”不能成功的是 |
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| A.用铅笔芯的粉末使锁的开启变灵活 B.在煤炉上放一盆水来防止煤气中毒 C.用盐酸、澄清石灰水证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙 D.用食醋和纯碱作用，生成的气体使燃着的蜡烛熄灭 |
| 通过对化学基本概念和原理的学习，判断下列说法不正确的是 |
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| A.在一定温度下，饱和溶液蒸发掉一定量的水后，仍为该温度下的饱和溶液 B.同种元素组成的物质一定是单质 C.酸、碱中一定都含氧元素 D.20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠，则20℃时氯化钠在水里的溶解度为36g |
| 下列各组物质加水充分搅拌，各反应物间恰好完全反应，过滤，在滤纸上能留下两种不溶物的是 |
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| A.CuSO4、NaCl、Ba(OH)2 B.FeCl3、KOH、NaNO3 C.CuSO4、Ag、Fe D.K2CO3、NaOH 、HNO3 |
| 不加其他试剂，利用相互反应不可能鉴别出来的一组是 |
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| A.K2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3 B.CuSO4、BaCl2、NaOH、NaCl C.CaCl2、HCl、Na2CO3、NaCl D.HCl、NaCl、AgNO3、HNO3 |
| 下列图像能正确反映所对应叙述关系的是： ①图A表示一定量的木炭还原氧化铜，剩余固体质量与反应时间的关系 ②图B表示t℃时，向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，溶质质量分数与加入量的关系 ③图C表示一定量的稀硫酸与锌粒反应，溶液的质量与反应时间的关系 ④图D表示向硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠，沉淀质量与加入量的关系 |
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A. B.  C.  D.  |
| 在我们的生活中，许多问题与化学有着密切的联系，请用H2、CO2、CO、SO2、CH3OH填空 ①饮用假酒引起中毒失明，原因是假酒中含有______； ②用煤炉取暖时，易发生中毒，主要是室内_______排气不畅引起的； ③煤中含有硫元素；燃烧时会产生污染空气的________； ④久未开启的菜窖中因含大量的_______，故进入前必须要做好灯火实验； ⑤可用作理想高能燃料的是________。 |
| 构建知识网络是一种重要的学习方法。小李同学对物质的组成和结构方面的知识进行了归纳，请你填写空白，完成他的设计。 （1）概念间的相互关系（如下图所示）。 |
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| （2）概念间的辨析和应用。 在①2N ②Mg2+ ③  ④H ⑤Cu ⑥SO2 中，能表示分子的是（填序号，下同）_______；能表示离子的是_______；既能表示一种物质，也能表示组成这种物质的元素，还能表示该元素的一个原子的是_______，能表示元素化合价的是________。 |
| SO2是形成酸雨的主要污染物，目前有一种较为有效的方法是在高空喷洒一种粉末状物质X，脱硫效果可达85%，其反应的化学方程式为：2X+2SO2+O2==2CaSO4+2CO2，由此可知X的化学式是_________。 |
| 某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中含的三种离子是________。 |
| 在托盘天平的两盘上各放一个烧杯，分别盛有等质量足量的稀盐酸，调节天平平衡。向左边烧杯中加入ng镁粉，向右边烧杯中加入ng铝和氧化铝的混合物，充分反应后，若天平仍然平衡，则混合物中铝和氧化铝的质量比为________；混合物中铝元素和氧元素的质量比为_______。 |
| 按要求写出下列反应的化学方程式。 (1)加热高锰酸钾制氧气_______________________ (2)在高温条件下木炭还原氧化铜________________________ (3)氯化钡与稀硫酸__________________________ (4)镁带在氧气中燃烧_________________________ (5)氢氧化铁与稀硫酸___________________________ |
| 下图是A、B、C三种固体物质的溶解度随温度变化的曲线图，根据图回答： |
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| （1）S表示物质的溶解度，在______℃时SA＝SB＞SC； （2）t3℃时，A物质的溶解度是_______g； （3）随着温度的升高，A、B、C三种物质的饱和溶液中有溶质从溶液中析出的是_________________； （4）要将B物质从它的饱和溶液中析出，应采用的方法是_____________（填冷却结晶或蒸发结晶）； |
| 有一固体混合物，可能含有K2CO3、K2SO4、CuSO4、CaCl2、KNO3等物质中的一种或几种，现做如下实验：①将混合物放在烧杯中，加足量的水，搅拌、静置、过滤，得无色溶液；②向所得溶液中滴入硝酸钡溶液时，有白色沉淀产生；③向所得白色沉淀中再加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解。根据以上实验现象推断，该混合物一定含有_________，可能含有__________。 |
| 根据下图回答有关问题： |
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| (1)写出实验①中反应的化学方程式_______________。 (2)实验②中可观察到的现象是______________。 (3)实验③中可观察到试管中铁钉最先生锈的是__________处。（填“a”或“b”或“c”） |
| 实验小组进行有关红磷燃烧的系列实验(如下图)。 |
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| (1)实验一：如图A所示，将点燃的红磷插入集气瓶中，红磷在氧气中剧烈燃烧，可看到集气瓶中有大量_______，该反应的化学方程式为____________________； (2)实验二：如图B所示，将过量红磷点燃插入集气瓶中，塞紧橡皮塞，待燃烧停止并冷却到室温后，打开止水夹，可观察到烧杯中的水被吸进集气瓶内，吸进水的体积大约占原瓶内空气体积的1/5。此实验的目的是_____________________； (3)实验三：如图C所示，将少量红磷放置在一块铁板上，再用细砂完全覆盖，用酒精灯加热铁板一段时间，看不到明显现象，这是因为___________________；撤去酒精灯后，立即将砂子拨开露出红磷，看到红磷燃烧，这是因为____________________。 |
| 废弃的定影液中含有一定量的AgNO3，某课外活动小组从摄影店收集到一些废弃的定影液，准备将其中的银以单质形式全部回收。他们设计了如下的实验方案： |
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| 问： （1）同学甲提出试剂A选用铁粉，此时试剂D应该选用_______；同学乙提出试剂A选用铜粉，此时试剂D应该选用__________；在这两种方法中，你认为同学_________（填甲或乙）的方法较合理，理由是___________________________。 （2）操作a是___________，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。 |
| 某同学欲用实验室制取氧气（氯酸钾、二氧化锰为原料），完全分解后的残留物来配制一定质量分数的氯化钾溶液，方法是先提纯后配制。 ⑴下列实验步骤：A.干燥 B.溶解 C.计算 D.过滤 E.称量 F.蒸发，请按实验顺序填写实验步骤。（写序号）_______________。 ⑵在实验中，若未将氯化钾干燥就直接配制溶液，则溶质的质量分数将______。（填偏大、偏小） |
| 下图是实验室制取和收集气体的一些常见的实验装置图，请根据图示回答下列问题： |
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| (1)写出编号仪器的名称：①_______；②_______。 (2)实验室制取并收集氧气应选用的装置是_______；请说明你所选择的装置的依据是_____________。 (3)实验室制取并收集二氧化碳气体应选用的装置是_______；检验二氧化碳气体是否收集满的方法是___________；此外，CO2也可以用碳酸氢钠（NaHCO3）固体加热分解（产物为碳酸钠、二氧化碳和水）来制取，该反应的化学方程式为______________，若用此法来制取CO2，应选用的制取并收集的装置是_________________。 (4) F装置可用来测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是_________，植物油上方原有的空气对实验的结果________（填“有”或“没有”）明显影响。 |
| 现有NaNO3、AgNO3、HCl、Na2CO3、NaCl、Ca(NO3)2六种溶液，仅Ca(NO3)2溶液瓶上贴有标签。为确定其它五种溶液各是什么，将它们随意编号为A、B、C、D、E后，两两混和进行实验，根据实验现象(如下表所示)回答： |
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| (1)把由实验现象能确定的A、D、E的化学式填在下表相应的空格中。 A_________；D_________；E__________。 (2)为了确定B、C物质各是什么，还要进行如下实验。填空回答有关问题： ①从已确定的试剂中选用____________作为鉴别试剂最简单。 ②向未确定的B、C溶液中分别加入①中选用的鉴别试剂，有白色沉淀生成的原溶液化学式是__________无反应现象的原溶液化学式是__________。 ③A+D反应的化学方程式___________________。 |
| 在实验室中制取88g二氧化碳，需要多少克碳酸钙跟盐酸反应？若改用含杂质20%的石灰石与盐酸反应（杂质不与盐酸反应），需这种石灰石多少克？ |
| 一定质量的20%的烧碱溶液和一定质量的硫酸镁溶液恰好完全反应，所得溶液的质量为109.2g，其中溶质的质量分数为13%，计算硫酸镁溶液中溶质的质量分数。（计算过程保留两位小数） |
