| 化学与人们的生活、健康密切相关。下列做法不合理的是 |
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| A．用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾（KIO3） B．向豆浆中加入盐卤（主要成分为MgCl2）制做豆腐 C．用灼烧和闻气味的方法区别棉织物和纯毛织物 D．用透析的手段净化尿毒症患者的血液 |
| 下列物质中既含极性共价键又含非极性共价键的是 |
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| A．N2 B．H2O C．Na2O2 D．H2O2 |
| 下列实验操作正确且从安全角度考虑的是 |
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| ①实验中,点燃乙炔前,应先检验乙炔纯度； ②处理含氨气的尾气,可将导管直接通入盛稀盐酸的烧杯里； ③给试管中的液体加热时可加入碎瓷片； ④在氯化氢气体中灼烧氯化镁晶体制得无水氯化镁； ⑤配制酒精与浓硫酸混合液:先向烧杯里注入酒精,后注入浓硫酸,并不断搅拌； ⑥为了便于观察,将钠块放入装有水的试管里反应,并塞紧塞子。 A．①②④ B．③④⑥ C．①③⑤ D．③⑤⑥ |
| 25℃时，在pH=13的溶液中可以大量共存的离子组是 |
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| A．K+、Na+、HCO3-、NO3- B．Na+、K+、SO42-、Cl- C．H+、Mg2+、SO42-、NO3- D．Ag+、K+、NO3-、Na+ |
| 胶状液氢（主要成分是H2和CH4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得：101 kPa时， 1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285．8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出 890．3 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是 |
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| A．CH4（g）+2O2（g）====CO2（g）+2H2O（l）;ΔH=+890．3 kJ·mol-1 B．CH4（g）+2O2（g）====CO2（g）+2H2O（l）;ΔH=-890．3 kJ·mol-1 C．CH4（g）+2O2（g）====CO2（g）+2H2O（g）;ΔH=-890．3 kJ·mol-1 D．2H2（g）+O2（g） ====2H2O（l）;ΔH=-285．8 kJ·mol-1 |
| 卫生部下发紧急通知要求查处苏丹红“红心鸭蛋”。被查处的所谓“红心鸭蛋”是有人将工业染料“苏丹红4号”非法用作饲料添加剂，使得某些“红心鸭蛋”中含有对人体有害的苏丹红。“苏丹红4号”的结构简式为： 下列关于“苏丹红4号”说法错误的是 |
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| A．能发生加成反应 B．分子式为C24H20N4O C．能被酸性高锰酸钾溶液氧化 D．属于苯的同系物 |
| 下列叙述不正确的是 |
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| A．0．1mol·L-1氨水中，c（OH-）=c（NH4+） B．在常温下，10 mL 0．02mol·L-1 HCl溶液与10 mL 0．02mol·L-1 Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12 C．在0．1mol·L-1 CH3COONa溶液中，c（OH-）=c（CH3COOH）＋c（H+） D．0.1mol·L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c（Na+）=c（A2-）＋c（HA-）＋c（H2A） |
| 下列反应的离子方程式书写不正确的是 |
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A．硫酸铜水解：Cu2+2H2O Cu(OH)2+2H+ B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O C．氯化铝溶液加入过量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ D．NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液：H++HCO3-=H2O+CO2↑ |
对于达到平衡的可逆反应：X+Y W+Z，其他条件不变时，增大压强，正、逆反应速率（ ）变化的情况如图所示。下列对X、Y、W、Z 四种物质状态的描述正确的是 |
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| A．W、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体 B．X、Y均为气体，W、Z中只有一种为气体 C．X、Y或W、Z中均只有一种为气体 D．X、Y均为气体，W、Z均为液体或固体 |
| 可给笔记本电脑供电的甲醇燃料电池已经面世，其结构示意图如下。甲醇在催化剂作用下提供质子 （H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一电极后与氧气反应，电池总反应为： 2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。下列说法不正确的是 |
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| A．右电极为电池正极，b处通入的物质是空气 B．左电极为电池负极，a处通入的物质是空气 C．负极反应式为：CH3OH+H2O－6e-=CO2+6H+ D．正极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O |
| 下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是 |
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| A．金属钠与固态水分别受热熔化 B．氯化铵与苯分别受热变为气体 C．氯化钠与氯化氢分别溶解在水中 D．碘与干冰分别受热变为气体 |
| 在允许加热条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是 |
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| A．AgNO3 B．BaCl2 C．NaOH D．NH3·H2O |
| NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 |
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| A．常温常压下，7.1g Cl2含有的Cl2分子数为0.2NA B．0.1mol羟基（－OH）含有的电子数为NA C．1.7g NH3含有的电子数为NA D．标准状况下，11.2L SO3中含有的氧原子数为1.5 NA |
| 向含Fe3+、Fe2+、Mg2+、NH4+的水溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，上述离子数目没有变化的是 |
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| A．Fe2+ B．NH4+ C．Fe3+ D．Mg2+ |
| 元素周期表中的短周期元素X和Y，可组成化合物XY3，下列说法正确的是 |
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| A．XY3一定是离子化合物 B．若Y的原子序数为m，则X的原子序数一定为m±4 C．X和Y可属同一周期，也可属不同周期 D．X和Y一定不属于同一主族 |
| 下图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述中，不正确的是 |
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| A．向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再冰醋酸 B．试管b中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象 C．实验时加入试管a的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动 D．试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇 |
| 25℃时，某溶液中由水电离产生的c（H+）和c（OH-）的乘积为1×10-18，下列说法正确的是 |
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| A．该溶液的pH可能是7 B．此溶液不存在 C．该溶液的pH一定是9 D．该溶液可能pH=5 |
| 某温度下，向50g水中加入m g CuSO4或加入n g CuSO4·5H2O，均可使溶液恰好达到饱和，则m与n的关系为 |
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A． B．  C．  D．  |
| 某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置先进行了有关实验 |
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| （1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请写出导管的进出方式。 （2）实验中他们取6.4g铜片和12mL 18mol·L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。 ① 请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：_____________________________________。 ②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是： __________________________。 ③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是_____（填写字母编号）。 A．铁粉 B．BaCl2溶液 C．银粉 D．Na2CO3溶液 （3）为定量测定余酸的物质的量浓度，甲、乙两学生进行了如下设计：甲学生设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度。他认为测定SO2的量的方法有多种，请问下列实验方案中不可行的是__________（填写字母编号）。 A．将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量 B．将装置A产生的气体缓缓通入足量酸性KMnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀 C．用排水法测定装置A产生气体的体积（已折算成标准状况） D．用排饱和NaHSO3溶液的方法测出装置A产生气体的体积（已折算成标准状况） |
| 根据下面框图填空。已知：物质A的焰色反应呈黄色；物质G是一种白色物质，微溶于水；D、E为两种气体单质；M是一种合成树脂，常用于制备塑料和合成纤维。 |
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| 回答： （1）物质C的电子式____________________ （2）写出反应的化学方程式。 反应①_______________________________________ 反应②_______________________________________ 反应③_______________________________________ |
| 已知A-K是中学化学中常见有机物，其中G不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，他们之间有如下关系：试回答下列问题 |
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| (1)写出实验室制取A的化学方程式：________________________________________。 (2)写出D→E的化学方程式：________________________________________________。 (3)写出反应类型I→J________，B→C___________。 (4)写出酯K的结构简式：________________________。 (5)在物质A-K中与等物质的量的A完全燃烧消耗O2相同的有机物是__________(填序号A…)。 |
| 某天然碱（纯净物）可看作由CO2和NaOH反应后的产物所组成。称取天然碱样品3.32g，溶于水后加足量盐酸，测得生成CO2的体积为672 mL（标准状况）。另取天然碱3.32g，用酒精灯加热分解至完全，产生CO2 112 mL（标准状况）和水0.45g。通过计算确定天然碱的化学式。 |