| 根据已知条件，对物质的性质强弱判断不正确的是 |
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A. 已知2C+SiO2 Si+2CO，说明非金属性：碳>硅 B. 已知相同条件下气态氢化物的稳定性HA>HB，说明还原性：A- < B- C. 已知  ，说明酸性：碳酸>苯酚D. 已知相同物质的量浓度MCl和NCl两种溶液中c(M+)>c(N+)，说明碱性：MOH > NOH |
| 下列说法正确的是 |
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| A. 可以用乙醇萃取溴水中的溴单质 B. 利用盐析或变性均可分离和提纯蛋白质 C. 加入稀HNO3和BaCl2溶液产生白色沉淀的溶液中一定含SO42- D. 玻璃棒在配制0.1mol/LNaCl溶液与粗盐提纯的实验中所起的作用相同 |
| 下表中所示物质或概念间的从属关系符合下图所示关系的是 | ||||||||||||||||||||
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| 关于下列四个图像的说法正确的是 |
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（注：图中E表示能量，p表示压强，t表示时间，V表示体积，B%表示B的体积百分含量。） |
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| A.①表示化学反应H2(g) +Cl2(g) =2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热△H =183 kJ/mol B.②表示其它条件不变时，反应4A(g) +3B(g)  2C(g)+6D在不同压强下B%随时间的变化，则D一定是气体 C.③表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液 D.④表示10 mL 0.1mol/L Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1mol/L HCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液 |
| 下列有关物质制备的说法中，不正确的是 |
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| A．用油脂和烧碱制肥皂过程中有水解反应 B．用电石和水反应制乙炔是氧化还原反应 C．用NH4Cl和熟石灰反应制氨气是复分解反应 D．用饱和FeCl3溶液制Fe(OH)3胶体是水解反应 |
| 已知： H2（g）+1/2O2（g）=H2O（1） △H=-285.8kJ·mol-1 CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）△H=-890.3 kJ·mol-1 现有H2和CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2（g）和H2O（1），共放出热量 3242．5 kJ，则原混合气体中H2和CH4的物质的量之比是 |
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| A．1：1 B．1：3 C．1：4 D．2：3 |
| 下列说法正确的是 |
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| A．镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为：4Mg+6H++NO3- =4Mg2++NH4++3H2O B．25℃时，将20 mL 0．1mol·L-1 H2SO4溶液和30 mL 0．15mol·L-1 NaOH溶液混合，若混合后溶液体积不变，则混合溶液的pH为11 C．将10 mL 0．1 mol·L-1 KAl(SO4)2溶液和10 mL0．2 mol·L-1Ba(OH)2溶液混合，得到的沉淀中Al(OH)3和BaSO4的物质的量之比为1：2 D．浓度均为0．1 mol·L-1的醋酸和CH3COONa溶液等体积混合，溶液中有下列关系：c（CH3COOH）+ 2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-） |
| 查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH-2e-→X+2H+。下列说法中正确的是 |
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| A．电池内部H+由正极向负极移动 B．另一极的电极反应式为：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH- C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极 D．电池总反应为：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O |
| 主族元素W、X、Y、Z位于同一周期，原子序数依次增大，W、X是金属元素．Y、Z 是非金属元素。W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应，W与Y可形成化合物W2Y，Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍。下列说法正确的是 |
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| A．Y的气态氧化物比Z的气态氢化物稳定 B．W的最高价氧化物对应的水化物是已知最强的碱 C．Y单质和氧气、氢气都能发生化合反应，且产物都具有还原性 D．W、X、Y、Z四种元互的原子半径由小到大的顺序是：W<X<Y<Z |
| 下列实验设计能够成功的是 | |||||||||||||||
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相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＝-92.4kJ/mol。 实验测得起始、平衡时的有关数据如下表 |
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| 下列叙述不正确的是 |
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| A．放出热量关系：a < b < 92.4 B．起始时反应速率：③ >② >① C．达平衡时氨气的体积分数：③>① D．N2的转化率：② > ① > ③ |
| 现有一种铁、硅、铝的混合物19.4 g，当与足量盐酸反应时，生成标准状况下的H2 11.2 L，若将等质量的该混合物与足量的NaOH溶液反应，生成H2的体积也是11.2 L，则硅的质量为 |
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| A．5.6 g B．2.8 g C．1.4 g D．无法计算 |
| 每年的6月26日是国际禁毒日，珍爱生命，远离毒品。以下是四种毒品的结构简式，下列有关说法正确的是 |
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| A．四种毒品中都含有苯环，都属于芳香烃 B．摇头丸经消去、加成反应可制取冰毒 C．1mol大麻与溴水反应最多消耗4mol Br2 D．氯胺酮分子中环上所有碳原子可能共平面 |
| 某未知溶液中已检验出含有离子Ca2+、NO3-，且pH=2。欲检验此溶液中是否大量存在以下6种离子： ①ClO- ②NH4+ ③Fe3+ ④I- ⑤AlO2- ⑥Cl-，其中不必检验就能加以否定的离子是 |
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| A．③⑤⑥ B．④⑤⑥ C．①③④ D．①④⑤ |
| 向10.00 mL 0.01 mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01 mol/L NaOH 溶液，溶液pH变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 |
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| A．HA是弱酸 B．b点表示的溶液中：2c(Na+) = c(A-) + c(HA) C．c点时：V= 10.00 mL D．b、c、d点表示的溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(A-) + c(OH-) |
| 下列比较项与依据的化学反应事实不对应的是 | |||||||||||||||
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如图所示： ，每个编号代表下列物质中的一种物质，凡是用直线相连的两种物质均能发生化学反应。供选择的物质有：a．铁；b．稀H2SO4；c．Na2CO3溶液；d．BaCl2溶液；e．Cu(NO3)2溶液；f．MgSO4溶液。图中编号④代表的物质是 |
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| A．H2SO4 B．MgSO4 C．Cu(NO3)2 D．BaCl2 |
| 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 |
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| A．0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4 NA B．300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6 NA C．在标准状况下，2.8 g N2和2.8 g CO所含电子数均为1.4 NA D．在常温常压下，2.24 L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2 NA |
| 向如下图所示的装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。X和Y可能是 | |||||||||||||||
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往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2(g) + I2(g) 2HI(g)；△H<0，当达到平衡后，t0 时若保持混合气体总物质的量不变而改变某一反应条件，使容器内压强增大（如图所示），下列说法正确的是 |
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| A．容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变 B．平衡不移动，混合气体密度增大 C．H2转化率增大，HI平衡浓度减小 D．t0时减小体积或升高体系温度 |
| 已知A、B、E是常见的非金属单质，其中A为淡黄色固体， Y是常见的金属单质， C的相对分子质量比A大32，D、G均是重要的工业产品，Y、F、H、I均含有同种元素。X含有两种元素，具有摇篮形的分子结构，球棍模型如图所示。H为红褐色沉淀，反应流程图中部分反应条件和产物已略去。 |
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| 试回答下列问题： （1）写出X的化学式________。 （2）写出G的电子式________。 （3）写出反应③的化学方程式________________。 （4）写出C和I溶液反应生成F的离子方程式________________。 （5）如何验证I的溶液中含有F的阳离子________________。 |
| 甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种元素组成，其中四种是短周期元素。甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的10电子阳离子。A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族。用甲进行如下实验： ①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液； ②取少量甲溶液于试管中滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液呈红色； ③取少量甲溶液于试管中加入适量NaOH溶液，加热； ④取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀。 回答下列问题： （1）C的元素符号是_________，D在周期表中的位置________。 （2）用离子方程式表示实验②中现象的原因：________________。 （3）实验③中出现的现象是________________。 （4）经测定甲晶体的摩尔质量为392 g/mol，其中阳离子与阴离子物质的量之比为3:2，则甲晶体的化学式为________。 |
| Q、W、X、Y、Z是5种短周期元素，原子序数逐渐增大，Q与W组成的化合物是一种温室气体，W与Y、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物，Y和Z能形成原子个数比为1∶1和1∶2的两种离子化合物。（1）W在元素周期表中的位置是__________，Z2Y的电子式是_________。 （2）工业合成XQ3是放热反应。下列措施中，既能加快反应速率，又能提高原料转化率的是______。 a．升高温度 b．加入催化剂 c．将XQ3及时分离出去 d．增大反应体系的压强 （3）2.24 L（标准状况）XQ3被200 mL 1 mol/L QXY3溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是____________。 （4）WQ4Y与Y2的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如图所示，a极的电极反应式是________。 |
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| （5）已知： W(s)+ Y2(g)= WY2(g) ΔH=－393.5 kJ/mol WY(g)+ Y2(g)= WY2(g) ΔH=－283.0 kJ/mol 24 g W与一定量的Y2反应，放出热量362.5 kJ，所得产物的物质的量之比是__________。 （6）X和Z组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是_______________。 |
| 某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验。 【实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示。 |
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| 实验步骤： ①先连接好装置，检验气密性，加入试剂； ②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯； ③将Cu丝上提离开液面。 （1）装置A中发生反应的化学方程式为_________________。 （2）熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，其原因是____________。 （3）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是________________________。 【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。 查阅资料： ①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。 ②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。 为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图所示的实验： |
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| （4）②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是___________。 （5）③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为_____________________。 （6）下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是（填字母选项）____________。 A．固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在 B．固体甲中，CuO和Cu2O至少有一种 C．固体甲中若没有Cu2O，则一定有Cu2S D．固体甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S |
| 某有机化合物A为烃的含氧衍生物，因其具有麻醉作用，常用作局部麻醉剂和镇痛剂。其分子式为 C10H12O2，分子模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）。请回答 |
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| （1）根据上图模型写出有机物A的结构简式_________ （2）有机物A能发生的化学反应有（填序号）___________ ①加成反应 ②水解反应 ③加聚反应 ④消去反应 ⑤氧化反应 （3）写出满足下列条件的A所有的同分异构体的结构简式 ①能与碳酸氢钠溶液反应；②苯环上的一氯取代物有1种 _____________________________________ （4）已知：（如图） |
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| ①试剂I不可选用的是（填字母）_____________ a.CH3COONa溶液 b.NaOH溶液 c.NaHCO3溶液 d. Na2CO3溶液 ②在上述转化过程中，设置步骤A→N的目的是_________________________ ③写出P生成Q的化学方程式________________________________________ ④写出W的结构简式__________________________________ |
| 2010年美、日三位科学家因钯（Pd）催化的交叉偶联反应获诺贝尔化学奖。一种钯催化的交叉偶联反应如下： |
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| 应用上述反应原理合成防晒霜主要成分K的路线如下图所示（部分反应试剂和条件未注明） |
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| 已知： ① B能发生银镜反应，1 mol B 最多与2 mol H2反应。 ② C8H17OH分子中只有一个支链，且为乙基，其连续氧化的产物能与NaHCO3反应生成CO2，其消去产物的分子中只有一个碳原子上没有氢。 ③ G不能与NaOH溶液反应。 ④ J分子中有3种不同的氢原子。 请回答： （1）B中含有的官能团的名称是_______________________。 （2）B→D的反应类型是________________。 （3）D→E的化学方程式是________________。 （4）有机物的结构简式：G________________；K________________。 （5）符合下列条件的X的同分异构体有_______种，其中一种的结构简式是________________。 a．相对分子质量是86 b．与D互为同系物 （6）分离提纯中间产物E的操作：先用碱除去D和H2SO4，再用水洗涤，弃去水层，最终通过 ________________操作除去C8H17OH，精制得E。 |
| 某未知溶液中已检验出含有离子Ca2+、NO3-，且pH=2。欲检验此溶液中是否大量存在以下6种离子： ①ClO- ②NH4+ ③Fe3+ ④I- ⑤AlO2- ⑥Cl-，其中不必检验就能加以否定的离子是 |
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| A．③⑤⑥ B．④⑤⑥ C．①③④ D．①④⑤ |
| 向如下图所示的装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。X和Y可能是 | |||||||||||||||
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| 下列实验设计能够成功的是 | |||||||||||||||
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| 关于下列四个图像的说法正确的是 |
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（注：图中E表示能量，p表示压强，t表示时间，V表示体积，B%表示B的体积百分含量。） |
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| A.①表示化学反应H2(g) +Cl2(g) =2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热△H =183 kJ/mol B.②表示其它条件不变时，反应4A(g) +3B(g) 2C(g)+6D在不同压强下B%随时间的变化，则D一定是气体 C.③表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液 D.④表示10 mL 0.1mol/L Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1mol/L HCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液 |
| Q、W、X、Y、Z是5种短周期元素，原子序数逐渐增大，Q与W组成的化合物是一种温室气体，W与Y、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物，Y和Z能形成原子个数比为1∶1和1∶2的两种离子化合物。 （1）W在元素周期表中的位置是__________，Z2Y的电子式是_________。 （2）工业合成XQ3是放热反应。下列措施中，既能加快反应速率，又能提高原料转化率的是______。 a．升高温度 b．加入催化剂 c．将XQ3及时分离出去 d．增大反应体系的压强 （3）2.24 L（标准状况）XQ3被200 mL 1 mol/L QXY3溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是____________。 （4）WQ4Y与Y2的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如图所示，a极的电极反应式是________。 |
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| （5）已知： W(s)+ Y2(g)= WY2(g) ΔH=－393.5 kJ/mol WY(g)+ Y2(g)= WY2(g) ΔH=－283.0 kJ/mol 24 g W与一定量的Y2反应，放出热量362.5 kJ，所得产物的物质的量之比是__________。 （6）X和Z组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是_______________。 |
| 根据已知条件，对物质的性质强弱判断不正确的是 |
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| A. 已知2C+SiO2Si+2CO，说明非金属性：碳>硅 B. 已知相同条件下气态氢化物的稳定性HA>HB，说明还原性：A- < B- C. 已知 ，说明酸性：碳酸>苯酚D. 已知相同物质的量浓度MCl和NCl两种溶液中c(M+)>c(N+)，说明碱性：MOH > NOH |
| 查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH-2e-→X+2H+。下列说法中正确的是 |
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| A．电池内部H+由正极向负极移动 B．另一极的电极反应式为：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH- C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极 D．电池总反应为：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O |